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1、第一章 基 本 概 念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递与物质交换，称为孤立系统。热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的
2、与力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容（）或密度（）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。注：热力学温标与摄氏温标，T=273+t。热力学第零定律：如两个物体分别与第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。压力：垂直作用于器壁单位面积
3、上的力，称为压力，也称压强。相对压力：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。注：课本中如无特殊说明，则所说压力即为绝对压力。比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数值之与，如系统的容积、内能、焓、熵等。在热力过程中，广延性参数的变化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。准静
4、态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，这样的过程称为可逆过程。膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始状态的全部过程称为热力循环，简称循环。2.常用公式 温度：压力：1式中F整个容器壁受到
5、的力，单位为牛（N）；f容器壁的总面积（m2）。2 （PB）（PB）式中B当地大气压力Pg高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；H 低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。比容:1m3/kg式中V工质的容积m工质的质量2式中工质的密度kg/m3工质的比容m3/kg热力循环:或，循环热效率:式中q1工质从热源吸热；q2工质向冷源放热；w0循环所作的净功。制冷系数：式中q1工质向热源放出热量；q2工质从冷源吸取热量；w0循环所作的净功。供热系数：式中q1工质向热源放出热量q2工质从冷源吸取热量w0循环所作的净功图1-1 热力系统图1-2边界可变形系统图1-3开口系统图1-4 孤立系统图1-5
6、U形压力计测压图1-6 各压力间的关系图1-14 任意循环在图上的表示(a)正循环 ； (b)逆循环例题：1、把热量转化为功的媒介称为（ ）A、功源 B、热源 C、质源 D、工质2、（ ）与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换A、 绝热系统 B、孤立系统 C、闭口系统 D、开口系统3、从大气压力算起的压力为（ ）A、表压力 B、绝对压力 C、真空度 D、标准压力4、强度性参数与系统的质量（ ），（ ）可加性 A、 有关/不具有 B、 无关/不具有 C、 有关/具有 D、 无关/具有 5、在工质热力状态参数中，属于基本状态参数是（ ）A、压力 B、内能 C、焓 D、熵6、工质经过一个循环，又回到
7、初态，其焓值（ ） A、增加 B、减少 C、不变 D、变化不定7、系统进行一个过程后，如能使（ ）沿着与原过程相反的方向恢复初态则这样的过程为可逆过程A、系统 B、外界 C、系统与外界 D、系统或外界第二章 气体的热力性质 理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力与斥力）、不占有体积的质点所构成。比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K（1）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K（1）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K（1）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比
8、热。混合气体的分压力：维持混合气体的温度与容积不变时，各组成气体所具有的压力。道尔顿分压定律：混合气体的总压力P等于各组成气体分压力Pi之与。混合气体的分容积：维持混合气体的温度与压力不变时，各组成气体所具有的容积。阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V等于各组成气体分容积Vi之与。混合气体的质量成分：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。理想气体状态方程：1式中p绝对压力P
9、a比容m3/kgT热力学温度 K 适用于1千克理想气体。2式中V质量为mkg气体所占的容积适用于m千克理想气体。3式中VM=Mv气体的摩尔容积，m3/kmol；R0=MR通用气体常数，J/kmolK适用于1千摩尔理想气体。4式中VnKmol气体所占有的容积，m3；n气体的摩尔数，kmol适用于n千摩尔理想气体。5通用气体常数：R0J/KmolKR0与气体性质、状态均无关。6气体常数：RJ/kgKR与状态无关，仅决定于气体性质。7比热：1比热定义式：表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程与所处状态有关。2质量比热、容积比热与摩尔比热的换算关
10、系：式中c质量比热，kJ/Kgk容积比热，kJ/m3kMc摩尔比热，kJ/Kmolk3定容比热：表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。4定压比热：表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。5梅耶公式：6比热比：道尔顿分压定律： 阿密盖特分容积定律： 质量成分： 容积成分： 摩尔成分： 容积成分与摩尔成分关系： 质量成分与容积成分：分压力的确定 例题：1、气体的定容比热较定压比热（ ）A、大一些B、大很多C、小D、相等2、理想气体的比热( ) A、与压力与温度有关 B、与压力无关而与温度有关C、与压力与温度都无关 D、与压力有关而与温度无关第三章
11、热力学第一定律热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。把这一定律应用于伴有热现象的能量与转移过程，即为热力学第一定律。第一类永动机：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机，称为第一类永动机。热力学能：热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之与。（状态量）外储存能：也是系统储存能的一部分，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能）。这两种能量统称为外储存能。轴功Ws：系统通过机械轴与外界
12、传递的机械功称为轴功。（过程量）流动功（或推动功）Wf：当工质在流进与流出控制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。因此，流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。 （状态量）焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。对于流动工质，焓=内能+流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。H=u+pv稳态稳流工况：工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统内部及界面上各点工质的状态参数与宏观运动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。技术功Wt：在热力过程中可被直
13、接利用来作功的能量，称为技术功。（过程量）动力机：动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。压气机：消耗轴功使气体压缩以升高其压力的设备称为压气机。节流：流体在管道内流动，遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力降低的现象。外储存能：1 宏观动能：2 重力位能：式中g重力加速度。系统总储存能：1或23 或（没有宏观运动，并且高度为零）热力学能变化：1，适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程2适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用定值比热计算）3适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用平均比热计算）4把的经验公式代入积分。适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实
14、比热公式计算）5由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之与，各组成气体热力学能又可表示为单位质量热力学能与其质量的乘积。6适用于任何工质，可逆过程。7适用于任何工质，可逆定容过程8适用于任何工质，可逆绝热过程。9适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或理想气体定温过程。10适用于mkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。11.适用于1kg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程12.适用于微元，任何工质可逆过程13热力学能的变化等于焓的变化与流动功的差值。焓的变化：1适用于m千克工质2适用于1千克工质3适用于理想气体 4，适用于理想气
15、体的一切热力过程或者实际气体的定压过程 5 适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算6适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算 7把的经验公式代入积分。 适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算 8 由理想气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之与，各组成气体焓又可表示为单位质量焓与其质量的乘积。 9热力学第一定律能量方程 适用于任何工质，任何热力过程。 10 适用于任何工质，稳态稳流热力过程 11 适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能与位能的变化。 12 适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能与位能的
16、变化。 13 适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽略工质动能与位能的变化。 14 适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程，忽略工质动能与位能的变化。 15 适用于任何工质等焓或理想气体等温过程。熵的变化： 1 适用于任何气体，可逆过程。 2 为熵流，其值可正、可负或为零；为熵产，其值恒大于或等于零。 3（理想气体、可逆定容过程） 4（理想气体、可逆定压过程） 5（理想气体、可逆定温过程） 6（定熵过程） 适用于理想气体、任何过程。功量：膨胀功（容积功）： 1或适用于任何工质、可逆过程 2适用于任何工质、可逆定容过程 3适用于任何工质、可逆定压过程 4 适用于理想气体、可逆定温过程 5 适用于
17、任何系统，任何工质，任何过程。 6 适用于理想气体定温过程。 7 适用于任何气体绝热过程。 8 适用于理想气体、绝热过程 9适用于理想气体、可逆绝热过程 10 适用于理想气体、可逆多变过程流动功: 推动1kg工质进、出控制体所必须的功。技术功: 1 热力过程中可被直接利用来作功的能量，统称为技术功。 2 适用于稳态稳流、微元热力过程 3 技术功等于膨胀功与流动功的代数与。 4 适用于稳态稳流、微元可逆热力过程 5 适用于稳态稳流、可逆过程热量： 1 适用于任何工质、微元可逆过程。 2 适用于任何工质、可逆过程 3 适用于mkg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程 4 适用于1kg质量任何
18、工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程 5 适用于微元，任何工质可逆过程。 6 适用于任何工质可逆过程。 7 适用于任何工质，任何系统，任何过程。 8 适用于微元稳态稳流过程 9 适用于稳态稳流过程 10 适用于任何工质定容过程 11 适用于理想气体定容过程。 12 适用于任何工质定压过程 13 适用于理想气体、定压过程 14 适用于任何工质、绝热过程 15 适用于理想气体、多变过程图31 轴功图32 流动功图33 闭口系统的能量转换图37 技术功图35 开口系统例题：1、外界对系统输入功80kJ同时系统向外界放热20kJ则系统的热力学能变化量为( )A、20 B、100 C、60 D、100 2
19、、dq=du+dw的适用范围是闭口系统（ ）A、理想工质，可逆过程 B、任意工质，可逆过程C、理想工质，任意过程 D、任意工质，任意过程3、热力学一般规定，系统向外界放热为（ ），系统对外界做功为（ ）A、正/负 B、负/负 C、正/正 D、负/正第四章 理想气体的热力过程及气体压缩分析热力过程的一般步骤：1.依据热力过程特性建立过程方程式，p=f(v)；2.确定初、终状态的基本状态参数；s图上,使过程直观，便于分析讨论。4.计算过程中传递的热量与功量。绝热过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程，即或称为绝热过程。定熵过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为
20、定熵过程。多变过程：凡过程方程为常数的过程，称为多变过程。定容过程：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。定压过程：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。定温过程：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。单级活塞式压气机工作原理：吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积与活塞排量之比，称为容积效率。活塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。最佳升压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压
21、比。压气机的效率：在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机循环。课本P79结论。1、 各级气缸的进出口温度（进气温度、排气温度）相等。2、 各级所消耗的轴功相等。3、 每级向外散出的热量相等。 气体主要热力过程的基本公式 过程定容过程定压过程定温过程定熵过程多变过程过程指数n01n过程方程v=常数p=常数pv=常数pv=常数pv n =常数P、v、T关系 膨胀功w=0热量比热容0备注 表中比热容为定值比热容。（技术功）多变指
22、数n：z级压气机，最佳级间升压比：两级压缩时，最有利的级间压力为。多变压缩轴功：N级压气机所需的轴功：图41绝热过程p-v图图42绝热过程T-s图图43多变过程p-v图（定熵线比定温线陡。）图43多变过程T-s图（定容线比定压线陡。）图46单级活塞式压气机图47理论压气过程示功图图48三种压缩过程p-v图与T-s图图4-11为两级压气机工作过程图例题：1、活塞式压气机的余隙容积增大使（ ）A、ws增大， v减小 B、ws不变， v减小C、ws不变， v不变 D、ws减小，v减小2、理想气体过程方程PVn=常数，当n=时，其热力过程是（ ）A、等压过程 B、等温过程 C、等容过程 D、绝热过程
23、3、 压缩机压缩过程实际上是（ ）过程A、定温 B、绝热 C、多变 D、定压 4、为降低活塞式压气机的耗功，应尽量采用（ ）压缩过程A、等容 B、绝热 C、等温 D、多变5、对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是-A、气体绝热压缩，温度降低 B、气体放热，温度升高 C、气体绝热膨胀，温度降低 D、气体吸热，温度升高第五章 热力学第二定律热力学第二定律：（方向性）开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。第二类永动机：从单一热源取得热量，并使之完全转变为机械能而不引起其他变化的循环发动机，称为第二类永动机
24、。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递与物质交换，称为孤立系统。孤立系统熵增原理：绝热闭口系统或孤立系统的熵只能增加（不可逆过程）或保持不变（可逆过程），而绝不能减少。任何实际过程都是不可逆过程，只能沿着使孤立系统熵增加的方向进行。（P95）定熵过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机循环。制冷：对物体进行冷却，使其温度低于周围环境温度，并维持这个低温称为制冷。制冷机：从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。热泵：将从低温热源吸取的热量传送至高温暖室所用的机
25、械装置称为热泵。理想热机：热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，则该热机称为理想热机。卡诺循环：在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程与两个可逆绝热过程组成的循环，称为卡诺循环。（P88）卡诺定理：1所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切可逆循环，其热效率都相等，与采用哪种工质无关。2在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。自由膨胀：气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。熵的定义式：J/kg K工质熵变计算：工质熵变是指工质从某一平衡状态变化到另一平衡状态熵的差值。因为熵是状态参数，两状态间的熵差对于任何过程，可逆还是不可逆都相等。1理想气体、已知初、终态T、
26、v值求S。2理想气体已知初、终态T、P值求S。3理想气体、已知初、终态P、v值求S。4 卡诺循环热效率：(课本P87结论) 制冷系数： 供热系数：5热源熵变：克劳修斯不等式：任何循环的克劳修斯积分永远小于零，可逆过程时等于零。图5-4卡诺循环的p-v图与T-s图图5-4 逆卡诺循环的p-v图与T-s图图5-7 任意可逆循环图5-7 熵变、熵流与熵产例题：1、卡诺循环是由（ ）组成的A、等温过程与定压过程 B、等温过程与定容过程 C、等温过程与可逆绝热过程 D、定熵过程与定容过程2、卡诺循环的热效率仅与（ ）有关A、热源温度 B、冷源温度 C、循环过程 D、冷热源温度3、卡诺循环是在（ ）过程从
27、外界吸热。A、等温过程 B、绝热膨胀过程 C、绝热压缩过程 D、定容过程第七章 水蒸气1基本概念未饱与水: 水温低于饱与温度的水称为未饱与水（也称过冷水）.饱与水: 当水温达到压力P所对应的饱与温度时，水将开始沸腾，这时的水称为饱与水。湿饱与蒸汽：把预热到ts的饱与水继续加热，饱与水开始沸腾，在定温下产生蒸汽而形成饱与液体与饱与蒸汽的混合物，这种混合物称为湿饱与蒸汽，简称湿蒸汽。干饱与蒸汽：湿蒸汽的体积随着蒸汽的不断产生而逐渐加大，直至水全部变为蒸汽，这时的蒸汽称为干饱与蒸汽（即不含饱与水的饱与蒸汽）。一点、两线、三区、五种状态。蒸发：液体表面的汽化过程，通常在任何温度下都可以发生。沸腾：液体
28、内部的汽化过程，它只能在达到沸点温度时发生。汽化潜热：将1kg饱与液体转变成同温度的干饱与蒸汽所需要的热量。过热度：过热蒸汽的温度超过饱与温度之值。2常用公式干度：（湿蒸气饱与水加饱与蒸汽）湿蒸汽的参数：（当p不太大，x不太小时）过热蒸汽的焓：其中是过热热量，t为过热蒸汽的温度，cpm为过热蒸汽由t到ts的平均比定压热容。过热蒸汽的热力学能：过热蒸汽的熵：水蒸气定压过程：或水蒸气定容过程：水蒸气定温过程：水蒸气绝热过程：3重要图表7-1 凝固时体积膨胀的物质的p-t图图7-2 凝固时体积缩小的物质的p-t图图7-4 水蒸气定压发生过程示意图图7-5 水蒸气的p-v图图7-6 水蒸气的T-s图图
29、7-7 水蒸气的T-s图图7-8 水蒸气的h-s图图7-9 水蒸气的定压过程图7-10 水蒸气的定容过程图7-11 水蒸气的定温过程图7-12 水蒸气的定熵过程图7-13 水蒸气的不可逆绝热过程图7-14 例7-3例题：1、过热蒸汽的温度与该压力下的饱与温度之差称为（ ）A、过热度 B、干度 C、饱与热 D、比潜热2、水在定压下的汽化过程中，下列四个状态里，除（ ）外，另外三个状态的温度是相同的A、饱与水 B、过热蒸汽 C、干饱与蒸汽 D、湿蒸汽3、在水蒸气的P-V图中，饱与水线与饱与蒸汽线之间的区域称为（ ）A、过冷水状态区 B、湿蒸汽状态区 C、过热蒸汽状态区 D、固体状态区4、湿蒸汽的状
30、态由（ ）决定。A、压力与温度 B、压力与干度 C、过热度与压力 D、过冷度与温度5、干度x=0的工质是指（ ）A、未饱与度 B、饱与液 C、湿饱与液 D、过热蒸汽第八章 湿空气湿空气：干空气与水蒸气所组成的混合气体。饱与空气：干空气与饱与水蒸气所组成的混合气体。未饱与空气：干空气与过热水蒸气所组成的混合气体。绝对湿度：每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量。饱与绝对湿度：在一定温度下饱与空气的绝对湿度达到最大值，称为饱与绝对湿度。相对湿度：湿空气的绝对湿度与同温度下饱与空气的饱与绝对湿度的比值。含湿量(比湿度)：在含有1kg干空气的湿空气中，所混有的水蒸气质量。饱与度：湿空气的含湿量d与同温下饱
31、与空气的含湿量ds的比值。湿空气的比体积：在一定温度T与总压力p下，d水蒸气dkg水蒸气的焓的总与。2.常用公式 湿空气的总压力：湿空气的平均分子量：湿空气的气体常数：绝对湿度：饱与绝对湿度： 相对湿度： 相对湿度反映了湿空气中水蒸气含量接近饱与的程度。在某温度t下，值小，表示空气干燥，具有较大的吸湿能力；值大，表示空气潮湿，吸湿能力小。当时为干空气，时则为饱与空气。未饱与空气的相对湿度在0到1之间()。应用理想气体状态方程，相对湿度又可表示为含湿量(或称比湿度) d： 饱与度D： 饱与度D略小于相对湿度，即D，如，则。湿空气比体积： 湿空气的焓： (kJ/kg(a)图83 干、湿球温度计图8
32、4湿空气的h-d图图85 图四个区域的特征图86露点在图上的表示图89 湿空气的加热图810 湿空气的冷却图812定温加湿过程图811 湿空气的绝热加湿过程图813 湿空气的混合过程图814 冷却塔示意图例题：1、大气中（ ）时的温度称为露点A、水蒸气开始凝聚 B、水蒸气开始结冰 C、水珠开始汽化 D、水开始结冰2、饱与水蒸气与干空气的混合物称为（ ）A、过热空气 B、干饱与空气 C、饱与空气 D、未饱与空气3、在空调系统中加湿或除湿，其主要的目的是调节空气中的（ ），给人们以舒适感。A、相对湿度 B、过热度 C、干度 D、过冷度4、液面上饱与蒸汽压力所对应的沸腾温度称为（ ）A、露点 B、饱
33、与温度 C、沸点 D、B或C 第九章 气体与蒸汽的流动1基本概念稳态稳流：稳态稳流是指开口系统内每一点的热力学与力学参数都不随时间而变化的流动，但在系统内不同点上，参数值可以不同。为了简化起见，可认为管道内垂直于轴向的任一截面上的各种参数都均匀一致，流体参数只沿管道轴向或流动方向发生变化。定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。减缩喷管：当进入喷管的气体是M 1的超音速气流时，这种沿气流方向喷管截面积逐渐扩大的喷管称为渐扩喷管。缩放喷管：如需要将M 1的超音速气流，则喷管截面积应由df 0，即喷管截面积应由逐渐缩小转变为逐渐扩大，这
34、种喷管称为渐缩渐扩喷管，或简称缩放喷管，也称拉伐尔（Laval）喷管。节流：节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。这些阀门、孔板或多孔堵塞物称为节流元件。若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流，常常简称为节流。在热力设备中，压力调节、流量调节或测量流量以及获得低温流体等领域经常利用节流过程，而且由于流体与节流元件换热极少，可以认为是绝热节流。冷效应区：在转回曲线与温度纵轴围成的区域内所有等焓线上的点恒有mj 0，发生在这个区域内的绝热节流过程总是使流体温度降低，称为冷效应区。热效应区：在转回曲线之外所
35、有等焓线上的点，其mj 0，发生在这个区域的微分绝热节流总是使流体温度升高，即压力降低dp，温度增高dT，称为热效应区。喷管效率：是指实际过程气体出口动能与定熵过程气体出口动能的比值。2常用公式连续性方程：式中， 各截面处的质量流量（kg/s）；f1，f2，f 各截面处的截面积（m2）；c1，c2，c 各截面处的气流速度（m/s）；v1，v2，v 各截面处气体的比容的（m3/kg）。对微元稳定流动过程，连续性方程可表示为绝热稳定流动能量方程式：对于微元绝热稳定流动过程，可写成定熵过程方程式：对于微元定熵过程有只适用于理想气体的比热容比为常数（定比热容）的可逆绝热过程。对于变比热容的定熵过程，应
36、取过程范围内的平均值。可压缩性流体音速的计算式：理想气体的音速计算马赫数c是给定状态的气体流速，a是该状态下的音速。根据马赫数的大小，可以把气流速度分为三档：当M1，称为亚音速，当M1，称为音速，当M1，称为超音速。气体流速变化与状态参数间的关系：在管道内作定熵流动时，dc与dp的符号相反；即气流速度增加，必导致气体的压力下降，这就是喷管中的气体流动特性；而气体速度下降，将导致气体的压力升高，这是扩压管中的气体流动特性。管道截面变化的规律：理想气体的当地音速：3重要图表图9-1 喷管中个参数沿轴向变化的示意图图9-2 定熵滞止过程图9-3 质量流量随压力比的变化图9-4 水蒸气h-s图上的定熵
37、过程图9-6 渐缩喷管中的变工况流动图9-7 渐缩渐扩喷管中的变工况流动图9-8 定熵过程与实际的绝热过程图9-9 蒸气引射器示意图图9-10 绝热节流前后参数变化图9-11 气体绝热节流过程图9-12 水蒸气绝热节流过程图9-13 焦耳汤姆逊绝热节流试验装置图9-14 绝热节流的T-p图喷管与扩压管流速变化与截面变化的关系 表9-1判断题：1、用压力表可以直接读出绝对压力值。 （ ）2、热力学第二定律指出能量在转换中是有方向性的。 （ ）3、单一热源的热机，又称为第二类永动机，它违反了热力学第一定律。 （ ）4、当空气被视为理想气体时，其内能只由温度决定。 （ ）5、可逆过程必是准静态过程，
38、准静态过程不一定是可逆过程。 （ ）6、卡诺循环的热效率仅与高温热源的温度与低温热源的温度有关。 （ ）7、制冷系数是大于1的数。 （ ）8、技术功为轴功与流动功之与。 （ ）9、任何过程的熵只增不减。 （ ）10、热力学平衡态是指系统同时处于压力平衡与温度平衡。 （ ）11、在刚形容器中，一定质量的空气被300的热源从100加热到300，此过程是可逆的。 （ ）12、不可能从单一热源取热使之完全变为功。 （ ）13、湿空气的相对湿度越高，吸收水分的能力越强。 （ ）14、在相同的热源与冷源之间，卡诺循环的热效率最高。 （ ）15、干度x=1的工质是指饱与水蒸气。 （ ）16、热力学平衡态是指系统同时处于压力平衡与温度平衡。 （ ）17、混合气体中的质量成分较大的组分，其摩尔成分不一定较大。 （ ）18、活塞式压气机采用多级压缩与级间冷却方法可以提高它的容积效率。 （ ）19、热力学第一定律适用于任意的热力过程，不管过程是否可逆。 （ ）20、理想气体不可能进行吸热而降温的过程。 （ ）21、在温熵图上，准静态过程可以用一条连续曲线表示，但可逆过程不可以。 （ ）第 52 页