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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学 苏教版 必修一 专题三 知识点总结【精品文档】第 6 页专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
2、H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（4） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1） 与
3、酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元 铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温高温 （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：C
4、aCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜（1）与非金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：Fe2+Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23)Cu +O2 = 2CuO 点燃Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）与酸反应非强氧性的酸
5、：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu()（3）与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化： Fe3+的检验实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，F
6、e33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3Fe2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）Fe3+与Cu的反应Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。常用的防腐蚀的方法改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层。例
7、如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。第三单元 含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍 1硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2Na2SiO3的性质：Na2
8、SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2S
9、iO3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅的制取制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si
10、 + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 硅的性质（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2,（Si +2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 +2H2+ 3H2O.）硅的用途（1） 用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；
11、（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。二氧化硅的性质和用途1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。