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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考离子反应经典总结【精品文档】第 12 页离子反应一：离子反应概念：有离子参加或者生成的反应。类型：离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。发生特征：生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。离子方程式：实际参与反应的离子表示离子反应。方程式书写：a.易溶、易电离的改写； b.单质、氧化物、气体、难溶物（加沉淀符号）；c.固体之间的反应（消石灰与氯化铵）或固体与特殊液体（铜与浓硫酸）反应不用离子方程式。离子方程式判断：改写正确、守恒、反应条件。离子检测：发生离子反应，生成沉淀、气体等。离子共存：不能发生离子反应。二：例题精选1
2、. 下列离子方程式正确的是 （ ）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HC AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=42H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 2CO2H2O CO322HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+
3、CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2Ba22BaSO32H2O3. 以下离子方程式正确的是 （ ） A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2+ = BaCO3+H2O C过氧化钠固体与水反应：22H2O=4O2D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+24.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A
4、l(OH)3：CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：2Fe(OH)3=23H2O4H5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：6. 下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：2Cl23H2O246H7. 能正确表示下列反应的例子方程
5、式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O8. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C129. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫化钠水解： + 2H2O =
6、 H2S + 2B过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ CaCO3 + 2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3H2O = 4NH4+ + 2 H2ODNH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 : NH4+ + H+ + Ba2+ + 2 = NH3H2O + BaSO4+ H2O10. 下列离子方程式中正确的是( )A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：C将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：D向稀Fe(
7、NO3)2溶液中加入稀盐酸：11. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A含有大量S2的溶液：、Na、B能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、Fe3+C无色澄清溶液：、K+、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液： 、Na、K+12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氢钠溶液：K+、H+13. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、 BK+ 、Al3+、 、NH3
8、H2OCNa+、K+、Cl2 DNa+ 、OH14. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、 BNa+、Cl-、 ClO- CH+、Mg2+、 DAg+、K+、Na+15. 某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（ ）A B C D 16. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（ ）A、 B、C、 D、三、课后小结一、离子反应方程式：1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2作用：揭示反应的本质一般可代表同一类反应。3注意：凡是难溶的或难电离的
9、或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4的反应不能写成离子反应式。如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。注意反应物的组成、滴加顺序。4常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：N
10、aOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”。5典型例析：解析：(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO
11、3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O(2)当加入Ca(OH)2少量时：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2O当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42-；Ag+ 和Cl-；Cu2+ 和OH-。2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S
12、2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- 、PO43-、弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2- 和Al3+；Fe3+ 和CO32-。5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 Fe(SCN)2+络离子。三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液中,则
13、非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、 S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共
14、存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊条件:如:“加入铝能放出H2 的溶液中”“水电离产生的H+水=110-13 mol/l(或OH-水=110-13 mol/l)的溶液中”“水电离产生的H+水OH-水=110-26 mol/l的溶液中”“在水的电离度为1.810-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。
15、课后练习1.下列反应的离子方程式错误的是( )A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4 NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB:用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3H2O +SO2NH4+HSO3C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:C6H5OH+CO32C6H5O-+HCO3D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO2.下列离子方程式书写正确的是(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2-2Fe2+S(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+Al3+2H2O(D)碳酸氢铵溶液
16、中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O3.下列离子方程式中，正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- Al(OH)3B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- BaSO4C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2HCO3- D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3- +OH- CaCO3 +H2O4.下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OC
17、O2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e H2B.Fe2+2e Fe C.2H2O+O2+4e 4OH- D.Fe3+e Fe26.下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32
18、OHCaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OHCO32H2O8.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO32- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、
19、Na+ 、OH- 、K+C K+ 、CO32、Br- 、AlO2D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO3210.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、AlO211.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4、SO42、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO3212在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是Cl- NO3- SO42-
20、S2- A B C D 13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、K C K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH历年高考题II1下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OH-SO32+NH3+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH-CaCO3+2H
21、2O+MgCO32.下列离子方程式不正确的是A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3+3NH3 H2OFe(OH)3+3NH4 B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+H2O C:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O D:氯气通入冷水中: Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+3.下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2 NH4+HSO3 D、硝酸铁溶液中
22、加过量氨水:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH44.下列离子方程式不正确的是 A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+NH4+ B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O2HCO3- C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3 D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+HCO2+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-(D)硫化
23、钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-6.下列反应的离子方程式书写正确的是A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2HCO3B:用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OC:硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+7.下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HCl
24、OD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO8.下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH9.下列离子方程式书写正确的是A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸: CO32+2HAc CO2+H2O+2AcC:石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2+2OH-+
25、2HF CaF2+2H2O D:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2+H210.下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH4+2H2OH3O+NH3H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)钾跟冷水反应:K+2H2OK+2OH-+H2(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O11.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+Fe2+H2(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br22Br-+I(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2+FeFe2
26、+Cu12.下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCa2+2H2O+2CO2(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I+Br2I2+2Br(C)将金属钠加入水中:Na+2H2ONa+2OH+H2(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl22Fe3+2Cl13.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2HCa2+H2O+CO214.能正确表示下列反应的离子方程式
27、是(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H2Fe3+3H2(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4+2OHPO43+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O15.下列反应的离子方程式不正确的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3H2O CH3COO+NH4+H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+AgCu2+Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+2CH3COO+H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCNFe(SCN)2 16.能正
28、确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO217.下列反应的离子方程式书写正确的是A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H2C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2CO32-+H2OD:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S+2H+18.下列离子方程式书写正确的是
29、A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2HFe2+H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O19.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H220.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+Fe2+H2S
30、(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO421.在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4、AlO2、Na (B)Al3、OH、Na(C)Ca2、Cl、Na (D)Na、CO32、Cl22.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+ (C)Ag+、Al3+、C
31、a2+ (D)Al3+、Mg2+、K+23.对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH424.下列各组离子：(1)I、ClO、NO3、H (2)K+、NH4+、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5)H+、K+、AIO2、HSO3 (6)C
32、a2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO326.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A:K、 MnO4、Cl、SO42B: Na、AlO2、NO3、CO32C: Na、H、NO3、SO42D: Na、SO42、S2、Cl27.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I
33、-、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-28.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4、NO3、Al3、Cl (B)Na、AlO2、K 、NO3(C) MnO4、K、SO42、Na (D)K、SO42、HCO3、Na29.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 30.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、
34、Mg2+和NH4+,其H+=10-2molL-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO3231.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+Ag+NO3Cl (B)Mg2+NH4+NO3Cl(C)Ba2+ K+S2 Cl (D)Zn2+Na+NO3SO4232.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32- B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32- D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、S2-、
35、Cl-BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3-DK+、Na+、SO42-、S2O32-34.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42D.H+ Cl- CH3COO- NO3-35.若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3 Na NO3 Cl B: K Na Cl NO3C: K Na Cl AlO2 D: K NH4 SO42 NO336.若某溶液跟
36、甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A:SO42 B:S2 C:CO32 D:Cl37.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-38.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是A: Na+ HCO3- K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 39.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列
37、各组离子,可能大量共存的是 A: NH4+ NO3- CO32- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- III.无机填空1.(99上海25).某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。