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1、精选优质文档-倾情为你奉上试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（ C ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是 （ D ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（ D ） (A) BaCO3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2
2、N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是 （ C ）(A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 （ C ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是 （ D ）(A) SiCl4，Sn
3、Cl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是 （ A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. PCl3和水反应的产物是 （ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下
4、列各对物质，水解能力对比，正确的是（ D ）(A) (B) (C) SnCl2 SnCl4(D) PCl3 BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ B ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2 。将棕黄色的NO2冷却到0左右，它几乎全部转变为 无 色的 N2O4 。经X射
5、线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。 17. NCl3的水解产物是_ NH3_和_ HOCl _； PCl3的水解产物是_ H3,PO3_和_ HCl_； SbCl3的水解产物是_ SbOCl _和_ HCl _； BiCl3的水解产物是_ BiOCl _和_ HCl _； AsCl3的水解产物是_ H3,AsO3_和_ HCl _。18. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_ I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2OI2和H2O2的反应方程式是_ I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O19. BN是一种重要的无机材料，六方BN与 石墨
6、晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 金刚石 晶体结构相似。20. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)_，生成_配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)_后，因酸性大为增强，则就可滴定了。21. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是_ HI _，最弱的酸是_ H2S22. 试指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金属和非金属元素： IIIA族：B非金属，Al至Tl金属 IVA族：C、Si非金属，Ge、Sn、Pb金属(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： B，Al
7、，C，Si 。23. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _3 + 2Bi3+ + 9OH- = 3 + 2Bi黑_。24. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为 (1) _2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3_；(2) _2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3_。25. (1) 氯化铵的热分解产物是_氨_和_氯化氢_；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_氨气和盐酸
8、蒸气反应产生了NH4Cl之故_。26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_ H3BO3 H5B3O7 H6B4O9 H2B4O7_。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是( (1) H3PO4 + 2 (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 三、计算题 ( 共 3题 20分 )28. 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的 = - 418.4 kJmol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然
9、而其中常包含分压力为1.0 10-6 标准压力（ =100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？用式r G m = + RT ln (1/ ) = -349.4 kJmol-1，表明锡在氩中能被氧化。29. 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJmol-1用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0) 4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 = Al2O3 470 160 5
10、4 48 y = 71 24 27 x = 24NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。30. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？( ：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)Sn + Pb2+ = Sn2+ + PbK = lgK = = 0.3 K 2所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 时，达到平衡四、问答题 ( 共 4题 20分 )31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。电解KCl热溶液(343 348K)。 电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，
11、就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 电解2KCl + 2H2O = Cl2+ 2KOH + H23Cl2+ 6KOH热溶液= KClO3 + 5KCl + 3H2O 32. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：A为 SnO ，B为 SnOCl(或Sn(OH)2 ，C为 SnS ，D为 Na2SnS3 。33 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。燃烧沸腾S + O2 = SO2 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 Na2SO
12、3 + S = Na2S2O334. 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白： ClO- + CO2 + H2O = HClO + (2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (3) 除漂白过程中放出的Cl2： 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+试卷二一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分
13、共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( B ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( B )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp
14、(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( D )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( B )A. B. C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( C)A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( A )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(N
15、H3)2+2。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应 负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+ 电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （2）计算电池电动势正=lg 负= E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.4
16、64 （3）计算反应的平衡常数lgK= K=4.5710142. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知： 设：NH3的平衡浓度为xmolL-1 Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 Kj=KSPKf=210-101107=210-3= NH3= 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 专心-专注-专业