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1、-第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化 1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。 化学变化有其它物质生成的变化。 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬 度、 溶解性、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉
2、淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、酸性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来化学是一门实验为基础的科学一、 对蜡烛及其燃烧的探究
3、 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： 燃烧前：蜡烛通常为白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后 又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，该气体 能使澄清石灰水变浑浊。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡
4、烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、 对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气 少。 即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中 氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气 体中水的含量比空气中水的含量高
5、。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器（一）初中化学实验常用仪器 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 常用仪器 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 1、试管（1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体的
6、容器 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受 热不均而破裂。 b、试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45 的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时 试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应 3、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意 先排空再吸液 悬空垂直放
7、在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他 试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试 剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数 时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒
8、的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在 同一水平面。 5、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 6、试管夹用于夹持试管，给试管加热。 注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入 试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。 7、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查
9、并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太 少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以 防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不 易点燃）
10、 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用 水冲，以免火势蔓延。 8、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、 固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一平二送三慢竖) 步骤：先把容器
11、横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块 状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一平二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全 部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三紧挨） 步骤： 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止
12、残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回 原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热； D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时， 就表明已洗涤干净了。-第 8 页-