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1、江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 工业流程练习题 新人教版流程题以“先进消费工艺”或“试验操作流程”为情境，以元素化合物学问为框架，要求同学们可以将文字表述、框图描绘中的新信息进展汲取、整合、分析，精确地提取出本质性的内容，学会用化学视角分析和解决实际问题。由于流程题为考察化学核心学问供应了广袤的情景空间，能有效地考察同学们的阅读实力、资料的搜集处理实力和迁移推理实力，越来越成为中考化学试题中的主流题型。学生对流程题的总结和反思：1.仔细读题,划出关键字,找到流程目的。 2.要把答题放到真实的流程背景中去。3.解剖流程核心局部,有些流程不懂就跳过。 4.把常见的沉淀和离子的检验记住。5.根
2、据溶解度曲线图选取结晶的方法。 6.我确定要看到“过量”两字想一想。7.把学习的学问联络起来才能做好流程题。 8.要做完题后带入流程图中检验。9.做完题后,不焦急要反思下。 10.物质的性质对于打破流程题很重要一、海水资源的利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、
3、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 _（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加依次是否可以颠倒_，理由是_；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，参加适量盐酸的目的是_ _。2. 海水中金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简洁流程。 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有
4、何不同：_。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的局部简洁流程。 步骤、步骤反响的化学方程式为： 、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。假如反过来，二氧化碳的汲取率会降低。这是因为_。（拓展）已知有关物质重要反响的化学方程式如下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根据以上信息答复下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中参加过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐
5、水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程须要加压条件的缘由是：_ 。(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化铵溶液中参加物质X (填化学式)，产生了可循环运用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜独创的“结合制碱法”，即在氯化铵溶液中参加适量氯化钠晶体，降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不干脆蒸发结晶析出氯化铵固体答： _。4烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”开展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点开展领域之一。
6、(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分别出淡水；高压反浸透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分别出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作依次是 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容： ； ； 。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制
7、镁的流程图。5氯碱工业：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2杂质，精制工序中参加适量的NaOH和Na2CO3主要目的是为了除去杂质，试分析沉渣中的固体主要有_、_（填化学式）；（2）电解工序中发生2NaCl+2H2O=Cl2 +H2 +2_ _（填化学式）（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_ _、冷却、_ _(填写操作名称)除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是_ _。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）6煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业
8、过程。请答复下列问题：（1）下列说法正确的是 。A煤是困难的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理改变C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有许多用处，其中焦炭广泛应用于炼铁。上图是高炉炼铁的示意图。请根据上图答复：焦炭在炼铁过程中的主要作用是_；请用化学方程式表示炼铁的原理_；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥厂消费合成氨的原料是煤、空气、水。消费简
9、要流程如下： 煤气发生炉中主要反响： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反响必需进展调控才能保持确定的炉温。推断：反响_（填“放出”或“汲取”）热量。将合成的氨气局部通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反响的化学方程式_。7创新利用CO2，提倡低碳生活，开展低碳经济已成为一种环保时尚。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济开展形式。请问：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要缘由是_，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_；(2)下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_；改造或淘
10、汰高能耗、高污染产业；大力开展火力发电；研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增加室内自然采光，削减照明用电。(3)目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的主动意义在于_。(4）最近有科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后把CO2从生成物中提取出，再经过反响转化为有机物有效施行碳循环。“绿色自由”设想技术流程如下：上述流程中汲取池中发生的主要化学反响为：K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。分解池中反响的化学方程式为2KHCO3K2CO3 + H2O + CO2 ，该流程中可循环利用的物质是_。在合成
11、塔中若气体X是H2，反响生成甲醇（CH3OH）和水，该反响化学反响方程式为 _；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反响分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。8在确定条件下，科学家利用从烟道气中分别出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如下图所示，试答复下列问题：合成塔电解水光电池阳光甲醇H2 CO2加热烟道气汲取池乙醇胺（15%20%）乙醇胺（1）上述合成路途中用到15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO2汲取剂。乙醇胺由 种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为 。证明乙醇胺溶液
12、呈碱性可用的试剂为 （只填一种）。（2）试写出上述合成线路中的随意两个化学反响的化学方程式：（3）上述合成路途对于环境爱护的价值在于 。（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为 。三、石灰石工业9用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学爱好小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反响后可得到颗粒特别细小的熟石灰浆。(1)小王主
13、见用流程、和操作的设计，认为其工艺简洁。请写出反响和的化学方程式： _；_；操作包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： (3)小李认为流程、和操作I比小王的主见更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。10化学试剂的等级分为试验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学试验中。现由市售大理石(假设杂质均不参与反响，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案，答复下列问题：(1)气体甲的化学式是_，试剂乙的名称是_；(2)反响类型：属于_反响，属于_反响；(3)对方案二制得的碳酸钙进展分析
14、，确认其到达化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，须要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有到达化学纯等级，请你分析缘由 _(只须要答复一个方面)。四、污水处理工业11有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体答复下列问题：（1）步骤中：需参加的物质是 ，分别所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需参加的物质是 ，发生反响的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯洁的银，不须要进展步骤，你认为是否合理？
15、 ，理由是_。（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？_。12氯化钙是多用处的枯燥剂和建筑防冻剂。试验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙（1）操作 I的名称是_，操作 II的名称为_。滤渣的化学成分有_。（2）石灰乳的作用是_，_，写出其中1个化学反响的方程式_。五、金属回收工业13坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以消费电缆类产品为主的企业在电缆消费过程中，不行避开地会产生确定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学爱好小组的四位同学得知这一状况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学学问，提出了一套回收方
16、案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反响(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反响方程式分别是：_； _ (2)从环保角度对两套方案的不同局部进展比拟，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是：_(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应当参加略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是： _ 丁又提出了疑问：“假如铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理”请提出你的想法： _ (4)最终，教师确定了同学们的主动思索，但同
17、时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出访“绿矾”结晶的两种可能方法：_、_(“绿矾”溶解度随温度上升而增大)14摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用处。下图为制取摩尔盐过程的示意图。请答复：（1）试验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑外表油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤中有多个化学反响。请写出其中一个反响的化学方程式：_。（3）根据步骤可知，摩尔盐_（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步骤所得滤液含有未反响的FeSO4、（NH4）2S
18、O4，可采纳如下流程回收利用。溶液N中确定含有的溶质是_，试剂Y是_。15下图是氧化沉淀法消费复印用高档Fe3O4粉的局部工艺流程简图。(1) 试剂I和操作Y的名称分别为_、_。(2）请写出硫酸与氧化铁反响的化学方程式为_。(3）往铁粉（含少量氧化铁）中参加硫酸，除铁与硫酸、氧化铁与硫酸发生反响外，确定还发生其它反响。作出这种推断的根据是_。16试验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，试验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。先在废液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 _。、加快反响速度 、铁的金属活动性较强 、使反响充分进展写出CuO与H2SO4反响的化学方程式_。滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。假如在过滤操作中发觉滤液浑浊，在仪器干净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的缘由可能是_。