《3.2.2酸碱中和滴定 练习（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.2酸碱中和滴定 练习（解析版）.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、322酸碱中和滴定练习（解析版）1 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酬作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸得水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水后进行滴定【答案】D【解析】A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V （酸）偏大，根据c （碱）（盐酸）”盐酸）.可知c （碱）偏大，故A错误；V（碱）B.用酚酸作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致
2、消耗的标准液体积偏小，根据c （碱）=。（盐酸）震盐酸）。（碱）偏小，故b错误；V（碱）C.蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V （酸）偏大，根据c （碱）=c （盐酸）V （盐酸）c （盐酸）V （盐酸）V （碱）可知c （碱）偏大，故C错误;D.定,对V （酸）无影响，根据c （碱）=逸鬻:盐酸）可知碱）不变，故D正确,故选:用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸储水进行滴Do.用0.1。00moi1/1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，
3、选用酚献为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，没用待测液润洗B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度【答案】C【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液 的体积不变，结果不变，故A错误;B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V （标准）偏小，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析，则结果偏低，故B错误;C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气
4、泡消失，导致V （标准）偏大，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析，则结果偏高，故c正确;D、滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度，导致V （标准）偏小，根据c （待测）c （标准）XV（标准）V （待测）分析，则结果偏低，故D错误；故选：Co2 .下列有关中和滴定实验的说法正确的是（）中乙中乙A. NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B.滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C.实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D.如图乙所示液面的读数为18.20 mL【答案】B【解析】A.中和滴定中，由于滴定终点时石蕊的颜色变化不灵
5、敏，所以通常不使用石蕊做指示剂, NaOH溶液滴定盐酸时可选择甲基橙或酚做为指示剂，故A错误；B.滴定或量取盐酸时，均应使用酸性滴定管，故B正确；C.滴定滴定终点附近，为了及时判断滴定终点，测试和记录pH的间隔要小，不需要时间间隔相同, 故C错误；D.酸性滴定管的0刻度在上方，则图乙所示液面的读数为17.80 mL,故D错误；故选：B。4 .用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用盐酸润洗锥形瓶中盛有少量蒸储水，再加待测液碱式滴定用蒸僧水洗净后，未用标准溶液润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴
6、定管读数时，视线高于刻度线A.B.C.D.【答案】D待测液的物质的量偏小，导致V （标准）【解析】酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用盐酸润洗,偏小，根据c （待测）=偏小，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知,c （待测）偏低，故不选;锥形瓶中有少量蒸储水，待测液的物质的量不变则V （标准）不变，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知，c （待测）不变，故不选;碱式滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V （标准）偏大，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知，c （待测）偏高，故选;滴定前碱式滴定管尖端
7、气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V （标准）偏大，根据c （待测）=c （标准）XV（标准）c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知，C （待测）偏高，故选;滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线即俯视读数，导致V （标准）偏小，根据c （待测）=测）=c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知，c （待测）偏低，故不选；故选：Do5 .下列关于误差分析的判断正确的是（）A.酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得浓度偏大B.用托盘天平称取药品时、药品和跌码位置颠倒，药品质量一定偏小C.配制Imol/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大D.用湿
8、润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小【答案】C【解析】A、酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则V （标准）偏小，根据c （待测）c （标准）XV（标准）V （待测）c （标准）XV（标准）V （待测）分析可知,c （待测）偏低，故A错误;B、使用托盘天平时，若没有使用游码，药品和祛码位置颠倒后不影响称量结果，故B错误;C、NaOH固体溶于水放热，未恢复至室温就转移并定容，则恢复到室温时溶液的体积偏小，则所得NaOH溶液浓度偏大，故C正确；D、用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,相当酸溶液稀释，稀释后氢离子浓度减小，溶液pH增大,故D错误；故选：Co6 .下列关于用一定浓度的盐酸滴
9、定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（）A.滴定时眼睛注视滴定管读数B.滴定管用蒸储水洗净后再用标准盐酸润洗C.滴定时要不断振荡锥形瓶D.要做3次平行实验求其平均值【答案】A【解析】A.滴定时眼睛注视溶液颜色变化，根据溶液中颜色变化判断是否达到滴定终点，故A错 误;B.滴定管洗净后要用盛放的液体润洗，所以滴定管用蒸储水洗净后再用标准盐酸润洗，故B正确;C.滴定时要使两种溶液混合均匀，因此滴定时要不断振荡锥形瓶，使盐酸和氢氧化钠充分反应，故C正确；D.为了减小误差，一般要做3次平行实验，求三次实验的平均值，故D正确。故选：Ao.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）(A)(B)A.用图B的滴定管可
10、准确量取25.00 mL的酸性KMnCM溶液7 .滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果【答案】C【解析】A.酸性高锦酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管（A）盛放，B为碱式滴 定管，用于盛装碱性溶液，故A错误；B.滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴 定管中液面，故B错误；C.为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须需用待装液润洗，故C正确；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故D错误； 故选：Co8.用
11、标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测定氢氧化钠浓度偏低的是（）A.酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸B.滴定过程中，滴定管有少量漏液C.滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数D.锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗【答案】C【解析】A.酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸，标准液浓度被稀释，滴定过程中消 耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B.滴定过程中，滴定管有少量漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；C.滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故c正确；D.锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗，导
12、致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中 消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：Co9.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次【答案】C【解析】A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数，导致读出的标准液体积偏大，造成V （标准）偏大,根据c（待测）c （标里当产准）可知C （待测）偏高，故A错误;V （待测）B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，造成V
13、（标准）偏大，根据c（待测）=标零二叵准）V （待测）可知c （待测）偏高，故B错误;C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数，待测液物质的量偏小，造成V （标准）偏小，根据c（待测）=c （标W色准）可知C （待测）偏低，故c正确;V （待测）D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据C （待测）=c（标，准）.可知c （待测）偏高，故D错误；故选：Co V （待测）10.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是（滴定过程的其他操作均正确）（）A.滴定管洗净后，应用待装液润洗2-3次B.用25.00mL酸式滴
14、定管量取14.80mL Na2c03溶液C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小【答案】B【解析】A.滴定管洗净后，应用待装液润洗2 - 3次，避免待装液被稀释，影响滴定结果，故A正确；B. Na2c03溶液呈碱性，应该选用酸式滴定管量取，故B错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴处的液体进入锥形瓶 中，可减小滴定误差，故c正确；D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所读液体体积偏小，导致滴加液体体积偏小，故D 正确；故选：Bo11.某同学用O.lmol/L的盐酸滴定20.00m
15、LNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（）A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D.充分反应后，滴入酚献溶液，观察是否到达滴定终点【答案】C【解析】A.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故 A错误；B.量筒的最小读数为0.1mL,应该用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，故B错误；C.滴定前，应该使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，避免产生滴定误差，故C正确；D.中和滴定时，应该在滴定开始前滴入酚酗溶液，在充分反应后滴入，故D错误；故选：Co12.某学生用O.lmol/L的KO
16、H标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酬B.用标准溶液润洗滴定管23次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cmE.调节液面至0或。以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空（1）正确操作步骤的顺序是 O （用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是 o（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 o（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准
17、溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结 果产生的影响是 o（5）用O.lmol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手， 两眼注视，直到滴定终点。（6）判断到达滴定终点的实验现象是 o【答案】（1） BDCEAF；（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；（3）使测得未知液的浓度偏大；（4）使测得未知液浓度偏小；（5）旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。【解析】（1）中和滴定过程为：检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作, 则正确操作步骤的顺序是：BDCEAF, 故答案为：BDC
18、EAF；（2）滴定管用蒸储水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液被稀释，所以必须用标准溶液润洗滴定管23次, 故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差;（3）锥形瓶用蒸偏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c （待测）=（标准）偏大，根据c （待测）=c（标准），（标准）V （待测）可知,测定结果偏高,故答案为：使测得未知液的浓度偏大;（4）如所用KOH含有少量NaOH,则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和酸的能力更强，所需标准液的体积少，导致测定结果偏小，故答案为：使测得未知液浓度偏小；（5）滴定过
19、程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，为了及时判断滴定终点，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面变化，故答案为：旋转酸式滴定管的玻璃活塞；不停地摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；（6）用的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚献作指示剂，所以终点时现象是:当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。13.实验室用O.lOOmokLNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。（1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。（填“甲”、乙”、丙”）（2）选择酚醐作为指示剂，滴定终
20、点的现象为（3）下列操作会导致实验结果偏低的是 o （填标号）A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.盛装未知液的锥形瓶用蒸僧水洗过后再用未知液润洗C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测盐酸的体积/mL消耗0.100moPL-1NaOH溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31则盐酸的物质的量浓度为 mol-L-1.（保留三位小数）【答案】（1）丙；（2）加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色，且
21、30s内颜色不发生变化；（3） D；（4） 0.104o【解析】（1）盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴 定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，图示操作中正确的为丙， 故答案为：丙；（2）实验室用SlOOmokL-RaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，当加入最后一滴NaOH溶液时, 溶液由无色为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点，故答案为：加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色为浅红色，且30s内颜色不发生变化；（3） A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏 大，测定结果偏高，
22、故A错误；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗，操作方法合理，不影响测定结果，故B错 误；C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误； D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗标准液 的体积偏小，测定结果偏低，故D正确；故答案为：D；(4)三次滴定消耗标准液的体积分别为：(2661 - 0.00)mL=26.11mL(30.30 - 1.56)mL=28.74mL(26.31 - 0.22) mL=26.09mL,第二次滴定误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为：26. llinL+26 09mL = 26 0mL,结合 NaOH+HCl=NaCl+HzO 可知：n(HCl) =n(NaOH),2则盐酸的物质的量浓度为：c (HC1)10 0moi乂0261L = o1044mol/L0.104mol/L。故答0. 02 5L案为：0.104o