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1、三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液浸透压为252KPa。求1该溶液中蔗糖质量摩尔浓度；2该溶液凝固点降低值；3在大气压力下，该溶液沸点上升值Kf =1.86K mol1Kg1 , Kb =0.513K mol1Kg1 ，vapH0m=40662J mol1107105 Pa混合气体中，进展上述反响rGm，并推断反响自发进展方向。10 4 Pa时。欲使反响不能正向自发进展，水蒸气分压最少需多大？装 订 线 105Jmol107Pa。在真空容器中放入固态NH4HS，于250C下分解为NH3g与H2Sg，平衡时容器内压力为66.6kPa 。1当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa H2Sg
2、，求平衡时容器内压力；2容器中已有6.666kPaNH3g，问需加多大压力H2Sg，才能形成NH4HS固体。 177.7kPa 2PH2S大于166kPa。4、250C时0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，求250C时电极Fe2+|Fe标准电极电势0(Fe2+/ Fe)。 答案: 10-3S m2 mol10-3S m2 mol1计算1醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3时pH值。 2250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液摩尔电导率和pH值。10-3S m2 mol6、溴乙烷分解反响活化能为229.3KJ mol10-4S-1，求：1该反响在679K条件下完成80%所
3、需时间。 2该反响在679K时半衰期。103S, t1/2=529S。7、环氧乙烷在3800C时反响是一级反响，其半衰期为363min，反响活化能为217.57KJ mol1，欲使该反响在15min內完成75%，问将反响温度应限制在多少度。答案: K1=1.91*103 min1 ，K2=9.24*102 min1t1/2=7.5 min1AgClAg(s)，其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中离子平均活度系数r 。0Ag/ AgCl =0.2224V答案:r9、250C时氯化银饱和水溶液电导率为3.41*10-4 S m-1。同温下配制此溶液所用水电导率为1.60*10-4 S m
4、-1， 银离子极限摩尔电导率为61.92*10-4 S m2 mol1, 氯离子极限摩尔电导率为76.34*10-4 S m2 mol1 。计算250C时氯化银溶解度和溶度积。c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309 mol/m3)210、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl分压为101.325KPa时，溶液中HCl摩尔分数为0.0425。200C时苯饱和蒸气压为10.0KPa，假设200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，11、水在1000C时饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg1 。试求：1水在950C时饱
5、和蒸气压；2水在110 .00KPa时沸点。 12、800C时纯苯蒸气压为100KPa，纯甲苯蒸气压为38.7KPa。两液体可形成志向液态混合物。假设有苯-甲苯气-液平衡混合物，800C时气相中苯摩尔分数y苯=0.300，求液相中苯和甲苯摩尔分数。答案:x苯=0.142，x甲苯=0.858。13、醋酸酐分解反响为一级反响，其速度常数KS-1 与温度T(K)具有关系式 ,试问1欲使此反响在10分钟内转化率到达90%温度应限制多少度？ 2求该温度下速度常数KS-1 。3求该温度下半衰期。4求该反响活化能。10-3S13t1/2=182S4Ea=144.3KJ mol11. 14、00C时某有机酸在
6、水和乙醚中安排系数为0.4。今有该有机酸5g溶于100cm3水中形成溶液。1假设用40 cm3乙醚一次萃取所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚求水中还剩下多少有机酸？2将40 cm3乙醚分为两份，每次用20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？答案：(1) W1=2.5g；2W2=2.25g。装 订 线15、9分250C时，电池：Ag| AgCl (s)|HCl(b)| Cl2(g，100KPa)|Pt电动势E=1.136V，电动势温度系数(E/10-4V K-1。电池反响为： Ag+ 1/2 Cl2(g，100KPa)= AgCl (s)计算250C时该反响r
7、Hm、rSm、rGm,以及电池恒温可逆放电时该反响过程Qr.m。16、某金属钚同位素进展放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素：(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。17、乙烷可按下式脱氢：CH3CH3gCH2CH2g+H2g(设反响rCp=0)试计算1在标准压力及298K时，求该反响 rH0m；rG0m；rS0m；K0298K；2在标准压力及1000K时，求该反响K02000K；乙烷平衡转化率是多少？热力学数据298K：fH0m/( KJmol1)fG0m/( KJmol1)S0m/( JK1mol1)CH3CH3 (g)CH2CH2 (g)H2
8、(g)00rH0m=136.96 KJmol1；rG0m=101.06 KJmol1；rS0m=120.55 JK1mol1。10-18；K02000K=0.138；=34.9%18、11分共 4 页，第 4 页一般化学反响活化能在40400kJ mol-1范围内，多数在50250 kJ mol-1之间(1)假设活化能为100 kJ mol-1，试估算温度由300K上升10K、由400K上升10K时，速率常数k各增至多少倍。设指前因子A一样。(2)假设活化能为150 kJ mol-1，作同样计算。(3)将计算结果加以比照，并说明缘由。1、K310K/ K300K =3.64；K410K/ K4
9、00K =2.08；2、K310K/ K300K =6.96；K410K/ K400K =3.00；3、lnk与T2成反比；活化能高反响对温度更敏感一些19、10分250C时有两种溶液(1)：a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=1.0； (2)：a(Sn2+)=1.0， a(Pb2+)=0.1,当将金属Pb放入溶液时，能否从溶液中置换出金属Sn。0Sn 2+| Sn=-0.136V, 0Pb2+| Pb=-0.126V。rGm0，不行以；rGm0，可以。20、17分固态氨饱和蒸气压为：lnP=液态氨饱和蒸气压为：lnP=其中P单位是Pa，试求：1氨三相点温度和压强； 2三相点时升华热、蒸
10、发热、熔化热是多少？1、1；1；1；2、P=5934Pa, T=195.2K。21、18分电池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg)电动势E与温度T关系为10-6 (T/K)21写出电池反响 2计算250C时该反响rHm、rSm、rGm,以及电池恒温可逆放电时该反响过程Qr.m。1；1；rSm=14.64 JK1mol1。1；22、18分装 订 线在1000C下，以下反响K10-9，rS1 mol1，计算：COCl2(g)CO (g)+ Cl2(g)(1) 1000C,总压为200KPa时COCl2解离度；(2 1000C下上述反响rHm(3 总压为200KPa，COCl2解离度为0.1%时温度。设rCpm0。10-5，105 KJmol1；446K；23、10分将氨基甲酸铵放在一抽空容器中，并按下式分解： NH2COONH4s=2NH3g+CO2g在20.80C到达平衡时，容器内压力为8.825 KPa。 在另一次试验中，温度不变，先通入氨气，使氨起始压力为12.443 KPa，再参与氨基甲酸铵使之分解。假设平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体分压及总压。答案: PCO2=0.554KPa；PNH3=13.551KPa；P总=14.105KPa；