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1、7. 3溶液浓稀的表示一、单项选择题.要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采 取的方法是A.加入5g氯化钠B.蒸发20g水C.加入50g的30%氯化钠溶液D.将溶液取出25g1 .实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，以下说法正 确的是硝酸钾溶液3.0%A.用50 mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞工溶解度电如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A.随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B.C.D.时,a、
2、c的溶解度相等，那么两溶液的溶质质量分数也相等t2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液将12c时等质量的a、b饱和溶液降温到IC,析出晶体的质量a大于b4.转移出50mL5g水5gNaCl乙实睑1甲常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。以下分析错误的选项是（）A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等5.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是A.甲、乙两物质均属于难溶物质B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度c. trcuj
3、*,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D. 12c时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%6.除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.例如，52%的饮用白 酒就是指每1。0体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇.以下溶液的浓度属于用体积分 数来表示的是（）A. 0.9%的生理盐水B. 5%的葡萄糖注射液C. 10%的氢氧化钠溶液D. 75%的医用酒精.此题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的 实验，R物质是硝酸钾或氯化镂中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，以下说法正确的选项是A. R物质是氯化镂.溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C.假设使烧杯中的固体
4、溶解r只能采用加水的方法D.烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液8.以下说法正确的选项是A.但凡均一的、稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D. 5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%9,溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液有着密切的关系。以下有关溶液浓、稀的说法正确的是溶质质量增大，溶剂质量不变,溶质质量增大，溶剂质量不变,那么溶液质量增大，溶液会变浓。溶质质量减小,溶剂质量不变,那么溶液质量减小，溶液会变稀。溶质质量不变,溶剂质量增大,那么溶液质量增大，溶液会变稀。溶质质量不变，溶剂
5、质量减小,那么溶液质量减小，溶液会变浓。A.B.C.D.10. 20C时KC1的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如下图进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的选项是（）40七 甲A.B.C.甲烧杯中是KC1的饱和溶液乙和丙烧杯中KC1的质量分数相等丁烧杯中KC1的质量分数为34%D.11.关于如下图实验的相关判断错误的选项是（）假设乙烧杯中溶液恰好饱和，那么40C时KC1的溶解度为40g固体XB.固体X可能是NH4NO3B.固体X可能是NH4NO3A.固体X可能是NaOHC. Ca (OH) 2溶解度：D. Ca (OH) 2溶解度：E. Ca (OH) 2质量分数：
6、二12.以下关于水的说法正确的选项是A.将黄河水过滤可得到纯洁水B.溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C.地球外表约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水二、填空题13 .写出以下溶液中溶质的化学式。澄清石灰水：; (2)硫酸铜溶液：； (3)碘酒； (4)医用 消毒酒精：o.从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时 的溶解度曲线，请回答以下问题：NaCl和KNO3的溶解曲线饱和 硝酸钾 溶液（1）20时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是。（2） 60C时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解
7、时，此时形成的溶液是 （填“饱和”或不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是.以下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答以下问题。在10 时，甲的溶解度 乙的溶解度。（选填或“=”）在20 C时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是go取乙进行如图实验，属于饱和溶液的是,溶质质量分数最大的是（选填字母序号）0 10 20 30温度七 图1三、综合应用题0 10 20 30温度七 图1三、综合应用题加入20g乙加入30g乙图2.在做实验时，欣欣需要用到200
8、g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只 有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配 制所需的氯化钠溶液。（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量 g氯化钠固体。（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并 应向其中加入体积为 mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为L0g/mL）（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化 钠晶体，那么你认为她的做法 （选填“可行”或“不可行”）。温度/20406080溶解度336.036.637.33
9、8.4.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反响）和稀盐酸制取H2。I.配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 0n 65g粗锌完全反响共产生H2。08mo1,该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方 程式计算）在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液 的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡 产生，那么滤液中可能含有的溶质是 ,滤渣中一定含有的金属是O18.某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解
10、速率的影响。实验装置如下图， 用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成。2的 质量（圆底烧瓶内气压变化在平安范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所zjs O试验编号的质量分数（）溶液的体积（ml）对应曲线I3.410.0aII2.410.0bIII1.710.0C （待绘制）gIhCh溶液4传感器（ 适量二氧 化镜粉末（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，假设要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 go（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是（3）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。（4）计算实验
11、I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%比。2溶液的密度均取值1.0g/ml）o参考答案:参考答案:1. cD2. CB3. CD4. BC5. AD6. BD7. Ca(OH)2 CuSO4 I2 CH3CH2OH20时，氯化钠溶于100g水中到达饱和状态的质量为36g 饱和 52.4% 试管中的硝酸钾逐渐溶解70 ACB8. 左侧 15135 不可行每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g 玻璃棒、量筒 80% Fe(NO3)2 Ag、Fe8 其他条件相同时，过氧化氢的质量分数越高，化学反响速率越题干信息可知，参与反响的过氧化氢质量为：10mlxL0g/mlx3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为九 那么:答案第1页，共2页MnO2HQ680.34g2H2O + O2T3268 _ 0.34g32 _F y=OA6g所以实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量。.16g；故填0.16g。答案第2页，共2页