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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学一轮复习教案(精)【精品文档】第 57 页备课时间：2013年5月2日 授课时间：2013年5月3日星期三 总第46时课题：热点狂练一阿伏加德罗常数的4个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：阿伏加德罗常数课后心的：在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！教学过程热点狂练一阿伏加德
2、罗常数的4个热点问题命题热点分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目氧化还原反应(或电化学)中电子转移数气体摩尔体积和使用条件溶液中的离子数命题预测2012新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一考点，预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。【押题1】 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A3.4 g NH3中含有电子数为0.2nAB标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nAC标
3、准状况下，0.5nA个SO3分子所占的体积约为11.2 LD500 mL 1 molL1氯化铁溶液中的Fe3数小于0.5nA解析1个NH3分子含有10个电子，3.4 g NH3含有电子数为10nA2nA，A项错误；标准状况下22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数为nA，B项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5nA个SO3分子所占的体积小于11.2 L，C项错误；由于Fe3发生水解，所以500 mL 1 molL1FeCl3溶液中Fe3数小于0.5nA。答案D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。命题者考查气体摩尔体积时，常
4、用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。热点狂练热点分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含PP键的数目为0.15NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8NAC117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA2下列叙述中完全正确的一组是()。常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.
5、2 g H2，则电路中通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA BC D热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC1 mol Na与足
6、量氧气反应生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子4NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子B电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 gC铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NAD在标准状况下，2.24 L苯中所含分子数约为NA热点气体摩尔体积和使用条件5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL
7、1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA6下列叙述正确的是()。A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23热点溶液中的离子数7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 molL1 NaCl溶液中含有NA个NaB常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC含NA个Na的Na2O溶解于1
8、L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1D5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NA8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A将71 g HCl溶于水配成1 L溶液，溶液中HCl分子数为NAB向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 molL1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NAC1 L 0.1 molL1Na2S溶液中S2个数为0.1NAD向pH3的稀硝酸中加入58.5 gNaCl固体，Cl个数为NA备课时间：2013年5月5日 授课时间：2013年5月6日星期三 总第46时课题：热点狂练二离子反应的3个热点问题教学目的要求：热点狂练
9、 冲刺高考重点难点：离子反应课后心的：在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。切忌一味地为收集而收集。教学过程热点狂练二离子反应的3个热点问题命题热点离子方程式的书写与正误判断特定条件下的离子共存离子的检验或推断命题预测2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式
10、为主。预测2013年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。【押题2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析A项，由于H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，溶液中存在大量的H或OH，都不能与HCO共存；C项，溶液中的c(H)0.1 molL1，能与本组离子共存；D项，Fe3能
11、与SCN发生络合反应。答案C特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。1“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H(OH)。2注意溶液是否有颜色。如Cu2、Fe3、Fe2、MnO等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。3要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。热点狂练热点离子方程式的书写与正误判断1下列离子方程式中正确的是()。A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B用两铜片作电极电解盐酸：Cu2HH2Cu2C次氯酸钠溶液中通入
12、二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSOD稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H2NO=2Fe32NO4H2O2下列离子方程式表达正确的是()。A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O热点特定条件下的离子共存3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。无色溶液中：K、Cu2、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、H
13、CO、NO、NH由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na、Cl、S2、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA BC D4下列说法中正确的是()。A在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、COB常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存C在含有HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2浓度变化最小D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na
14、、ClO、S2、NH能大量共存热点离子的检验或推断5某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。ANa BSOCBa2 DNH6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固
15、体。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答。(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_离子符号_，浓度_(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。备课时间：2013年5月5日 授课时间：2013年5月6日星期三 总第46时课题：热点狂练三氧化还原反应的3个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：氧化还原反应课后心的：注意题目中的小词用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因
16、为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程热点狂练三氧化还原反应的3个热点问题命题热点氧化还原反应中的相关概念氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算氧化性、还原性强弱规律的应用命题预测2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情
17、景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。【押题3】 钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的下列说法中正确的是()。A反应中的TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子解析反应中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还
18、原剂，TiCl4为还原产物；反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2；9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应中转移0.8 mol电子，反应中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子。答案B利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂降低氧化性被还原还原反应还原产物还原剂升高还原性被氧化氧化反应氧化产物热点狂练热点氧化还原反应中的相关概念1(2012福建福州预测)三氟
19、化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()。ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2根据下表信息，下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2Mn2A.表中组反应的氧化产物只能有FeCl3B氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C表中组中HCl既显还原性，又显酸性D表中组反
20、应的还原产物是KCl热点氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O将转化成()。AS2 BS CSO DSO4(2012孝感统考)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO热点氧化性、还原性强弱规律应用5有如下变化：AAnH10，BBnH20，且H1X3H BHX3Cu2CX3HCu2
21、 DCu2HX3备课时间：2013年5月5日 授课时间：2013年5月6日星期三 总第46时课题：热点狂练四化学用语中的2个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：化学用语课后心的：做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。教学过程热点狂练四化学用语中的2个热点问题命题热点考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等考查表示物质组成和结构
22、的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等命题预测高考中，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。预计2013年高考对这部分知识的考查与往年相差无几，难度也相似。【押题4】 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是()。AMg原子的结构示意图为：B葡萄糖的实验式：C6H12O6C甲烷的比例模型图：DNH4H的电子式：)H解析Mg原子的结构示意图为，葡萄糖的实验式为CH2O，NH4H的电子式为H。答案C1原子结构示意图(离子结构示意图)：用来表示原子核、核内质子数和
23、核外电子排布的原子结构图。要掌握常见主族元素的原子和离子结构示意图，且注意二者的区别。2电子式：用“”等表示原子最外层电子的式子。阴离子的电子式要用“”括起来并在右上角标明电荷，如C、H等；阳离子的电子式除铵根离子外(电子式为HH)，一般与阳离子符号相同，如Na等；3化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。如CO2、C6H12O6、C2H4O2、Ca(NO3)2等。4结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“”、“=”、“”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用”表示一对共用电子对。如：HCHHCHHOH。5结构简式：把连接在
24、相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。如CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH6实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。热点狂练热点考查表示构成物质微粒的一些常用符号1下列化学用语或表述正确的是()。AHClO的结构式：HOClBH2O2的电子式：H2HC氟化钙的分子式为CaF2D丙烯酸的结构简式为C3H4O22下列化学用语使用不正确的是()。ANa的结构示意图为B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸(HCl
25、O4)中氯元素的化合价为73正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。ACO2的比例(填充)模型：B铝热反应：2Al3MgOAl2O33MgCFe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD碳酸氢根离子的电离方程式：HCOH2OH3OCO热点考查表示物质组成或结构的有关式子和模型4有关化学用语正确的是()。A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式ClClD臭氧的分子式O35化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热耐压材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的
26、硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。备课时间：2013年5月5日 授课时间：2013年5月6日星期三 总第46时课题：热点狂练五物质结构与元素周期律的3个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：物质结构与元素周期律课后心的：训练弱项，保持强项
27、如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：“我的优势是什么？我最薄弱的环节是什么？”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。教学过程热点狂练五物质结构与元素周期律的3个热点问题命题热点同主族或同周期元素性质递变规律元素周期律、元素周期表的应用化学键分子间作用力命题预测本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013年高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。【押题5】 A、B、
28、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是_。(2)D2C2所含的化学键类型有_；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式_。(3)化合物Z能够与X、Y反应的原因为_(用电离方程式表示)，请写出Y与Z反应的离子方程式_。(4)如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解
29、质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入C单质的电极反应式为_，通入A单质的Y溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B元素必然是氮元素；A元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则A必然是氢；A、D同主族，D是钠；则E的最外层电子数是3，且原子序数比Na大，原子半径比Na小，E是Al；可见C元素是氧。(4)电池的正极反应：O24H4e=2H2O、负极反应：2H24e4OH=4H2O。答案(1)第二周期VA族(2)离子键、共价键(或非极性共价键)2Na2O22H2O=4
30、Na4OHO2(3)Al33OHAl(OH)3AlOHH2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2O2=2H2OO24H4e=2H2O减小原子结构、元素性质及周期表中位置的关系热点狂练热点同主族或同周期元素性质递变规律甲乙丙丁戊1.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙2(2012北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4热点元素周期律、元素周期
31、表的应用3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水4下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：(1)A单质电子式是_；B元素在周期表中的位置是_。(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是_，该产物对水的电离起促进作用的原因是_。热点化学键分子间作用力5根据陈述的知识
32、，推理得出的结论正确的是()。A活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性B活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键C含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键DCO2与SiO2化学式相似，所以CO2与SiO2的物理性质也相似6元素X、Y和氧元素可结合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序数之和为17。下列有关推测正确的是()。AX2YO3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且X与O可形成离子化合物X2OCX2YO3可能
33、是一种易溶于水的盐，且Y与O可形成离子化合物YODX2YO3可能是一种离子化合物，且Y与O可形成共价化合物YO3备课时间：2013年5月5日 授课时间：2013年5月6日星期三 总第46时课题：热点狂练六化学反应与热能的2个热点问题教学目的要求：热点狂练 冲刺高考重点难点：化学反应与热能课后心的：计算器仅仅是机器如果你参加的考试允许你使用计算器，那么请聪明地使用它。计算器不能计算出题目所问的问题究竟是什么，因为解决问题归根到底需要靠你自己。在按计算器之前，你需要想好哪些数据与问题相关，哪种方法最为简便。教学过程热点狂练六化学反应与热能的2个热点问题命题热点盖斯定律、H的计算热化学方程式的书写与
34、判断命题预测对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中常考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算；在非选择题中常结合电离、化学平衡等化学理论知识考查有关反应热问题的综合分析能力。预测2013年高考对能量部分的考查趋势：考查反应热的内容不断拓宽，试题常以选择题或填空题的形式呈现，试题还结合对考生读图、读表能力，以及根据相应的图表判断反应的热效应等的考查。【押题6】 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差
35、。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ (kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热(H)为()。A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1 mol晶体Si中所含的SiSi键为2 mol，即制取高纯硅反应的H4360 kJmol12436 kJmol1(21
36、76 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。答案C1有关反应热的计算常涉及到物质中的共价键数目的计算，如1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，1 mol白磷中含6 mol PP键，1 mol石墨中含1.5 mol CC键。2有关利用盖斯定律的计算时，一般需先设计出物质转化途径，再进行有热化学方程式的加减计算，进而求得未知热化学方程式和反应热。热点狂练热点盖斯定律、H的计算1下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1
37、CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol12C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H4通过计算可得H4，H4为()。A244.1 kJmol1B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1D996.6 kJmol12已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()。A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol13已知：Fe2O3(s)
38、C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()。A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1热点热化学方程式的书写与判断4肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式正确的是()。A2N2H4(g
39、)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1BN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol15下列反应中符合下图图像的是()。AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)625 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJmol1、H285.8 kJmol1、H890.3 kJmol1、H2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()。AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5