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1、2016年温州市高三第一次适应性测试理综化学实力测试 2016.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-1277下列说法不正确的是A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反响、高温下铝与氧化铁反响都是吸热反响C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体8下列说法不正确的是A一样温度下，可以通过视察气泡多少来比拟不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO
2、4溶液反响的快慢B试验室制取乙酸乙酯时，向试管中参加乙醇，然后边摇动试管边渐渐参加浓硫酸与冰醋酸C用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D用洗净铂丝蘸取未知溶液进展焰色反响，呈现黄色火焰，则该溶液有Na，但不能确定K的存在9右表为元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之与。下列说法正确的是 A氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键第9题表BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C肯定条件下，X单质能与ZY2反响生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D依据元素周期律，可以
3、推想T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物10下列说法正确的是AC2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物B肯定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反响C肯定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）与CO2缩聚制得11常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断参加固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变更趋势如右图所示（不考虑体积变更与氨的挥发），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)-n(H+)(
4、a -0.05)mol C随着NaOH的参加，不断增大D当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)12最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反响C放电时，负极反响方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4 -e= CnAlCl4第12题图13某同学采纳工业大理石（含有少量SiO2
5、、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：第13题图 下列说法不正确的是A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B运用石灰水时，要限制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须限制条件防止其分解D若变更试验方案，在溶液中干脆加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯洁CaCl26H2O26(10分)肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路途合成：第26题图已知：请答复：（1）D中官能团的名称是 。（2）E的构造简式 。（3）FCG的化学方程式 。（4）对于化合物G，下列说法不正
6、确的是 。A能发生水解反响B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生银镜反响D不能发生酯化反响（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是 。 A B C D27(6分) 请答复：（1）MgCl2的电子式 。（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其缘由 。（3） 往饱与Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反响的离子方程式（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反响的离子方程式：( )MnO4( )H2O2 ( )Mn2+( )H2O 。（12分）无机化合物A 与NaH都是重要的复原剂，遇水都剧烈反响。肯定条件下，2.40g NaH与气体B反响生成3.9
7、0g化合物A与 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使潮湿红色石蕊试纸变蓝。请答复下列问题：（1）A的化学式是 。（2）NaH与气体B反响生成化合物A的化学方程式 。（3）A与足量盐酸发生非氧化复原反响的化学方程式 。（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）复原成金属钛，该反响的化学方程式为 。（5）某同学认为：用足量B的水溶液汲取工业制硫酸尾气中的SO2，“汲取液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯洁的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再参加过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体肯定是纯洁物。 推断该同学设想的制备与验纯方法的合理性并说明理由 。28（1
8、5分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反响可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) H （1）已知：化学式H2(g)CO(g)CH3OH(l)标准燃烧热（25）H / kJmol1-285.8-283.0-726.5第28题（2）图 计算上述反响的H kJmol1。 （2）在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO ( g ) 与2 molH2 ( g )生成CH3OH( g )，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变更如右图所示。 该反响的S 0，图中的T1 T2（填“”或“=”）。 当到达平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时
9、该反响的平衡常数为 ，若到达平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= L。 在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A上升温度 B从平衡体系中刚好分别CH3OH C充入He D再充入0.5 mol CO与1 mol H2 （3）在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )与6 molH2( g )生成CH3OH( g )，反响时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前10分钟内，氢气的平均反响速率为 ；若15分钟时上升体系温度，在20分钟时到达新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c (CO)的变更曲线。第28题（3）图29 （15分）利用废铁屑（含少量
10、铁锈Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下： 用如右图装置制备溶液A，其试验步骤为： 翻开k1，关闭k2，并翻开k3，缓慢滴加盐酸； 当时，关闭k3，对装置E进展读数操作； 关闭k1，翻开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯； 往烧杯中参加适量试剂X，得到溶液A。 请答复： （1）盛放盐酸的仪器名称为 。第29题图 （2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容器中生成气体的体积。 下列相关叙述正确的是 （填选项字母） a用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更精确 b量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 c必需待装置复原到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进展读
11、数 操作中“”的内容是 。 （3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。 aH2O2 bCl2 cSO2 dHNO3 （4）写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，缘由是 。 （5）Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，参加稍过量的KI溶液，充分反响后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。 滴定终点的现象是 。 样品中Fe3O4的质量分数 。2016年温州市高三第一次适应性测试理综化学实力测试参考答案
12、及评分标准 2016.1一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） 题号78910111213答案BADCCAD二、非选择题，共4题，共58分）26（共10分）（1）醛基 （2分） （2） （2分）（3）（2分，条件没写不扣分，分子式有一处错，不给分）（4）BC （2分，选一且正确，给1分，错选或多选不给分） （5）AB（2分，同（4）27（共18分）（1）（1分）（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1分，箭头漏写，不扣分）（3）2Na+CO32+CO2+H2O = 2NaHCO3（2分，箭
13、头漏写，不扣分）（4）2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+8H2O5O2 （2分，错一处不给分）（1）NaNH2 （2分）（2）NaH+ NH3 = NaNH2 + H2（2分）（3）NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl（2分）（4）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2（2分）（5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强复原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；（2分） 验纯方法不合理，假如固体中含有硫酸盐，参加过量BaCl2溶液也会产生白色沉淀。（2分）28.（共15分）（1）-128.1（2分）（2） （1分） （1分） 4（2分），0.4（2分） B（2分，多选不给分）（3）0.16molL1min1（2分，单位没写或错不给分） （3分，起点1分，平衡点1分，2025分钟平衡线1分；曲线变更趋势错，不给分。）29（共15分）（1）分液漏斗（1分）（2）c（2分，错选或多选不给分）容器C中固体完全消逝或容器C中不产生气泡（其它合理答案也给分）（2分）（3）a.b.d（2分，选二项且正确，给1分，全对给2分，其它不给分）（4）Fe2+ 2Fe3+8OH = Fe3O4 +4H2O（2分，条件与等号有错，不扣分） 在 N2气流下，防止Fe2+被氧化（2分）（5）溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分）（2分）