高二化学下学期期末统考复习.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高二化学下学期期末统考复习【精品文档】第 9 页高二化学下学期期末统考复习选择题专练一、化学与生活1有些古诗句或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项古诗句或谚语化学解释A试玉要烧三日满玉的熔点较高B雷雨发庄稼自然固氮C酒香不怕巷子深乙醇具有香味D真金不怕火炼金的化学性质不活泼2东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制（制取）之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）A硫磺B黄金C黄铜D黄铁矿二、有机基础3下列叙述正确的是（ ）A顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为

2、合成聚合物的单体CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH4分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（ ）A 2种 B3种 C4种 D 5种52015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H21O5B双氢青蒿素具有强氧化性，能够杀菌，而青蒿素没有C青蒿素转化为双青蒿素发生了还原反应D青蒿素在酸性条件下发生水解，其水解产物可与F

3、eCl3溶液发生显色反应三、离子方程式6已知等浓度溶液酸性：Al3+H2CO3HSO3NH4+HCO3，下列有关反应正确的是（ ） A向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl B将少量CO2通入NH3H2O中：CO2+2NH3H2O=(NH4)2CO3 + H2O C将少量SO2通入NH3H2O中：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3 + H2O D将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3+ + CO32=HCO3 + Al(OH)3+2H+四、阿伏伽德罗常数7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A78g Na2O2中存在的共价键

4、总数为NAB0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA8NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L 0.1 molL-1 NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO) +N(Cl-)+ N(ClO-)= 2NACCuZn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应为0.1NADN2H2分子中N原子的最外层为饱和结构，则1molN2H2中有共用电子对数目为3NA五、元

5、素周期表9W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB最高价氧化物的水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构DY、Z均能与碳元素形成共价化合物10a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是（ ）Aa是一种非金属元素Bb与氧元素组成的氧化物一定是碱

6、性氧化物C单质的沸点：c d Db、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键11已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是（ ）AX离子的氧化性大于Y离子BW的气态氢化物的稳定性比Z的弱C含Y的盐溶液一定显酸性DX离子的半径小于W离子六、电化学阳离子交换膜a粗KOH溶液H2O(含少量KOH)b12用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2 B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从

7、阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b出口导出KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB213硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图所示，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ） A电极a为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O3+11H2O14某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图

8、。下列有关叙述错误的是（ ） Ac点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2e=AsO33+H2O Bb点时，反应处于化学平衡状态 Ca点时，盐桥中K+向左移动 DpH0.68时，氧化性I2AsO43七、实验基础15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3分解生成NO2B将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D将H2O2溶

9、液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性16下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象C比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象D提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水17下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2产生白色沉淀Ca(ClO)2具有氧化性，沉淀为CaSO4B浓硫酸与NaBr溶液混合，将所得

10、气体通入含有酚酞的NaOH溶液中NaOH溶液褪色有HBr生成C向某有机物溶液中加入NaOH以及新制Cu(OH)2，加热有砖红色沉淀产生该有机物为醛类物质D向饱和氯水中加入碳酸氢钠产生大量无色气体酸性：HClOH2CO3八、电离与水解V(盐酸) /mLQpHpOHMNaa0V18室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是（ ）AM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM

11、点和N点所示溶液中水的电离程度相同1920时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图，则下列说法不正确的是（ ）A20时Ksp(BaSO4)c(CH3COO)DB到D、D到F所加醋酸溶液的体积相等第二部分21（14分）天津港危险化学品仓库爆炸事故发生后，爆炸现场存储的桶装氰化钠大部分保存完好，其中少量因爆炸冲击发生泄漏。某校化学兴趣小组对含氰化物水样进行模拟研究。I测定水样中CN-的浓度步骤如下：水样预处理：往水样中加入磷酸和EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水质监测），在pH11，以试银灵作指示

12、剂，用0.01000 molL-1AgNO3标准溶液滴定：Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2-，终点时，溶液由黄色变成橙红色且半分钟内不恢复。（1）蒸馏前要加入几块碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_。（2）若用盐酸代替磷酸进行预处理，对测定结果有何影响，说明理由：_。（3）若准确量取水样200 mL，用上述方法进行测定，平均消耗0.01000 molL-1AgNO3标准溶液20.00 mL。此水样中CN-的含量为_mgL-1。II测定氯碱法处理氰化物水样的处理率氯碱法处理水样中CN-的原理是：在碱性条件下，用C12将水样中的CN-氧化成N2和CO2。某同学

13、取200mL水样，采用如下装置在实验室测定CN-的处理率。（4）若用KMnO4固体和浓盐酸反应制取Cl2，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；氯气发生装置最好选择_（填“I”或“II”）装置，理由是_。（5）乙装置中发生反应的离子方程式为_。（6）反应完毕后，让装置冷却至室温，此过程可观察到的现象是_。（7）若已知水样中c(CN-)为110-3 molL-1，为了计算CN-的处理率，本实验要记录的数据有_。22（15分）锰及其化合物在工业上应用十分广泛。用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，

14、用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下： Na2S沉淀Fe3+、Cu2+、Pb2+过滤氨水调pH=34过量NH4HCO3过滤锰泥滤液1滤液2MnCO3沉淀H2SO4、FeSO4混合溶液（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是_。（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/ c(Fe2)1，调节c(H)/ c(Fe2)到0.71的方法是_。（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（4）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg（已知相对分子质量：MnO287；MnCO3 115）。

15、（5）回收制取MnCO3流程中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；（6）该流程还可以得到副产品，其主要成分是 （写化学式）。23（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化

16、学键NOCOC=ONN键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）0tt1A正tt10DP总0t t1Cn(CO2)n(NO)n0t t1BK（2）在t1下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/l0

17、-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 。 PtPtN2O4阳离子交换膜N2O4/无水HNO3无水HNO3100 200 300 400 500907560453015脱氮率 c(NO2)/c(NO)=1:1c(NO2)/c(NO)=1:4温度/ 图1 图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术

18、是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的解释： 。24（15分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：+ H2ORCH=CCOOC2H5COOC2H5 （1）有机物甲的名称为 ，BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）E的结构简式为 ，1 mol G最多与 mol H2反应。（4）A的结构简式为 。（5）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3

19、反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式： 。（6）A的同分异构体同时满足下列条件，分子中没有环状结构，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则符合条件的所有同分异构体的结构简式有 。25（16分）氯苯染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法（加热装置都已略去）如下图，在C三口烧瓶中加入50.0mL苯（含催化剂FeCl3）：有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/()密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180

20、.41.3回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，反应原理为：_。装置中中空导管内B的目的是_。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为温度过高，反应得到二氯苯；_，D出口的主要尾气成分有_。（3）提纯粗产品过程如下：氯化液水洗碱洗加入NaCl晶体系列操作精馏产品净化过程中加入NaCl晶体的目的是_，系列操作为_为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是_A、质谱法 B、核磁共振氢谱 C、红外光谱法 D、滴定法（4）实验中最终得到产品14.7mL，产率为_，产率不高的原因可能是： _（5）苯气相氧氯化法苯蒸气;空

21、气;氯化氢气混合物温度210，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2 FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为：_。第二部分试题参考答案及评分标准21（14分）（1）冷却后补加 （1分）（2）偏高，若用盐酸进行预处理，滴定时氯离子也会消耗银离子，测定结果偏高。（2分）（3）52（2分）（4）15；（1分） II；（1分） 装置II一方面可以保证溶液能顺利滴下，另一方面滴加溶液时不会将气体排出。（1分）（5）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2分）（6）量气管甲管液面上升，乙管液面下降（2分）（7）气体体积、实验温度和

22、压强（2分）22（15分）（1）MnO2+2 Fe2+4H+ = Mn2+ +2 Fe3+2H2O（2分）（2）取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2被氧化完全。（2分）c(H)/ c(Fe2)过大，在调节pH环节会多消耗氨水 （2分） 向混合溶液中加适量铁粉 （2分）（3）Mn2+2HCO3- = MnCO3+ CO2 +H2O（2分）（4）393.3（2分）（5）pH越大越有利于提升MnCO3的产率（答案合理即可）（2分）（6）(NH4)2SO4（1分）23（14分）（1）-538 kJ/mol（2分，漏写单位扣1分） ABC（2分，选D不得分，少选得1分）（

23、2）500 L/mol（2分） 加压（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e- =2N2O5+2H+（3分）（4）300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2分）24（15分）（1） 苯甲醛（1分），加成反应（或还原反应）（1分）（2） （2分，不写H2O扣1分）（3） （2分）， 4（1分） （4）（2分）（5） （3分，不写H2O扣1分）（6） 或 或 （写对一种得1分，共3分）25（共14分）（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O（1分）平衡气压（1分） （2）温度过高，苯挥发，原料利用率不高（1分） Cl2 、苯蒸气、HCl（2分，对两个以上给分）（3）吸水干燥（1分） 过滤、蒸馏 （2分） A C（2分）（4）23.0%（2分） 温度过高，反应生成二氯苯（2分，其他合理答案也给分）（5）2 + 2HCl + O22 +2 H2O（2分）