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1、钢铁生锈铜器生锈铜器表面生成铜绿阅读课本阅读课本P84回答以下问题：回答以下问题：1、什么是金属腐蚀？其本质是什么？、什么是金属腐蚀？其本质是什么？2、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？两者有何不同？一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀是金属与周围接触到的气体或液体是金属与周围接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗的现象。进行氧化还原反应而腐蚀损耗的现象。 M - ne- = Mn+石油管道内壁被原油中的石油管道内壁被原油中的含硫化合物严重腐蚀含硫化合物严重腐蚀在南极存放在南极存放8080多年的多年的食品罐头，很少生锈食品罐头
2、，很少生锈家用燃气灶的家用燃气灶的中心部位很容易生锈中心部位很容易生锈【问题讨论】以上事实，说明化学腐蚀受什么因素影响较大？【问题讨论】以上事实，说明化学腐蚀受什么因素影响较大？（1）化学腐蚀）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做起的腐蚀叫做化学腐蚀化学腐蚀。（2）电化学腐蚀）电化学腐蚀 不纯的金属不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生跟电解质溶液接触时，会发生原电池原电池反应反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做叫做电化学腐蚀电化学腐蚀。思考：钢铁是在干燥的空气里易被腐蚀思考：钢铁是
3、在干燥的空气里易被腐蚀,还是在潮湿的空气里易被腐蚀？还是在潮湿的空气里易被腐蚀？这是什么原因呢这是什么原因呢?3、电化学腐蚀类型、电化学腐蚀类型（1）析氢腐蚀）析氢腐蚀正极：正极：负极：负极：电池反应：电池反应：条件：水膜呈强酸性（溶有：条件：水膜呈强酸性（溶有：CO2、SO2、H2S）Fe - 2e- = Fe2+2H+2e- =H2Fe +2H+ =Fe2+H2（2）吸氧腐蚀）吸氧腐蚀负极：负极：正极：正极：电池反应：电池反应：进一步：进一步：条件：水膜呈中性或弱酸性或碱性条件：水膜呈中性或弱酸性或碱性2Fe - 4e- =2 Fe2+O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2Fe+
4、O2+2H2O =2Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3xH2OFe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H+ + 2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe +2H+ = Fe2+ + H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时时)若若pH ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极电解池的阴极分析右图，按要求写出有关反应分析右图，按要求写出有关反应方程式：方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：）铁棒上的电极反应式为：_（2）碳棒上的电极反应式为：）碳棒上的电极反应式为：_（3）溶液中发生反应的化学方）溶液中发生反应的化学方程式：程式：_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+