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1、练习13可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、23、24、27、S32、35.5、K39、55、56、64、65、108、119、201、207。一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有1个或2个选项符合题意。假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内1. 2021年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的将来。以下描绘符合这一主题的是 。 A为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B霾是一种自然现象，对人体安康影响不大 C大力推广新型材料 D努力施行“绿色化学，把化学对环境的负面影响减到最低2.化学概念互相间存在如下3
2、种关系： 以下对概念间关系的说法正确的选项是 。 A纯净物及混合物属于包含关系 B化合物及氧化物属于包含关系 C单质及化合物属于穿插关系 . D氧化反响及化合反响属于并列关系3. 过氧化氢H2O2是常见的过氧化物，以下物质也属于过氧化物的是 。 A2B2C2D24. 晋代葛洪的食肉方去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰石灰、荻灰草木灰等分煎合可去黑痣。起到“食肉作用的主要物质是 。 A碳酸钙B熟石灰C碳酸钾D苛性钾5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会渐渐削减称为衰变。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年头，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子及8
3、个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。以下关于新原子核的说法正确的选项是 。 A碳原子核，含7个质子，8个中子 B氮原子核，含7个质子，7个中子 C碳原子核，含6个质子，7个中子 D氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的3，向其中3份中分别参与少量等质量的4、2和，分别在某温度下加热至质量不再变更，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有一样组成的不溶物。测定结果如下：组别参与物质无42产生氧气的质量 0m1m2m3不溶物的质量 0w1w2w3 m1m2m3，以下关于此试验的说法肯定正确的选项是 。 A3种物质的参与都有利于3分解制氧气
4、B残留不溶物的质量关系为w1w2w3 C4是3分解制氧气效果最好的催化剂 D不参与其他物质时，3未发生分解反响7. 以下各组微粒中，属于同一种元素的是 。 A和 B和 CH和 D和8. 以下变更过程肯定发生化学反响的是 。 A燃烧B爆炸 C颜色发生了变更D状态发生了变更高温9. 将硅粉及镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生猛烈反响，产生气体，并伴有爆炸声及火光。此过程不行能发生的反响是 。 A2 + 2 B2 + 4H2O = 2()2 + 4 C2 + H2O = H23 D4 + 2O2 = 2 + 2H2O10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
5、。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里参与等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图所示。关于该试验，以下说法中正确的选项是 。 A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体削减 C甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多11. 以下2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停效果的是 。12. 某同学想要知道10 g食盐的体积，他应当采纳的方法是 。 A将食盐放入空量筒中，视察外表对应的刻度 B将食盐放入装有水的量筒中，视察液面对应刻度的变更 C将食盐放入装有沙子的量筒中，视察外表对应刻度的变更
6、 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，视察液面对应刻度的变更13. 3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各参与少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。 乙：各参与足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再参与少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。丙：各参与少量氯化钡溶液，再参与少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。其中正确的有 。
7、A只有甲 B甲和乙 C乙和丙 D甲和丙14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。依据试验现象推断甲溶液中溶质的化学式是 。试验依次试验内容试验现象甲 + 乙有气泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙 + 丁有沉淀生成乙 + 丙没有现象发生 A2 B3 C D23 15. g金属铝投入肯定量的混合盐溶液中，反响 g金属单质无气体产生。那么原混合盐的组成可能为 。 A(3)2及(3)2B(3)2和(3)2 C3及(3)2 D(3)2及(3)2二、填空题此题包括8个小题，共40分16.4分生活及化学亲密相关，到处充溢着化学学问。 1
8、以下食物中，能供应大量维生素的是 填字母序号。 A牛奶 B大米 C蔬菜 2加钙牛奶中的“钙是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 填“骨质疏松或“贫血。 3以下物品中，所运用的主要材料属于自然纤维的是 填字母序号。 A 橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 4我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。17.6分我们四周的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于探讨元素的性质，经常须要找寻它们之间的内在规律。下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并答复以下问题： 1 H+1 2 03 +14 +25 B+36 C+4 -47 N+5 -38 O-2
9、9 F-110 011 +112 +213 +314 +4 -415 P+5 -316 S 17 +7 -118 0 111号元素属于 元素填“金属或“非金属，它在化学反响中形成的离子及 写元素符号原子具有一样的核外电子排布。 216号元素的原子核外电子数为 ，推想该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。3从化合价角度分析，我们可以发觉一些规律。请写出其中的一个： 。18.4分某厂废水中含有质量分数为4.9%的H24，需中和后才能排放。某爱好小组同学经过探讨，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格/元吨-180050 1请从经济及产物角度说明选择
10、氢氧化钙的理由： ； 。 2有同学建议用氨水进展中和，可以回收一种化肥，其化学式为。该废水还会引起的环境问题是选填编号。A重金属污染B有毒物质污染C富养分化污染D悬浮物污染19.5分一包白色粉末，由4、3、2、24、中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进展如下试验： 1取少量白色粉末，向其中参与足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。那么原白色粉末中肯定不含有 。 2取试验1滤出的白色沉淀，向其中参与足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。那么原白色粉末中肯定含有 。 依据上述试验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取试验1得到的滤液，向
11、其中通入2，产生白色沉淀，那么可推断原白色粉末中肯定还含有 。20.3分高氯酸4是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。1高氯酸氯的化学式为。2高氯酸氯在室温下即发生分解，形成2、O2和另一种氯的氧化物。该反响的化学方程式中3种产物的化学计量数一样。请写出该分解反响的化学方程式： 。21、6分法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用2+和H2O2的反响产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对降解反响速率的影响。试验探究：限制的初始浓度一样，试验温度恒定在25或40其余试验条件见下表，
12、设计如下比照试验。 1请完成以下试验设计表表中不要留空格。试验编号试验目的温度/浓度/1H2O22+为供应参照253204探究温度对降解反响速率的影响 2510204 试验测得的浓度随时间变更的关系如右图。 2试验、说明温度上升，降解反响速率。 试验发觉，温度过高时，降解反响较难发生。请从法所用试剂H2O2的角度分析缘由： 。3试验得出的结论是：等于10时， 。4为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反响器中取样，并使所取样品中的降解反响马上停顿下来。依据上图中的信息，给出一种快速停顿反响的方法： 。22.5分工业上利用太阳能进展海水晒盐。海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：
13、表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g海水密度/g1424 g1 g1时发生的变更是。 A各种盐的溶解度增大 B海水中水的质量分数不变 C析出粗盐中的质量分数增大 D海水中的质量分数不变 g1 g1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有。 3以下图能较正确地反映浓缩过程中海水中的质量分数及海水密度d的关系的是。23.7分肼N2H4是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法消费肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：十水合碳酸钠合成次氯酸钠液氯30%烧碱溶液制肼尿素肼液除盐肼液 制肼过程的反响为：(2)2(尿素) + + 2 = N2H4 + 23 +
14、 + H2O。1试验室假设配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 选填编号。 A漏斗 B烧杯 C烧瓶 D量筒2：2 + H2O = + ，请推想2及溶液发生反响的化学方程式： 。 从后续反响过程来看，假设要使原料不奢侈，合成次氯酸钠时投入的液氯及烧碱的质量之比为71 : 。 3在试验室中，欲从母液中别离出十水合碳酸钠晶体。可采纳的操作依次为 选填编号。 A蒸馏 B蒸发C灼烧 D过滤 E冷却结晶4肼具有很好的复原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反响的化学方程式： 。三、试验题此题包括3个小题，共20分24.4分在试验室用以下图所示装置进
15、展和2的别离和枯燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写以下空白。 操作过程：应先关闭 b，再翻开 a，乙中排出 气体。假设获得另一种气体，丙中盛放的溶液为 ，操作为 ，此刻甲中反响的化学方程式： 。255分试验室常用2及浓盐酸反响制备2，其反响方程式为： 2 + 4 (浓) 2 + 2+ 2 H2O 反响装置如右图所示夹持装置已略去。 1检查装置气密性之后的操作依次是 填序号。 A向烧瓶中参与2粉末 B加热 C向烧瓶中参与浓盐酸 2制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下试验方案： 甲同学的方案为：及足量3溶液反响，称量生成沉淀的质量。此方
16、案填“可行或“不行行，缘由是 。 乙同学的方案为：及足量反响，测量生成的气体体积。试验装置如右图所示夹持装置已略去。使Y形管中的剩余溶液及锌粒反响的正确操作是将 转移到 中。反响完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积渐渐减小，直至不变。气体体积渐渐减小的缘由是 仪器和试验操作的影响因素除外。2611分试验室获得氮气有许多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三：将亚硝酸钠2和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进展试验时可选择的试验仪器如以下图所示省略夹持装置及加热装置：1方法一
17、：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反响的发生装置最好选用选填装置编号。请写诞生石灰在此反响中的两个作用 ， 。2方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了运用铜外，还可以向装置 选填装置编号中参与 以除去其它杂质气体。3方法三：制氮气的化学方程式为： 。4绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用最好可再生原料，消退废物和防止运用有毒的和危急的试剂及溶剂。在制取氮气的3种方法中，结合运用方法一和方法二及单独运用方法三相比，具有许多优越性，请从绿色化学的角度进展评价： 。51892年，英国科学家瑞利发觉，采纳方法二得到的氮气在一样条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5左右。假设上
18、述试验设计及操作均无错误，且氮气已完全枯燥，请说明产生这一现象的缘由： 。四、计算题此题包括2个小题，共10分27.4分长期运用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0的盐酸参与到10.0 g水垢中，产生2气体的状况如右图所示。1水垢中碳酸钙的质量分数是多少2假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0 g水垢，至少须要质量分数为10.0的盐酸的质量是 。结果保存一位小数 286分蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在
19、奶制品中参与三聚氰胺 C3H6N6以“进步其中N的含量。1三聚氰胺中N的质量分数为 。结果保存一位小数2参与1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于多少克蛋白质？结果保存一位小数 附加题 1.6分 自然碱的组成可以用2332Oa、b、c为整数表示。现有3种不同的自然碱样品，分别进展如下试验以确定其化学式。 g的样品A平均分成两份，一份在300 g；另一份溶于水后参与足量的()2溶液 g。 样品A的化学式可以表示为 。 g的样品B溶于水，逐滴滴加肯定浓度的稀盐酸，产生气体的质量及参与盐酸的质量有下表所示关系：盐酸质量204060 80气体质量0 在盐酸缺乏时会发生反响：23 + = 3 + + H
20、2O 盐酸的质量分数为 ；样品B的化学式可以表示为 。 2.4分： 温度、压强恒定时，一样体积的气体，如O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2和N2的分子总数一样。 的氧化性强于O2，能和松节油反响无气体生成，而O2不能。 O2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数削减，那么O2经静电放电发生反响的化学方程式为： n O2(n个O2分子) = 2 (2个分子) 测定组成的试验：肯定温度、压强下，把含有O2和的气体均分成两份。一份和松节油反响，气体体积缩小a ；对另一份加热，使完全分解为O2，复原到原温度、压强时，气体体积增加了a /2 ，求n的值。练习13
21、答案题号12345678答案C、DBBDBA、BAA题号9101112131415答案CAB、DDADA、C解析：15. 铝完全反响，置换出金属的质量： 5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g第一组：不管是或都大于36.0 g。但可能存在盐的量缺乏，铝未反响完；置换出铅和汞的质量共36.0 g第二组：不管是或，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。第三组：置换出和的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通过组合得到。第四组：镁不反响；置换出的质量35.7 g，小于36.0
22、g，不能由组合得到相应结果。16.4分1C 2骨质疏松 3B 4乳化 17.6分1金属 216 -2 3 3最低负化合价数值= 8最外层电子数18.4分1 中和等量H24时所用()2更少，费用更低 用()2中和H24产物为微溶的4，在水体中残留较少 2(4)24 C19.5分14 23 5 、2 203分12O4 222O4 = 2 + O2 + 2O62分解析：1设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。 w()= 0.526 解得 n = 2；化学式为2O4。216分12分，每行1分试验编号试验目的温度/浓度/1H2O22+403204探究溶液对降解反响速率的影响 2增加 过氧化氢在温度过高时分解
23、3反响速率趋向于零或该降解反响趋于停顿 4将所取样品快速参与到肯定量的溶液中，使为10或将所取样品骤冷等 225分1C24 2+、2+、2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分3B237分1多、漏、错选均不得分 22 + 2 = + + H2O 1602分 3多、漏、错选或次序错误均不得分 4N2H4 + O2 = N2 + 2H2O2分 解析：271 g 2消耗80 g 生成74.5 g ，再及80 g 和尿素反响生成肼。24.4分 稀盐酸 关闭a，翻开b 23 + 2 = 2 + H2O + 2255分12 不行行 剩余液中的2也会及3反响形成沉淀 锌粒 残留溶液两格
24、共1分 气体未冷却至室温 2611分1D 及水反响，削减了溶剂 遇水放热，降低了3的溶解度 2E 碱石灰32 + 4 + N2+ 2H2O2分 4和可以循环运用，节约试剂；防止运用有毒的2；污染小 5方法二制得的氮气中含有密度或相对分子质量比氮气大的稀有气体，导致密度偏大274分175%2分 2 g2分 解析：1设碳酸钙的质量为x 2 3 2 100 44 x 3.3 g x = 7.5 g w(3) = 7.5100% / 10 = 75% 2m() = (g + g) 10.0% = 86.2 g286分166.7 %3分 24.23分 解析：1w(N) = = 66.7 % 2m 4.2
25、 g附加题16分123232H2O2分23.65%2分 2233H2O2分解析：1310 g样品中碳元素的质量：m(C) = 10 12 g = 36 g 2332O 22 + (2 + c)H2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98 106a + 84b + 18c = 310 . a = 1 (a + b)12 = 36 解得： b = 2 31b +18c = 98 . c = 22由盐酸质量和气体质量的数据分析，参与盐酸的质量在40 g到60 g的过程中发生了如下反响： 3 + = + H2O + 2 36.5 44 20w 解得w = 3.65 %。 由盐酸参与量从40 g到60 g的变更数据分析：参与盐酸的质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30 g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 2332O 3 2 2106 + 84 + 18c 344 4.71 1.98 由此列比例式解出c = 1，因此样品B的化学式为2233H2O。24分n = 3 解析：和松节油反响，体积缩小a ，即为参与反响的的体积。 加热使完全分解为O2，发生的反响为： 2 = n O2 2分由试验结果a和2可知，假设a = 2，那么由2推知n = 3，即O3。 2分