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1、化学教案氧气化学教案奇异的化学 化学教学案 课题名称：第一单元化学变更了世界第一节奇异的化学 课型：新授课 课时支配：2课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.相识物理改变、化学改变的基本特征，激发对化学现象的新奇心和探究欲，提高学习化学的爱好。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.相识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.相识物理改变、化学改变的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微
2、粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 创设情景在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的学问和阅历。 学生活动沟通生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 提出问题化学给我们带来了什么？ 学生学习自然材料和人工制造材料。 学生活动设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、视察化学改变 阅读分析化学改变与物理改变的定义。 活动天地视察化学改变的现象。 引导视察现象，相识仪器，精确地记录并记忆试验现象。部分环节由学生参加完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1.化学改变的基本特征。 2.化学改变与物理改变的区分
3、。 3.开展化学探讨的基本目的。 4.相识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学改变的奇妙 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学改变的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 课堂小结 本节重点是相识物理改变、化学改变的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 课后作业 1.记忆物
4、理改变和化学改变的定义。 2.完成P6沟通共享。 3.记忆有关试验现象。 课后记 学生爱好很高，课堂活跃，教学效果好。 九年级化学氧气教案38课题2氧气教学目的：1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。2：探讨详细物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。3：了解化学性质、氧化剂的概念。4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区分与联系在本课题中要重点培育学生的归纳思维实力，要让学生学会“视察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。重点：1：氧气的化学性质、化学改变2：S、P、Al与02反应的现象难点：1氧气的化学性质。2氧化反应和氧化剂的概念。教
5、学过程：【提问】1空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种特别重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲解并描述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183液化为淡蓝色液体.，可固化:101千帕时:-:vml/二氧化碳C+O2点燃CO2（发出白光，放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的试验（一边试验一边引导学生视察硫在空气和氧气中燃烧
6、时火焰颜色的不同）。【讲解并描述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的缘由以及二氧化硫的气味。试验现象：硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）【演示】铝在氧气燃烧的试验（一边试验一边提示学生留意做本试验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们视察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。试验现象：铝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中猛烈燃烧,，放出大量的热和刺眼的白光。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3与氧气反应的物质与氧气
7、反应的现象表达式试验2-2木条带火星的木条复燃碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2试验2-3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2试验2-1红磷发出光明的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5试验2-4铝箔猛烈燃烧,，放出大量的热和刺眼的白光，生成白色粉末。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3学习和探讨视察试验的方法。改变前改变中改变后1.有几种物质参与反应；2.物质的色、态、味等。1.反应条件（加热、点燃、催化剂等）；2.现象（发光、放热、生成沉淀或气体等）。1.有几种物质生成；2.生成物的色
8、、态、味等。常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区分。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。二：化学改变复习物理改变，改变时，无新物质产生的改变。车来车往；蓝蓝的天生白云飘，白云下面马儿跑化学改变：（化学反应）有新物质产生的改变。铝燃烧，食物变质化学改变与物理改变的本质区分：有无新物质生成化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质。【提问】
9、从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？【探讨】引导学生探讨，得出以上反应都是有两种物质参与反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区分。说明氧化反应不肯定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不肯定是氧化反应。【提问】在什么状况下氧化反应也肯定是化合反应呢？【探讨】引导学生探讨。【小结】有氧气参与反应，生成物只有一种物质。在这种状况下的氧化反应肯定是
10、化合反应，在这种状况下的化合反应也肯定是氧化反应。“氧气助燃”这种说法为什么是错误的？我们可做如下的试验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应足够燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。假如单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应【提问】生活中有很多燃烧现象，你能依据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很
11、慢，虽也有放热过程，但很不简单察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲解并描述】在生活中，缓慢氧化的例子许多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢，故不易视察其现象，但借助以下试验可以证明其发生的事实：【演示】白磷自燃。【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？【讲解】白磷的着火点较低，只有40。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能刚好散失，就会积聚造成温度上升，达到白磷着火点时，会自发燃烧在铝箔燃烧试验中，最能说明该改变是化学改变的现象是()A.铝箔变小B.放出大量的热C.发出刺眼的强光D.生成白色固体分析化学改变
12、的基本特征是有新物质生成。改变过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，可以帮助推断化学改变是否发生，但不能说明化学改变肯定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质氧化铝，是推断铝箔燃烧属于化学改变的根本依据。九年级化学氧气教案39 课题2氧气 教学目标1、学问与技能：(1)初步了解探讨详细物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；(2)知道氧气的性质和用途。相识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；(3)相识化学反应，了解化学反应的基本特征，相识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：(1)培育学生视察与分析、合作与沟通的实力；(2)学习从详细到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、
13、看法与价值观：从五彩缤纷的化学改变中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。教学资源分析 学生在学习了有关空气的学问后，对氧气有了一些了解，但如何相识物质和物质的性质，学生并不熟识。所以，本课题是学生相识详细物质及其改变规律的起先，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些详细的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简洁到困难、由个别到一般的相识过程，使学生初步学习驾驭了探讨物质的基本模式，为今后其他物质的学习供应一个样式和范例，培育学生的学习实力。教学策略分析
14、1、本课题主要采纳试验探究式的学习方式来驾驭有关氧气的学问；2、采纳自主体验(自学、探讨、沟通、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；3、通过活动探究，使学生的化学学问社会化。教学重、难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。 难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、让学生体验到从详细到抽象、从个别到一般的归纳方法。 教学打算 1、打算好教材中试验22、试验24所需的有关仪器； 2、打算好补充溢验中化学反应伴随发生的一些现象的试验仪器和药品； 3、收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。 课时建议 2课时。 教学过程 (第一课时) 教学流程 老师活
15、动 学生活动 设计意图创导 设入 情新 境课 (问题与探讨) 假如你去攀登喜马拉雅山，你将打算哪些必用品?为什么? 老师结合学生的回答，从学生了解氧气可供应呼吸这一点导出本 节课的主题。 探讨、沟通、发言。 创设和谐轻松、民主的学习氛围，激发学生的想像力，确立从生活走向化学的学习思路。 引导探究 实 验 探 索 （过渡) 指导学生结合已有的学问与阅历，探讨并描述有关氧气的物理性质。 探讨、沟通，从色、态、 味等角度描述对氧气 的相识，并阅读教材中 关于氧气的性质。 从已知向探究未知过渡，体现按部就班的认知规律。 （探讨与思索) 1、你能证明氧气的密度比空气略大吗? 2、你能证明氧气不易溶于水吗
16、?你对“不易”两字如何理解? 探讨、发言。 让学生在思索、验证出结果的同时，获得胜利的喜悦。 1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气? 2、描述视察到的试验现象。 3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧? 视察、探讨、沟通、发 言。 进行试验、视察现象、 分析结论。(也可用带 火星的纸条。) 让学生尝摸索究的乐趣。 (演示试验) 试验2-3： 1、引导学生视察试验；探讨现象不同的缘由； 2、介绍试验中的生成物，教会学生闻气味的方法，并提示学生试验中的细微环节问题； 3、(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)试验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么? 4、完成文字表达式： 硫+
17、氧气二氧化硫 视察空气中：光、焰色、 生成物的色、态、味。 视察氧气中：光、焰色。探讨现象不同的缘由 (即教材中的“探讨” 栏)。 分析缘由：燃烧与氧气 的浓度有关。 探讨试验细微环节：(1)、(2)两步均是为了汲取 二氧化硫气体，削减有 毒气体排放。 让学生再次体会视察试验的方法，培育学生的视察实力。 体验依据试验中生成物的性质特点，确定试验细微环节，培育学生解决实际问题的实力。 培育学生的平安意识和环保意识，使学生对绿色化学、平安试验有更深的理 解。教学流程 老师活动 学生活动 设计意图 实 验 探 索 (设问) 铝箔在空气中能燃烧吗?铝箔在氧气中能燃烧吗?请你试一试。 请试验胜利的同学分
18、析胜利的阅历。 请失败的同学分析失败的缘由。 教材中试验24： 视察现象、表述现象； 发言：试验胜利的主要 缘由。 写出文字表达式： 铝+氧气氧化铝 不急于告知学生本试验胜利的诀窍，让他们尝试 胜利与失败，体验探究的辛苦与胜利的喜悦。 分形 析成 归概 纳念 （引导分析、比较) 木碳、硫磺、铝箔等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，这些试验事实说明白什么? 小组探讨沟通、分析归纳并全班沟通。 发言：说明氧气的化学 性质比较活泼。 使学生在分析比较中获得学问，从而学会从详细到一般的解决问题方法。 板书设计 课题2氧气 (第一课时) 一、氧气的物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
19、 二、氧气的检验 把带火星的小木条伸人集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。 三、氧气的化学性质 1、硫和氧气： 2、木炭和氧气： 3、铝和氧气： 教后小记_授课时间:200年月日其次课时 教学流程 老师活动 学生活动 设计意图 讨 论 分 析 （引导探讨） 教材中的“探讨”栏。 （补充演示试验) 帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量改变等。(教材中“化 学反应”中的试验) 探讨并发言。 视察探讨、理解化学反 应的特征及化合、氧化 反应的概念。 培育学生自主学习的实力； 通过化学改变中的各种现象，让学生体验到化学的美。 联 系 运 用 （展示) 资料、图片。 展示收
20、集到的有关化 学反应在生产和生活 中应用的资料、图片。 培育学生收集资料、处理信息的实力，使学生的 学问社会化。 总 结 巩 固 （小结) 通过本课题的学习，你们知道了什么?有何体会? (作业) 教材P32P33，：2、3、6。 小结、沟通。 学问脉络化。(不要求每个学生回答完整，但要求肯定要参加。) 让学生体会学问脉络的形成过程。 培育学生把学问系统化的实力。 板书设计 课题2氧气 (其次课时) 四、化学反应 1概念： 2特征和现象： 3化合反应： 4氧化反应： 5化合反应与氧化反应 化合反应 氧化反应 反应分类的 依据 从外部形式来划分一般为 A+B+E 从是否有氧参与来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应 共同处 都属于化学反应 相互联系 有氧气参与的化合反应同时也是氧化反应 教后小记_ 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页