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1、-上师大二附中高三化学期中考试试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Br80 Ba137一选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1、下列分子的电子式书写正确的是（ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2和 SiO2 BCO2和H2O CNaCl和 HCl DCCl4和KCl 3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是( )A 原子半径 Z Y X BZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性
2、XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强4、反应4NH3(气)+5O2(气)D4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速度（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） AVNH3 = 0.010mol/LS BVO2=0.0010mol/LS CVNO=0.0010mol/LS DVH2O =0.045mol/LS 5、据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 ( )A.第6周期
3、A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族二选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。6、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p47、下列各组离子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO3、C1、K+C在0.1molL的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+8、已
4、知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 （ ）A. B. C. D.9、将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H)增大CNH3H2O电离平衡向左移动 D溶液pH增大TOx%1105Pa5105Pa10、如图表示平衡混和物中X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（ ） AN2+3H2D2NH3 +Q BH2+I2D2H
5、I +Q C2SO3D2SO2+O2 - Q D4NH3+5O2D4NO+6H2O +Q11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热12、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O
6、2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是 ( )A0.4molB0.6molC0.8molD1.2m13、在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) D nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（ ）A1 B2 C3 D414、两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是 （ ）AB CD15、石墨是一种层状晶体，每一层内碳原子排列成一个正六边形，一个个正六边形排成平面网状结构。如果
7、将每对相邻碳原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比为（ ）A1：1 B1：2 C1：3 D 2：316、两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和4.5g的水。下列说法中正确的是（ ）A混合气体中可能含有乙烯B混合气体中一定含有甲烷C混合气体中可能含有乙炔D混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物17、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的 CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子
8、连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水19、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( )Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)
9、+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)20、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是 （ ）A3种溶液pH的大小顺序是B若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最小的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是21、下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANaOH溶液通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3B硫化亚铁跟盐酸反应： S2- + 2H+ = H2SCBa(OH)2与
10、少量的NaHSO4 ：Ba2+OH-+SO42- + H+=BaSO4+H2OD电解MgCl2溶液：MgCl2 Mg + Cl222、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ） A0.1 molL1 的硫酸和0.1 molL1 的氢氧化钠溶液B0.1 molL1 的盐酸和0.1 molL1 的氢氧化钡溶液 CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 DpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液第II卷(共84分)四、（本题共19分）1、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总
11、数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：（1）X的电子排布式是_，Y的电子排布式是_，（2）YX2的分子式为_，它的固体是_晶体，是含有_键（极性或非极性）的_分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_。（3）ZX2的化学式是_ ，它属于_晶体；ZX2的熔沸点比YX2_。2、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下
12、列问题：(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其原理用离子方程式表示为 。(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。五、（本题共14分）3、某溶液中可能含有I-、C1、HCO3、CO3、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气
13、体。（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。4、有pH1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是 （2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是 （3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是 （4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是 六、（本题共14分）
14、5、恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为 。（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为 。（3）达平衡时，SO2的转化率为 ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为 。（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将 （增大、减小、不
15、变）。七、（本题共22分）6、有机物A-H能发生下图所示一系列变化试回答下列：(1)写出B、G的结构简式：B ; G (2)C 分子中含有的官能团名称是 ，检验该官能团的方法是 。(3)写出化学方程式： 24、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： （也可表示为：）丁二烯 乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 反应； ，反应类型 。八、（本题共15分）1、某天然碱（纯净
16、物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。2、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的PH（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之
17、和计算）。 上师大二附中高三化学期中考试答题纸第I卷 (共66分)一选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。12345二选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。67891011121314151617三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122第II卷(共84分)四、（本题共19分）1、（1） _， _，（2）_， _晶体， _键的_分子； _。（3）_ ， _晶体； _。2、(1)写出B的原子结构示意图 ，电子式 。(2)晶体名称为 ，显 性
18、，离子方程式为 。(3)（举两例） 、 。(4)化学式 。五、（本题共14分）3、试判断：溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。4、（1）a、b、c，则其关系是 （2）a、b、c，则其关系是 （3）a、b、c，则其关系是 （4）a、b、c，则其关系是 六、（本题共16分）5、（1）平均反应速率为 。（2）SO3的物质的量为 。（3）SO2的转化率为 ，压强之比为 。（4）化学平衡将 ； SO2的转化率将 （增大、减小、不变）。七、（本题共22分）6、试回答下列：(1)写出B、G的结构简式：B ; G (2)C 分子中含有的官能团名称是 ，检验该官能团的方法是 。(
19、3)写出化学方程式： 7、（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。（2） ，反应类型 反应； ，反应类型 。八、（本题共15分）1、2、上师大二附中高三化学期中考试答案第I卷 (共66分)一选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。12345cbbcb二选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。67891011bbcbda121314151617aabdbc三选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。1819202122bdadbdacac第II卷(共84分)四、（
20、本题共19分）1、（1）1S22S22p4 1S22S22p2（2）CO2 分子 极性 非极性 正四面体 （3）SiO2 原子 高 +752 Na+OO2Na+ 2、(1) N (2) 硝酸铵；酸；NH4+H2O NH3H2O + H+ (3) NH4+, NH2,OH, H3O+等 （4）N2O3五、（本题共14分）3、4、 cab cab a=bc a=bc六、（本题共12分）5、 （）.molL.min （）.mol（）：（）不移动增大七、（本题共22分）6、（1）B: CH2-CH n G: CH2OH-CH2OH Cl催化剂（2）醛基 取含该官能团的有机物溶液与银氨溶液水浴共热，试管壁产生光亮的银镜（其他合理回答也给分）（3） CH=CH +H2O CH3CHO 浓H2SO4CH2OHCH2OH2CH3COOH CH3COOCH2-CH2OOCCH3 + 2H2O 7、（1）（或 ） （或）（2） H2O（或H2O）消去反应十H2 （或十H2）加成反应八、（本题共15分）1、天然碱的化学式为2Na2CO3NaHCO32H2O 2、（1）0.05mol/L（2）0.08mol/L（3）1.4（或22lg2）-第 8 页-