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1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流第一单元走进化学世界一:物质的变化和性质1、化学：在分子、原子层次上的研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化区别：是否有新物质生成。化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。3、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。内容：色 、 味 、 态 、 密度 、 硬 度 、 熔 、 沸 点 、 挥 发 等 。化学：物质在化学变化中表现出来的性质。内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性、腐蚀性等。）4、蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高，最明亮）、内焰、焰心（温度最低，最暗
2、）蜡烛的燃烧既是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（蜡烛熔化是物理变化）5、人吸入气体和呼出气体：结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器试管烧杯酒精灯漏斗胶头滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品：药匙或纸槽（一倾二送三直立）；块状：镊子（一横二放三慢竖）（2）液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面最低处保持水平（俯大仰小）（4）酒精灯：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹，酒精灯万一撒了用湿抹布扑灭。（
3、5）给物质加热的方法：a.液体加热 :试管外壁保持干燥.试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人,不可用冷水冲洗。b.固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）三不原则：取用药品时做到：不能用手接触药品、不得尝任何药品的味道、不能将鼻子凑至容器口的闻药品气味（闻气味的方法：扇闻法）节约原则： 未说明药品用量时：液体一般取12 毫升
4、，固体只需盖满试管低部即可。回收原则： 用不完的药品：不能放回原瓶；不能随意丢弃；不能带出实验室；应放入指定容器内。第二单元我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（N2 78%） 、氧气（ O2 21%） 、稀有气体（ 0.94%） 、二氧化碳（ CO2 0.03%）其他气体及杂质（0.03%）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流2、 混合物：由不同种物质混合而
5、成的物质（多种物质）微观概念：由不同种分子构成的物质3、 纯净物：由同种物质组成（一种物质）（能用化学式表示）微观概念：由同种分子构成的物质；有关水的纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H2O）4、 水倒流少于五分之一的原因？1.红磷的量不足；2.装置的气密性不好；3. 装置未冷却就打开弹簧夹结论：氧气约占空气体积的五分之一；此实验得出氮气（N2）的性质：不支持燃烧，不易溶于水5、 氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：能使带火星木条复燃；助燃性氧气的作用：1.供给呼吸， 2.支持燃烧氮气的作用1.制硝酸、化肥的原料；2.保护气 ，用作灯
6、泡充填气等3.医辽，畜牧，麻醉剂 ；冷藏等。稀有气体的性质和用途：稳定性；用途：保护气、电光源（霓虹灯等）、氦气（ He）用于制造低温环境制取氧气：1.收集方法：向上排气法；排水法2.装置：固固加热；固液不加热原理：文字 +符号表达式3.验满：利用排水法：集气瓶口周围有大量气泡说明已收集满；利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。4.装置气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，冷却后导管中能形成水柱，则气密性好。5.高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄；口诀：茶庄定点收利息（a） 、试管口部略下倾斜：为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）
7、、用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放棉花为：防止高锰酸钾粉末进入导管；（c） 、停止加热时先把导管移出水面为：防止水倒吸进入试管使试管炸裂；6、化合反应：两种或两种以上的物质生产另一种物质的反应特点： “多变一”字母表示： A+B AB 7、分解反应：一种反应物质生产两种或两种以上其他物质的反应特点：“一变多”字母表示： AB A+B 氧化反应： 物质与 氧发生的反应。（放出热量）注：所有的化学变化都伴随着能量变化注：物质与氧气发生的反应是氧化反应，但氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应燃烧：剧烈的，发光、放热的氧化反应。缓慢氧化：食物腐败，动植物呼吸，酒的酿造，铁生锈等8、催化剂：特点：“一变
8、两不变”一变：改变化学反应速率（加快、减慢）不变：质量和 化学性质 不变。9、空气污染指数的项目：二氧化硫（ SO2） 、二氧化氮 (NO2)、一氧化碳 (CO) 、可吸入的颗粒物和臭氧(O3)等。10、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。第三单元构成物质的奥秘1、 物质的构成：分子、原子、离子2、 分子构成的物质：水、氧气、氦气、氮气、二氧化碳等3、 分子：有分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。4、 分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成氧分子 -由氧原子构成氢分子 -由氢原子构成名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
9、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时：一种物质的分子会变成其他物质的分子。6、分子的特点5、 1.分子是真实存在的2.分子的质量体积小3.分子在不断地运动，温度越高分子运动越剧烈4.分子有间隔（固体大，气体小）5.同种分子性质相同，不同分子性质不同。6、 原子：化学变化中的最小粒子7、 化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合。化
10、学变化中：分子可分，原子不可分1 个过氧化氢分子由2 个氢分子和2 个氧原子构成8、水由水分子构成水分子由氢原子和氧原子构成1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成一、原子的构成质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量质子数+中子数1.原子中，质子数等于核外电子2.不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成；氢原子没有中子。二：核外电子的排布1. 电子层：核外电子绕原子核高速运动，在含有多个电子的原子，有的电子在离核较近的区域活动，有的电子在离核较远的区域运动。2.电子层的规律：（1）第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子，最外层电子不超过8 个电子，（只有一层的不超
11、过2 个）3.相对稳定结构a.只有一层电子层2 个电子相对稳定结构；b.有多层电子层，最外层8 个电子为相对稳定结构1.稀有气体相对稳定结构。2.金属元素易失去电子；带正电：金属阳离子（失为正）3.非金属元素原子易得到电子；带负电；阴离子。（得为负）；但氢元素除外氢离子： H+口诀：失为正，得为负，阳正阴负二、离子离子：带电的原子或原子团。（书写口诀：肩挑离，数字前，符号后，“1”省略）带正电荷的原子或原子团叫阳离子；带负电荷的原子或原子团叫阴离子三、相对原子质量1.原子的特征：原子质量和体积小。单位：“ 1”省略不写。2.定义：以一个碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量相比得到的比值
12、。该原子质量（学会查元素周期表）3.公式：某原子的相对质量= C 原子质量 /1/12 4.注意：计算时除Cl 35.5 其余用整数。整个原子的质量主要集中在原子核上课题 3 元素一、元素： 质子数（核电荷数）相同的一类原子 的总称注： 质子数相同的微粒不一定属于同种元素；例如：N2和 CO；F 和 OH (氢氧根离子 )等。物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。分子变化，原子不变只是重新组合。二、元素符号的意义1.金属元素、稀有气体元素、“石”字旁的元素、除碘外 （由分子构成） ，有三层意义 。a.表示一种元素（宏观） 、b 表示一个原子（微观）c.表示这种物质（金属元素、固态
13、非金属、稀有气体）2.氮、氧、氟、氯、嗅、碘这七种元素只表示两层意义 。a.表示一种元素、b 表示一个原子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H：3 个氢原子nFe: n 个铁原子3.周期表共有7 个横行叫周期； （8.9.10）为一族，共16 个族：七个周期、十六个族4.周期表按元素原子
14、核电荷数递进的顺序给元素编号：原子序数三、元素周期表两种a.金属元素（除汞，其余的都带“钅”字旁）b.非金属（固、液、气）地壳中的元素含量（质量分数）氧硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁口诀：养闺女贴给哪家美地壳中含量最多的非金属元素：O 或氧元素地壳中含量最多的金属元素：Al 或铝元素这两种元素组成的物质叫氧化铝（Al2O3或三氧化二铝）生物细胞中、海水中、人体中含量做多元素：O 或氧元素。人体中含量最多的金属：Ca 或钙元素；空气中含量最多的元素：N （空气中含量最多的气体：N2或氮气）世界上的物质有几千万种，都是由元素组成（分子、原子、离子构成）四、元素周期表规律1.在同周期里、从左到右：电子层
15、数相同、最外层电子数依次递增。2.在同一族中，从上到下：最外层电子数相同，电子层数依次递增。a.元素（化学性质）符号的性质：最外层电子数决定；最外层电子数相等化学性质相似：Mg 和 He 例外b.区分是否是同种元素，由质子数决定。金属元素化学性质活泼（少于4 个电子、易失去）金属元素化学性质较活泼（大于或等于4 个电子、易得到）稀有气体元素化学性质稳定（相对稳定结构）即结构决定性质第四单元自然界的水1.水这种物质是由水分子构成2.水分子由氢原子和氧原子构成（一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）3.水的化学式H2O 4.水是由氢元素和氧元素两种元素组成课题一爱护水资源海水中含量丰富最多的非金
16、属元素：氧（金属元素，钠最多）一、人类拥有的水资源1.水资源丰富2.淡水资源非常短缺我国水资源总量为2.7 m3（居世界第六位） ，但人均水很少水体污染：大量污染物质排入水体，二、水体污染的来源（1）工业污染 （三废：废水、废气、废渣的处理未达标就排放）（2）农业污染 （不合理施用，农药、化肥）（3）生活污染 （未处理任意排放）三、如何爱护水资源：1.节约用水2.防治水体污染四、预防水体污染的措施（1）预防和政理水污染（2）保护和改善水质工业上： 应用新技术，新工艺减少污水物的产生，对污染的水处理符合标准。农业上： 提倡农家肥，合理使用化肥和农药。生活上： 污水集中处理和排放。课题 2 水的净
17、化一、水的净化1.纯净水是无色，无臭、清澈透明的液体。2.天然水浑浊。（混合物）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流3.明矾：对杂质的吸附，沉降。3.分离混合物的方法：沉淀、过滤、吸附。4.自来水投药消毒是化学变化（其余的是物理变化）。天然水的不是纯水（混合物。）天然水中含有可溶性和不溶性杂质。纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H2O）注：生活中的纯净水
18、是混合物二、自来水的制取过程：反应沉淀池、过滤池、活性炭、清水池、消毒（化学变化）。净化水的方法：沉淀、过滤、吸附（物理变化）、蒸馏。注：蒸馏才能得到纯水（蒸馏水）。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：工业实验：蒸馏；生活中：煮沸蒸馏 在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）：为了防止加热时出现暴沸。石棉网的作用：使烧瓶均匀受热。冷水作用：冷却水蒸气（冷凝水：下口进，上口出）四、硬水的坏处：1.洗衣服：浪费肥皂，洗不干净衣服；衣服变硬。2.锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料
19、，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。五、过滤原理：固体和液体分离（除去不溶性杂质）仪器：四种仪器（一铁三玻璃）1.铁架台（带铁圈）2.漏斗 3.烧杯 4.玻璃棒（引流）操作：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边，漏斗下端紧靠接滤液烧杯。过滤后滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸边缘；仪器不干净。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。课题 3 水的组成一、氢气最轻、最清洁的能源。（1） 、 物理性质：无色、无臭，难溶于水的气体，密度比空气的小（2） 、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，
20、切割金属）（3） 、收集方法（向下排空气法）； （排水法）（4） 、点燃前，要进行验纯（方法：靠近火焰，点火）（5） 、现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，放出热量H2 + O2 H2O 检验： O2-出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1 个氧原子构成的。 （H2O）化学变化中，分子可分而原子不可分。原理： 水通电氢气+ 氧气（分解反应）H2O 通电H2 + O2口诀：正氧负氢（父亲），氢二氧一 （正极氧气，负极氢气；氢气和氧气的体积比为2:1）注意：使用 直流电；在水中加入
21、硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。（6） 、原理：氢气 +氧气水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流二、电解水反应的微观解释：分子分裂原子原子重新组合新分子构成物质(1)、化合物：由不同种元素组成的纯净物。（CO 、Fe2O3、KMnO4）(2)、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 。(H2O 、CO2 ) 注： 氧化物一定是化合物，但化合
22、物不一定是氧化物；例如：KMnO4、NaCl 等是化合物但不是氧化物。（3） 、单质：由同种元素组成的纯净物。（H2、O2、N2 、Fe ）由同种元素组成的物质不一定是单质，（O2和 O3 组成的物质由混合物组成）三、物质分类1.纯净物：单质、化合物（氧化物）能用专门的化学式表示，一种纯净物化学式只有一个例： 纯净物：水、水蒸气、蒸馏水、冰水混合物（H2O）注：生活中的纯净水是混合物2.混合物（空气、海水、溶液、澄清石灰水等）归纳已学过的文字表达式和相应的符号表达式：各反应的现象、原理、结论、注意事项等例如：课题四化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。注：只有纯净物才
23、有化学式，一种物质只有一个化学式。一、 化学式的写法（1） .单质：铁 Fe 汞Hg (2).稀有气体：氦气-He 氩气-Ar (由原子直接构成的物质) (3).固体非金属：硫S 碳-C (4).由分子构成的单质：(H2、O2、N2、I2碘)单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写：正价元素写在前，负价元素写在后；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁Mg(OH)2。二、化学式的意义1.由原子直接构成的物质，化学式表示三个意义；表示该物质；表示一个该原子
24、；表示这种物质或该单质；2.其他化学式表示四个意义：（宏观）表示这种物质（水这种物质）。表示这种物质的组成（水是由氢元素和氧元素组成的。（微观）表示该物质的一个分子（一个水分子）。表示一个该分子的构成（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成）。3、化学符号中数字的意义（1）前面的数表示微粒个数。（2）正上方的数表示元素或原子团的化合价（3）右上角的数表示一个该离子所带的电荷数。（4）右下角数表示一个该分子中含这种原子个数。三、化合价（头顶价，书写跟离子的完全相反，位置不同）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精
25、心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流1、氧化钠 -Na2O 2.五氧化二磷 -P2O53.水-H2O 4.氢氧化钠 -NaOH 5.碳酸钙 -CaCO32、已知化合价求化学式1.排序（正价在前，负价在后）2. 标价3.绝对值交叉写右下角或求最小公倍数除以价数，求原子个数。4.检查（正负化合价的代数和为0）化合价之歌（标记部分的元素在化合物中为负价，其余均为正价）一些常见元素和根的化合价规律。1、化合价有正价和负价，正负化合价的代数和为零（书写化学式时要记清）2.氧元素通常显-2 价 ，氢元素通常显+1 价；但 H2O2中的氧元素为-1 价3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价4.一些元素在不同物质中可显不同的化合价氢钠钾银氯 一价，二价氧 镁钙钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二 四六硫 都齐全，铜汞二价最常见；条件不同价不同，单质为零永不变。一 价硝酸氢氧根，二 价硫酸碳酸根；三 价记住磷酸根，正一价 的是铵根名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -