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1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应【活动活动】一、谜语：父母出门二、百度有关离子的文章二、百度有关离子的文章谜底：离子谜底：离子知识回顾：依据初中所学判断，下列物质能导电吗？依据初中所学判断，下列物质能导电吗？盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 NaCl固石墨固石墨 蔗糖蔗糖 K2SO4溶液溶液酒精酒精 CuNaCl溶液溶液1.物质的导电包括自由移动的电子和自由移动的离子为什么为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液可导电？溶液可导电？熔融熔融NaCl能否导电呢？能否导电呢？有无有无自由移动自由移动的离子的离子电离：化合物在水分子作用下或受热熔化
2、时，离解成能自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2. 电离电离（与是否通电无关）（与是否通电无关）3.电解质和非电解质电解质和非电解质非电解质非电解质： 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电熔融状态下，都不能导电的的化合物化合物。电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化化合物。合物。 金属单质无论在固态时还是在熔融金属单质无论在固态时还是在熔融状态下都是可以导电的，那么它们电离状态下都是可以导电的，那么它们电离了吗？它们是电解质吗？了吗？它们是电解质吗？ NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是溶液是
3、电解质电解质,对吗？对吗？（1）定义）定义小结 注意事项：注意事项：3.电解质和非电解质电解质和非电解质非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电熔融状态下，都不能导电的的化合物化合物。电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化化合物。合物。 BaSO4在水溶液中不能导电，但是如在水溶液中不能导电，但是如果将其熔化，它的导电性却非常强，所果将其熔化，它的导电性却非常强，所以它算不算电解质呢？以它算不算电解质呢？（1）定义）定义小结 注意事项：注意事项：3.电解质和非电解质电解质和非电解质非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融
4、状态下，都不能导电熔融状态下，都不能导电的的化合物化合物。电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化化合物。合物。CO2、NH3等溶于水能导电，它们等溶于水能导电，它们是电是电解质吗？解质吗？（1）定义）定义小结 注意事项：注意事项：3 3、电解质必须是本身能电离出离子的化合物。电解质必须是本身能电离出离子的化合物。 COCO2 2、 NHNH3 3等在水等在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和氨水，溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和氨水，故故CO2、 NH3不是电解质不是电解质, ,而是非电解质而是非电解质. .3.电解质和
5、非电解质电解质和非电解质非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电熔融状态下，都不能导电的的化合物化合物。电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化化合物。合物。电解质是不是一定能导电？电解质是不是一定能导电？（1）定义）定义小结 注意事项：注意事项：3 3、电解质必须是本身能电离出离子的化合物。电解质必须是本身能电离出离子的化合物。 COCO2 2、 NHNH3 3等在水等在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和氨水，溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和氨水，故故CO2、 NH3不是电解质不是电解质, ,而
6、是非电解质而是非电解质. .练习：下列哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质？硫酸、盐酸、硫酸、盐酸、HCl 、NaOH、KOH、 NaCl、 Na2O、Al2O3、H20、酒精、淀粉、酒精、淀粉、CH4Al、S02、S03、CO2 电解质：非电解质：硫酸、硫酸、 HCl 、 NaOH、 KOH、 NaCl 、 Na2O、Al2O3、 H20、S02、S03、CO2、酒精、淀粉、酒精、淀粉、CH4电解质：电解质：非电解质：非电解质：硫酸、硫酸、 HCl 、 NaOH、 KOH、 NaCl 、 Na2O、Al2O3、H2OS02、S03、CO2、酒精、淀粉、酒精、淀粉、CH4结合刚才的练习，归纳出
7、常见的电解质和非电解质结合刚才的练习，归纳出常见的电解质和非电解质（2）常见的电解质和非电解质）常见的电解质和非电解质常见的电解质：常见的电解质：酸、酸、 碱、碱、盐、盐、金属氧化物、金属氧化物、水水常见的非电解质：常见的非电解质：非非金属氧金属氧化物（水除外）、化物（水除外）、大部分有大部分有机物、机物、 NH3等等能否用方程式直观表示出电解质电离的过程？NaCl Na Cl氯化钠氯化钠 电离出电离出 ( (水合水合) )钠离子钠离子 和和 ( (水合水合) )氯离子氯离子4.电离方程式电离方程式（1 1）概念：用）概念：用化学式和和离子符号表示电解质表示电解质电离过程的式子过程的式子，称为
8、电离方程式。称为电离方程式。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl 、HNO3 、 H2SO4 NaOH、 Ba（OH）2 、 KOH NaCl、K2CO3、NH4NO3、NaHSO4 、 NaHCO3 书写电离方程式时的注意事项：书写电离方程式时的注意事项： 1 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 2 2、必须遵循必须遵循元素守恒定律元素守恒定律和和电荷守恒定律电荷守恒定律。 3 3、强酸的酸式根（、
9、强酸的酸式根（HSOHSO4 4- -) )要拆开写，而弱酸的酸式根要拆开写，而弱酸的酸式根（HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不能拆。等）不能拆。HClHCl HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4H H+ + + + ClCl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是 氢离子（氢离子（H H+ +） 的化合物。的化合物。NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -碱碱电离时生成的阴离子全部是
10、氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（离子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。NaCl K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K + + + CO32 2- -NH4 + + + NO3- -盐盐电离时生成金属阳离子（含电离时生成金属阳离子（含NH4 + + ） 和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质及非金属氧化物：及非金属氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如
11、如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物：金属氧化物：酸酸:碱碱:物质分类1.下列物质中，能够导电的电解质 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ） ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBCB4对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C能发
12、生电离的化合物D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质5下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾 B干冰C硫酸钡 D酒精 E铜片 F硫酸铜溶液 G硫酸 H氢氧化钙CA,C,G,H 6、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空序序号号符合的条件符合的条件物质的化学式或名物质的化学式或名称称1混合物混合物2电解质电解质但熔融状态下并不但熔融状态下并不导电导电3电解质电解质，但难溶于水，但难溶于水4非电解质非电解质5既不是电解质也不是非电既不是电解质也不是非电解质，但本身导电解质，但本身导电稀硫酸、 空气HClCaCO3 NH3 、 CO2 Cu Hg7.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？金属镁 固态Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖电解质 :非电解质:8.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3 能导电： 电解质： 非电解质： 谢谢大家！谢谢大家！