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1、-九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 （2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变 色，使无色酚酞 。(2)、酸+碱-盐+水（复分解反应） 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸 。 硫酸和氢氧化铜反应 。(3)、金属氧化物+酸-盐+水 （复分解反应）用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 (4)、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 实验室制氢气 (5)、酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解
2、反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸） 检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有 性，可作干燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 里。不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是： 。（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”敞口放置浓硫酸浓盐酸浓硝酸质量变化质量分数变化（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程式 ；检验硫酸时，
3、所用试剂为 ，在其反应中，生成的白色沉淀是 ，化学方程式为 。 4. 写出有关反应的现象及化学方程式 (1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到_ _色固体消失，_色溶液变成了_色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是_ _，这是盐酸与_反应，化学方程式是_ (2)用盐酸清除锅炉中的水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2 二、碱1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化铜 2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的 全部是 它们都属于 类。3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显 色，加入几滴酚酞试液溶液显 色。溶液的pH 7（、）。4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，
4、俗称 、 、，它在空气中极易吸收 ，还能跟 起反应，故应 保存。5、在 色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，这个反应的化学方程是 。6、在 色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，这个反应的化学方程是 。7、氢氧化钙俗称 、 ，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示） 。8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量 ，原因是（用方程式表示）： ，再用水洗干净。9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用 。（2
5、）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用 。（3） 适宜作保存饼干等食品的干燥剂。10、用化学式填写：在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是 ，用于人工降雨的是 ，用于制肥皂的是 ，用于除铁锈的是 。11、碱的通性（1）、碱能使紫色石蕊变 色，使无色酚酞变 色。（2）、酸+碱-盐+水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 （3）、非金属氧化物+碱-盐+水氢氧化钠放在空气中变质 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 （4） 、碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）氯化铁与烧碱反应 三、盐1、盐：是中和反应的产物，是 和 组成的化合物。2、碳酸钠的性质：（化学式： ）俗名： 、, 色
6、粉末，易溶于水，水溶液显 性。它的结晶水合物的化学式是 ；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫 。3、碳酸钙的性质：（化学式： ）是实验室制CO2的主要成分，化学方程式： 4、氯化钠的性质：（化学式： ）化学式： ,俗名：，生理盐水是浓度的氯化钠溶液，浓盐水有 作用。5、硫酸铜的性质：（化学式： ）（1） 色粉末，遇水变 色；用途：检验物质中是否含有 ；作 剂。鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生 。 用途：配制农药 ，杀菌灭虫。 （2）硫酸铜晶体（化学式： ）的性质：俗名： 、 色晶体，易溶于水得到 色溶液；不稳定，受热易分解6、铵盐（）的检验：铵盐与_混合加热，有_放出，其能使湿润的_色石蕊试纸变
7、_色.7、下列化肥中，氮肥钾肥磷肥复合肥4C3、2C3、（24）2 3四、金属1、金属活动性顺序 2、金属与氧气的反应红色铜丝在酒精灯上加热 铁丝在氧气中燃烧 2、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）镁带与稀硫酸反应 小结：金属与酸反应条件是： 3、金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应） 湿法炼铜 现象：_色溶液变成了_色溶液，铁丝表面有_色金属析出。红色铜丝放入硝酸银溶液 小结：金属与盐反应的条件 。注：、Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐、等太活泼的金属不能与盐置换五、有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 六、物质颜色鉴别Cu红 CuO黑 CuSO4粉
8、末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4H2O 蓝Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀七、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 蓝色固体11. 食盐-
9、NaCl 纯碱 苏打- Na2CO3 八、 四大反应类型：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体 产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 。十、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：（1） KCl (K2CO3)_ （2） MgSO4 (H2SO4)_（3） NaOH (Na2CO3)_ （4） FeSO4 (CuSO4)_（5） NaCl (CaCl2)_ （6） Cu (Zn)_-第 6 页-