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1、-专题：化学反应原理综合试题专题一：氧化还原反应高考试题的呈现形式：1、氧化还原方程式的书写及配平（频率最高的就是陌生氧化还原反应的书写以及配平）2、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱律、先后律等3、氧化还原反应的基本定量计算，守恒法、关系式法等的具体应用。4、氧化还原反应与电化学的结合考查（每年必考）5、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。解题策略：1. 陌生氧化还原反应方程式的书写四步法 第一步：根据题目所给信息和元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 第二步：按“氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产
2、物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式的左面或右面补上H+ 、 OH- 和H2O第四步：根据质量守恒配平反应方程式。练习：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_(2)
3、 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式2常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物Fe遇弱氧化剂（如H、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。 单质I2可以被Cl2氧化为IO3。（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为： 3Cu2O+2NO3+14H+6Cu2+2NO+7H2O； 3FeO+NO3+10H+3Fe3+NO+5H2O； 3SO2+2NO3+
4、2H2O3SO42+2NO+ 4H+。（3）还原性酸的氧化产物： 在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42。（4）NH3的氧化产物： NH3的氧化产物一般为无污染的N2。 如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有： 2NH3+3Cl2N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）； 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）； 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。 NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯） 2N2+6H2O。 提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O。（5）还原性
5、盐的还原产物 酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。 SO32的氧化产物为SO42，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32+I2+ H2OSO42+2I+2H+。 3常见氧化剂的氧化产物 （1）氧化性酸的还原产物 浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。（2）氧化性盐的还原产物 Fe3+的还原产物一般为Fe2+。若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe
6、3+还原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为： 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； 2Fe3+ Zn（少量）2Fe2+ Zn 2+；2Fe3+ 3Zn（过量）2Fe+ 3Zn 2+； 2Fe3+ H2S2Fe2+S+2H+； 2Fe3+ 2I2Fe2+I2。 酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。专题训练：1.（2013上海化学16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中
7、的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 42.（2013上海化学）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol3.(2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的
8、氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 ( ) A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O24. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（
9、3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明
10、炉渣中含有的实验现象为 。5.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：_C+_K2Cr2O7 + =_CO2+ _K2SO4 + _Cr2（SO4）3+ _H2O 来请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以
11、CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 来源:学科网ZXXKCO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H1=116 kJmol1已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=283 kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O (g) H3=242 kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；6.已知：MnO4 +e-MnO42（绿色）（强碱性条件）MnO4+ 8H + 5e-Mn2（无色）+ 4H2O（强酸性条件）（1）在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应， 写出反应的离子方程式。（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液
12、微热,得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号)，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(选填编号)a FeCl2 bFeSO4 cFe(NO3)2 d稀硫酸 e 盐酸 f硝酸（4）向20mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4全部转化为Mn2 ，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于mL7.含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2
13、O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式：_。（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3bNaHCO32H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回
14、答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。8.已知：V2O5能和盐酸反应。60ml 10mol./L的HCl和18.2 g的V2O5恰好完全反应，生成了2.24L的氯气（标准状况），经过计算写出该反应的化学方程式。（写出计算过程）9（2013山东理综28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解
15、法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银， 若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 10.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧
16、化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题： （1）该反应中 得到电子，表现 （填 “氧化性”或“还原性”），Na2FeO4为 （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。 （2）若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 。 （3）Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外， 另一个原因是 。 11.（2013福建理综）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的
17、工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍-第 4 页-