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1、一、焓变、反响热要点一：反响热焓变的概念及表示方法化学反响过程中所释放或汲取的能量，都可以用热量来描绘，叫做反响热，又称焓变，符号为H，单位为，规定放热反响的H为“，吸热反响的H为“+。特殊提示：1描绘此概念时，无论是用“反响热、“焓变或“ H表示，其后所用的数值必需带“+或“。2单位是，而不是，热量的单位是。3在比较大小时，所带“+“符号均参入比较。要点二：放热反响和吸热反响1放热反响的H为“或H0 ；吸热反响的H为“+或H 0HE生成物的总能量E反响物的总能量HE反响物的键能 E生成物的键能2常见的放热反响和吸热反响放热反响：活泼金属及水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。吸
2、热反响：多数的分解反响、氯化铵固体及氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭及二氧化碳生成一氧化碳的反响3须要加热的反响，不肯定是吸热反响；不须要加热的反响，不肯定是放热反响4通过反响是放热还是吸热，可用来比较反响物和生成物的相对稳定性。如C石墨，s C金刚石，s H3= +1.9，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要留意以下几点：1反响物和生成物的聚集状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因此必需注明反响物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“、。2H只能写在热化学方程式
3、的右边，用空格隔开，H值“ 表示放热反响， H值“+表示吸热反响；单位为“。3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。4H的值要及热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假如化学计量数加倍，H也要加倍。5正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者H的数值相等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同特殊提示：1燃烧热指的是1 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，留意：稳定的化合物，如H2H2O(l)而不是H2O(g)、 C2(g)而不是 、S2(g)而不
4、是3。2中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反响生成1 水所放出的热量。留意：弱酸、弱碱电离出、须要汲取热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸及碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。3因燃烧热、中和热是确定的放热反响，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如4的燃烧热为890。4留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反响的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1水为标准。要点二：能源新能源的开发及利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发及利用为背景材料，考察热化学方程式的书写及
5、求算反响热，已成为高考命题的热点。关于能源问题，应理解下面的几个问题：1能源的分类：常规能源可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、自然气等；新能源可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料2能源的开发；太阳能：每年辐射到地球外表的能量为51019，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。风能：利用风力进展发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。地球能、海洋能。四、反响热的求算1由盖斯定律：化学反响不管是一步完成还是分步完成，其反响热总是一样的。也就是说，化学反响热只及反响的始态和终态有关，而及详
6、细反响的途径无关。2反响热的数值等于E形成新键释放的总能量及E断键所汲取的总能量之差，放热反响H的符号为“，吸热反响H的符号为“+。特殊提示：1运用盖斯定律的技巧：参照目的热化学方程式设计合理的反响途径，对原热化学方程式进展恰当“变形反写、乘除某一个数，然前方程式之间进展“加减，从而得出求算新热化学方程式反响热H的关系式。2详细方法：热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必需乘上该数；热化学方程式“加减时，同种物质之间可相“加减，反响热也随之“加减；将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+“号也随之变更，但数值不变。4留意12、O2、P4分别含有1H、1 、6P，12O中含有2H，13含有3H ，1
7、4含有4H。第二章化学反响速率及化学平衡一、化学反响速率及其简洁计算1化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为(L)或.L112结论：对于一般反响 + + 来说有： ： ： ： = ： ： ： = ： ： ： = a ：b ：c ：d特殊提示：1化学反响速率指的是平均速率而不是瞬时速率2无论浓度的变更是增加还是削减，化学反响速率均取正值。3同一化学反响速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反响速率快慢时，要根据反响速率及化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。留意比较时单位要统一。二、影响化学反响速率的因素
8、1内因主要因素：反响物本身的性质分子构造或原子构造所确定的。2外因次要因素1浓度：当其他条件不变时，增大反响物的浓度，V正急剧增大，V逆也渐渐增大。假设减小反响物浓度，V逆急剧减小，V正渐渐减小。固体或纯液体的浓度可视为常数，故反响速率及其参与量多少无关。2温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小3压强：其他条件不变时，对于有气体参与的反响，通过缩小反响容器，增大压强，V正、V逆都增大；通过扩大反响容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。4催化剂：运用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反响速率。特殊提示：1变更压强的本质是变更浓度，假设反响体系中无
9、气体参与，故对该类的反响速率无影响。2恒容时，气体反响体系中充入稀有气体或无关气体时，气体总压增大，物质的浓度不变，反响速率不变。3恒压时，充入稀有气体，反响体系体积增大，浓度减小，反响速率减慢。4温度每上升10，化学反响速率通常要增大为原来的24倍。5从活化分子角度说明外界条件对化学反响速率的影响：三、化学平衡状态的标记和推断1化学平衡的标记：1V正逆，它是化学平衡的本质特征2各组分的浓度不再变更，各组分的物质的量、质量、体积分数、反响物的转化率等均不再变更，这是外部特点。2化学平衡的状态的推断：特殊提示：1当从正逆反响速率关系方面描绘时，假设按化学计量数比例同向说时，那么不能说明到达平衡状
10、态；假设按化学计量数比例异向说明，那么可以说明到达平衡状态。2恒温、恒容下的体积不变的反响，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明到达平衡状态。如H2g2 g2g。3全部是气体参与的体积不变的反响，体系的平均相对分子质量不变，不能说明到达平衡状态。如2g H2g2g4全部是气体参与的反响，恒容条件下体系的密度不变，不能说明到达平衡状态。四、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理要点一：反响条件对化学平衡的影响：1浓度：在其他条件不变时，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可使平衡向正反响方向挪动，反之，平衡向逆反响方向挪动。2温度：在其他条件不变时，上升温度，平衡向吸热方向挪动；降低温度，平衡向放
11、热方向挪动；温度对化学平衡的影响是通过变更平衡常数实现的。3压强：其他条件不变时，在有气体参与的可逆反响里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向挪动；反之，平衡向气体总体积增大的方向挪动。在这里，压强变更是通过反响器容积的变更来完成的即压缩或扩大。4催化剂：运用催化剂能同等倍数地增大正逆反响速率，平衡不挪动，缩短了到达平衡所需的时间，但不会改变更学平衡常数，不会变更反响物的转化率，不会变更各组分的百分含量。特殊提示：1恒容时充入及该反响无关的气体如稀有气体，正逆反响速率不变，平衡不挪动2运用催化剂或对气体体积不变的反响变更压强，同等倍数的变更正逆反响速率，平衡不挪动。3假设变更浓度、压强、温度
12、，不同倍数的变更了正逆反响速率时，化学平衡肯定挪动。要点二：勒夏特例原理 假如变更影响化学平衡的一个条件如浓度、温度、压强，平衡就向可以减弱这种方向挪动。对该原理中的“减弱不能理解为消退、抵消，即平衡挪动的变更总是小于外界条件变更对反响的变更。如给已到达平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反响向体积缩小的方向挪动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外，工业上反响条件的优化，本质上是勒夏特例原理和化学反响速率两方面综合应用的结果。五、化学速率和化学平衡图象1速率v时间t的图象：1由速率的变更推断外界条件的变更：假设反响速率及原平衡速率断层，那么是由变更温度或压强所致，详
13、细变更的条件，那么要结合V逆、V正大小关系及平衡挪动的方向进展推断。假设反响速率及原平衡连续，那么是由变更某一种物质的浓度所致，详细是增大或减小反响物还是生成物的浓度，那么要结合V逆、V正大小关系及平衡挪动的方向进展推断2组重量时间t、温度T、压强P的图象“先拐先平：“先拐的先到达平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而推断出曲线对应的温度或压强的大小关系。“定一议二：即固定其中的一个因素温度或压强等，然后探讨另外一个因素及化学平衡中的参量浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量的变更关系，从而推断出该反响为放热反响或吸热反响、反响前后气体体积的大小等。六、化学平衡常数1对于一般的可逆反响：(
14、g)+ (g)(g)(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反响物和生成物的化学计量数。当在肯定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度肯定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.2在进展K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数“1。例如：3O4(s)+4H2(g)3(s)+4H2O(g)，在肯定温度下，化学平衡常数表示为。3利用K值可推断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反响(g)(g)(g)(g)，平衡常数为K。假设某时刻时，反响物和生成物的浓度关系如下： ，那么有以下结论：K ，V(正)V(逆)，可逆反响处于化学平衡状态；K ，V(正)V(逆)
15、，可逆反响向正反响方向进展；K ，V(正)V(逆)，可逆反响向逆反响方向进展。4化学平衡常数是指某一详细化学反响的平衡常数，当化学反响方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也会发生相应的变更。5化学平衡常数是描绘可逆反响进展程度的重要参数，只及温度有关，及反响物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变更而变更，即及压强无关。七、等效平衡问题1等效平衡的概念：在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反响，无论反响从何处开始均可到达平衡且任何同一个的组分的含量一样，这样的平衡互称为等效平衡。2等效平衡的规律对于反响前后气体物质的体积不等的反响A定温、定容时，变更起始参与状况，
16、只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量及原平衡相等就可以建立等效平衡。B定温、定压时，变更起始参与状况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比及原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反响前后气体物质的体积相等的反响不管定温、定容时还是定温、定压时，变更起始参与状况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比及原平衡相等就可以建立等效平衡。八、化学反响进展的方向1放热反响具有自发进展的倾向，但有些吸热反响也能自发进展，故用焓判据推断反响自发进展的方向不全面2反响体系熵值的增大，反响有自发进展的倾向，但有些熵减的反响也能自发进展，故用熵判据推断反响自发进展的方向
17、也不全面3复合判据自由能变更：HTS，是最全面的推断据：HTS0，不能自发进展；HTS0，能自发进展；HT0，反响处于平衡状态。第三章水溶液中的离子平衡一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1电解质、非电解质的概念2强电解质及弱电解质的概念3强弱电解质通过试验进展推断的方法(以为例)：1溶液导电性比照试验：一样条件下，溶液的导电性明显弱于强酸盐酸、硝酸2测0.01溶液的23测溶液的值： 常温下，74测 a的稀释100倍后所得溶液a +25将物质的量浓度一样的溶液和溶液等体积混合后溶液呈碱性6中和101的溶液消耗13的溶液的体积大于107将1的溶液及13的溶液等体积混合后溶液呈酸性8比较物质的量
18、浓度一样的溶液及盐酸，分别及同样的锌粒反响产生气体的速率，后者快。特殊提示：12、3、2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质2电解质强弱的推断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度及溶解度无干脆关系，溶解度大的不肯定是强电解质如醋酸，溶解度小的不肯定是弱电解质如硫酸钡。3电解质溶液导电性取决于溶液中自由挪动离子浓度和离子所带电荷数的多少。一般来说，一样浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。弱酸碱及弱碱酸反响生成了强电解质，溶液的导电性明显增加。4电解质的强弱及溶液的导电性没有干脆的关系。如难溶物3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。二、弱电
19、解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1温度：上升温度，促进电离因为电离过程吸热，离子浓度增大2 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3同离子效应：参与及弱电解质具有一样的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4参与能反响的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。要点二:电离平衡常数1.在肯定温度下，弱电解质到达电离平衡时，各种离子浓度之积及溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如33，(3)c()(3).2.电离平衡常数是描绘弱电解质到达平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的上升而增大。3.对于多元弱酸来说，由于上一级
20、电离产生的对下一级电离起抑制作用，一般是K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c()或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。三、影响水电离平衡的因素和水的离子积常数要点一:影响水电离平衡的因素1温度：升温，促进水电离，c(H)、c()同时增大，但溶液仍呈中性。2参与酸碱：向纯水中参与酸或碱溶液，酸电离出或碱电离出的均使水的电离平衡受到抑制。3参与可水解的离子弱酸根或弱碱阳离子：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。4其他因素：向水中参与活泼金属、电解时有、放电时均可促进水的电离平衡正向挪动。要点二：
21、水的离子积常数1水的离子积表示为 = c(H)c() ，水的离子积只及温度有关，如不指明，那么是在25；上升温度，增大，降低温度，减小。2不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中： = ，酸溶液中： = ；在不同的溶液中，c(H)和c()虽然不肯定相等，但由水电离出的c(H)和c()却总是相等的。3当水中参与酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但不变，变更的只是c(H)、c()相对大小。4 c(H)c()式中的c(H)和c()指的是溶液中的和的总浓度，一般说来，当溶液中c(H)或c()大于由水电离出的和的1000倍时，水的电离可忽视。四、溶液的酸碱性及值的计算要点一：溶液的酸
22、碱性及值1溶液酸碱性的推断根据：c(H) c()，溶液呈酸性；c(H)()，溶液呈中性；c(H)c()，溶液呈碱性。2酸碱性及值的关系：用值的大小来推断溶液的酸碱性，须留意温度：常温下，7的溶液为中性；在100时，7时，溶液呈碱性。3释稀溶液及的关系：对于强酸溶液，每稀释10倍，增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。对于一样的强酸和弱酸强碱或弱碱溶液冲稀一样的倍数，强酸或强碱溶液的变更大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能接着电离出H、。要点二：值的计算1单一溶液的值计算：()2溶液的稀释：规律：酸：
23、 a，加水稀释10n倍，强酸： a + n，弱酸： bn 无限稀释，接近7，但不会小于7。3酸酸混合或碱碱混合溶液值计算1强酸混合： 2强碱混合： 然后，再根据c= c()，求算c。2 强酸和强碱混合 恰好完全反响：7 酸过量时： 碱过量时：根据c= c()，求c五、电离方程式和水解方程式的书写要点一：电离方程式的书写1由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“符号，如332多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：如H23电离： H233 ，3323多元弱碱的电离及多元弱酸的电离状况相像，但常用一步表示：()333要点二：水解方程式的书写1因单个离子水解程度较弱，故水解反响方程式用“，生成
24、的产物少，生成物一般不标“或“。2多元弱酸对应的盐水解方程式及多元弱酸的电离方程式一样也是分步进展，不能合并。3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。例如3水解：3+3H2O ()3+34双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进展究竟，此类水解用“=表示，生成物中的沉淀、气体要用“或“标出，如3+及2、3、S2之间均发生双水解反响，如3 3+3H2()3+3H2S六、盐类的水解要点一：盐类水解规律1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。2多元弱酸根，浓度一样时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如23 3)。要点二：影响盐类的水解的因素1.内在因素:
25、组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.2.外在因素:温度：上升温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；参与酸或碱：能促进或抑制盐的水解,参与水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。要点三：盐类水解的应用1易水解盐溶液的配制：配制3、2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。2物质杂质：加热法可除去3溶液中的3+杂质；加或()2等可除去2+溶液中的3+。3溶液的蒸干：有些盐如3 2，由溶液蒸干得到晶体时，必需在蒸发过程中不断通入气体，以抑制水解。4.物质的制备：如2S3不能用湿法制备
26、。5.较活泼的金属及盐溶液作用产生氢气：如将放入4溶液中,会有氢气产生。6.化肥的合理运用，如铵态氮肥不能及草木灰主要成分K23混用7泡沫灭火器中药剂的运用，如2(4)3和38明矾净水：3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的外表积，吸附水中悬浮物而聚沉留意：43、423溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进展究竟,故它们可以大量共存，配成溶液。七、溶液中离子浓度大小的比较1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液如H2S溶液： c()c()c(S2一)c(一)。如23溶液：c()c(32)c() c(3)()。2混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要留意能发生反响的先反响再比较，同时要留意混合后溶液体
27、积的变更，一般状况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常用到以下两组混合液：4C1 32O(1：1)；33(1：1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。即4C1 32O(1：1)中，c(4+)c(一) c(一) c()；33(1：1)中：c(3一)c() c()c(一)3驾驭三个守恒关系:(1)电荷守恒：电解质溶液中，不管存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数肯定等于阳离子所带正电荷总数。如在23溶液中有c()()(3)+2c(32)()。(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的总数是守恒的。如在2 3溶液中有c()=2c
28、(32)+2c(3)+2c(H23)。(3)质子守恒：任何溶液中，最终溶液中仅由水电离出的及守恒，即由水电离产生的c()()。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的或，使溶液中c()c()，但由水电离出的及守恒。如在23溶液中有c()()(3)+2c(H23)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数要点一：沉淀溶解平衡：1溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。2反响后离子浓度降至1105以下的反响为完全反响，故用“=，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于1053溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用(s
29、)标明状态，并用“ ，如：2S(s) 2 ()+ S2()4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有：温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要留意()2的溶解度随温度的上升而减小。同离子效应：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向挪动；反之，那么向沉淀溶解的方向挪动。5. 沉淀转化的本质：就是沉淀溶解平衡的挪动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。要点二:沉淀溶解平衡常数1表达公式：沉淀溶解平衡常数，它的符号为，对于沉淀溶解平衡：(s) ()()。固体纯物质不列入平衡常数中。上述反响的平衡常数为表示为：c()mc()n2影响因素：在肯定的温度下，是一个常
30、数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中离子浓度的影响。3溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积的相对大小，可以推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和到达新的平衡状态 溶液饱和，沉淀及溶解处于平衡状态 溶液未饱和，无沉淀析出，假设参与过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。第四章电化学一、原电池的工作原理1将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化复原反响中复原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化复原反响分别在两极上进展。2原电池的形成条件：如下列图所示1活泼性不同的电极材料2电解质溶液3构
31、成闭合电路用导线连接或干脆接触4自发进展的氧化复原反响 特殊提示：构成原电池的四个条件是互相联络的，电极不肯定参与反响，电极材料不肯定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。3推断原电池正负极常用的方法负极：一般为较活泼金属，发生氧化反响；是电子流出的一极，电流流入的一极；或阴离子定向挪动极；往往表现溶解。正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生复原反响；电子流入一极，电流流出一极；或阳离子定向移向极；往往表现为有气泡冒出或固体析出。4原电池电极反响式书写技巧1根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反响的详细物质2弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，
32、其余以离子符号表示，写电极反响式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“=而不用“3留意电解质溶液对正、负极反响产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定4正负电极反响式相加得到原电池的总反响式，通常用总反响式减去较易写的电极反响式，从而得到较难写的电极反响式。二、原电池原理的应用1设计原电池这是近几年高考的命题热点2加快了化学反响速率：形成原电池后，氧化复原反响分别在两极进展，使反响速率增大，例如：试验室用粗锌及稀硫酸反响制取氢气；在锌及稀硫酸反响时参与少量的4溶液，能使产生H2的速率加快3进展金属活动性强弱的比较4电化学爱护法：即金属作为原电池的正
33、极而受到爱护，如在铁器外表镀锌5从理论上说明钢铁腐蚀的主要缘由三、化学电源1充电电池是指既能将化学能转变成电能即放电，又能将电能转变成化学能充电的一类特殊的电池。充电、放电的反响不能理解为可逆反响因充电、放电的条件不同。2书写燃料电池电极反响式时应留意如下几点：1电池的负极肯定是可燃性气体，失电子，发生氧化反响；电池的正极肯定是助燃气体，得电子，发生复原反响。2写电极反响时，肯定要留意电解质是什么，其中的离子要和电极反响中出现的离子相对应，碱性电解质时，电极反响式不能出现；酸性电解质时，电极反响式不能出现。3可由正负两极的电极反响式相叠加得到总电极反响式，但要留意是在得失电子守恒前提下；电极反
34、响要留意是燃料反响和燃料产物及电解质溶液反响的相叠加的反响式。四、电解原理及规律 电极的推断及电极上的反响。1阳极：及电源正极相连的电极，是发生氧化反响；假设惰性材料石墨、 作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；假设为活性金属电极、除外，失电子的是电极本身，表现为金属溶解。2阴极：是及电源负极相连的电极，电极本身不参及反响；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生复原反响。 电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极挪动的某种阳离子获得，而向阳极挪动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。 离子的放电依次：主要取决于离子本身的性质，也及溶液浓度、温度、电极材料等有关。1阴
35、极得电子实力：3+2+2+2+2+2+3+2+2+ ，但应留意，电镀时通过限制条件如离子浓度等，2+和2+可先于放电。2阳极失电子实力：假设阳极材料为活性电极、 除外，那么电极本身失去电子，而溶液中的阴离子不参及电极反响；假设阳极材料为惰性电极，那么有S2I含氧酸根离子及F等。4酸、碱、盐溶液电解规律惰性电极5原电池、电解池、电镀池的推断1假设无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件推断2假设有外接电源，两极插入电解质溶液中，那么可能是电解池或电镀池，当阳极金属及电解质溶液中的金属离子一样，那么为电镀池3假设无明显外接电源的串联电路，那么应利用题中信息找出能发生自发氧化复原反响的装置
36、为原电池。4可充电电池的推断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反响，正极发生复原反响；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，及外电源正极相连，负极变为阴极，及外电源负极相连。五、电解原理的应用1氯碱工业电解饱和食盐水：2 + 2H2O (电解) 2 + H2 + 22电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反响：M 进入溶液，阴极反响 + 在镀件上沉积金属3电解精炼铜：以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液。电解时发生如下反响：阳极粗铜： 2e = 2+；阴极纯铜：2+ + 2e = 。4电冶金：、的制取，如，电解熔融制金属：2(
37、熔融) =2 + 2六、三池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电解的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属外表镀上一层其它金属的装置装置举例形成条件活动性不同的两电极连接电解质溶液电极插入其中并及电极自发反响形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极电镀液必需含有镀层金属的离子电极名称负极：较活动金属正极：较不活动金属或能导电的非金属阳极：及电源正极相连的极阴极：及电源负极相连的极名称同电解，但有限制条件阳极：必需是镀层金属阴极：镀件电极反响负极：氧化反响、金属失电子正极：复原反响，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反响，
38、溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：复原反响，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向同电解池七、钢铁的腐蚀及防护(以钢铁铁腐蚀为例)1钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反响负极( ) ：2e2+正极C(+)：22e2总电极反响式： + 2 = 2+ H224e=22+O2+2H24e=422H22= 2 ()24()2+2H22=4()3()3 2O3 2O通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。2金属腐蚀和电化学腐蚀：电化学腐蚀吸氧腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金及电解质溶液接触构成微小原电池金属跟接触物
39、质多为非电解质干脆反响现象有微弱电流产生无电流产生结果活泼金属被腐蚀较不活泼金属得到爱护各种金属都有可能被腐蚀实例负极： 2e2+正极： O2+2H24e=4232=23某些工厂本质金属原子失去电子被氧化而损耗联络两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见金属的防护变更金属内部构造，如制成不锈钢；在金属外表覆盖爱护层，如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜致密，目的使金属制品及四周物质隔开；电化学爱护法被爱护金属作为原电池的正极或电解池的阴极特殊提示：1金属腐蚀的快慢：在一样的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极原电池负极化学腐蚀电解池阴极、原电池正极。八、电化学计算的根本方法1根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、一样电量等类型的计算，其根据是电路上转移的电子数相等。2根据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响式，最终根据总反响式列出比例式计算。