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1、批量录题(样卷)班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1下列说法正确的是（ ） A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的变化，也就没有能量的变化2下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应就是放出热量的化学反应 C.焓变就是反应热，二者没有区别 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量325、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A2H2 (g)+O2(g) = 2
2、H2O(1) H 285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol4. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )AX的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D
3、6根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q37下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=b kJmol-1C
4、.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=d kJmol-18下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= +269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）9已知反
5、应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热是110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量10已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= 348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H=31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）
6、A379.3 kJmol-1 B317.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-111已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 （ ）w w w.k s 5 u.c o mA氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH
7、 =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ二、填空题11写出下列反应的热化学方程式（1）16gCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量 。（2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是43
8、6kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为 。12解决能源危机的方法：节约 开发 提高能源 。13盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2
9、气体的热化学反应方程式： _ 14氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2kJmol-1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 参考答案一、选择题12345678910ACDCDAABCB1112CC二、填空题13、（1）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2 H2O（l）H=890.3kJ/mol （2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJ/mol14、现有的能源 新能源 利用率15、CO（g）+FeO（s）= Fe（s）+ CO2 （g）H=667.2 kJ/mol16、CH4(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H=659.8 kJ/mol