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1、第七章溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H
2、2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质与溶剂的推断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱与溶液、不饱与溶液（1）概念： （2）推断方法：看有无不溶物或接着参加该溶质，看能否溶解（3）饱与溶液与不饱与溶液之间的转化 加水升温（熟石灰对温度例外）饱与溶液 不饱与溶液 增加溶质降温蒸发溶剂饱与石灰水变成不饱与的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下
3、，饱与溶液肯定比不饱与溶液要浓。注：Ca(OH)2与气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系饱与溶液不肯定是浓溶液不饱与溶液不肯定是稀溶液，如饱与的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱与溶液肯定要比它的不饱与溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱与质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，Na
4、Cl在100克水中到达饱与状态时所溶解的质量为36克20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线A 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 0t1t2t3NtSP80 （2）P点的的含义 在该温度时，A与C的溶解度一样B （3）N点为 t3时A的不饱与溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发
5、溶剂 的方法使它变为饱与C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的依次CBA （5）从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 的方法获得晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。（7）t2 时A、B、C的饱与溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A与B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分别A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa与肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱与状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度
6、越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质分别：KCl与MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl与KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱与溶液法）对溶解度受温度改变不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度改变比拟大的物质采纳冷却热的饱与溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱与CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱与溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%2、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒