《几种重要的金属化合物》铁盐亚铁盐性质教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种重要的金属化合物》铁盐亚铁盐性质教学设计.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物教学设计 -铁盐和亚铁盐西安市阎良区关山中学 陈阿藏一、教材分析：1教材的地位和作用 本节内容是人教版化学必修I 第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物中的最终一局部内容，是继金属的化学性质之后的一节重要内容。铁及其化合物在日常生活当中的应用学生已有所耳闻，并且铁及其化合物的一些知识在初中就有所接触，但进展深化探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，重点放在引导学生从化合价的变化角度分析当中存在的氧化复原反响，从而学会用氧化复原反响理论探讨物质氧化性复原性的一般方法。学生既能联系旧知识和生活实际来学习铁及其化合物，又能进一步运用探究性学习的方法，探究Fe2
2、+ 及Fe3+的相互转化，从而构建Fe2+ 及Fe3+相互转化的知识体系。所以本节是将学科知识和实际生活应用相结合的重要内容，是一节运用探究法探讨物质性质的重要内容。窗体顶端2 教学目标 1知识及技能： 了解Fe2+、Fe3+的检验方法 驾驭Fe2+、Fe3+的氧化性、复原性及相互转化（2） 过程及方法： 通过试验方案的设计引导学生大胆推想、自主设计、独立思索、合作沟通的实力； 通过试验现象分析、推理及归纳，培育思维实力，在分组试验中培育合作探究的实力； 通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进展设计、反思及调控，提高自主学习的实力。3情感、看法、价值观： 通过探究试验，培育学生学会表
3、达和沟通，酷爱科学、勤于探究的精神； 通过贫血症及Fe2+的关系，引导学生关注生活，养成良好的生活习惯。 创设和谐主动的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培育学生互助合作的人生看法。二、教学重点、难点： 重点：Fe3+和Fe2+的检验；Fe3+和Fe2+的相互转化 难点：Fe2+及Fe3+的相互转化三、老师教法：创设情境 、试验演示、问题引导四、学生学法：试验探究、分组探讨 五、教学过程：【阅读新闻 导入新课】这是七月二十四日海宁日报的一篇题为改善市民贫血状况 补铁行动刻不待时的新闻报道，请同学们一起来看这篇新闻。【过渡】要补血，先补铁。补血剂是一种常见的补铁产品。补血剂中的铁元素是亚铁
4、还是铁离子？它们又有什么性质？这节课让我们共同探讨。【板书】第二节几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐【提出问题 试验探究】【板书】1. Fe3+的检验 ：【投影】请同学们仔细阅读课本第61页内容，答复以下问题： 1. 检验Fe3+的试剂是什么？现象是什么？ 2 . 除了课本中介绍的方法，我们还能用什么方法检验溶液中含有Fe3+？【学生活动】思索并答复下列问题 1.视察溶液颜色，假设呈棕黄色，那么含有Fe3+；假设呈浅绿色，那么含有Fe2+。 2.用NaOH溶液，假设产生红褐色沉淀，那么证明有Fe3+。【板书】1. Fe3+的检验 ：Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (红色) 【设问】那么
5、不同的检验方法，哪一种检验效果更好探究一：不同方法检验Fe3+的效果比照 取两支试管，各参与10滴FeCl3溶液，再加蒸馏水至试管的1/3，振荡，然后分别参与2滴NaOH溶液或2滴KSCN溶液检验Fe3+，记录试验现象。加2滴KSCN溶液加2滴NaOH溶液试验现象试验结论【学生活动】完成试验，得出结论：KSCN溶液是检验Fe3+的一种特效试剂，特别灵敏【老师】这一次体会也告诫我们，科学不能凭借自己的喜好，要擅长思索，通过试验验证。知道了铁盐和亚铁盐的检验方法，那么铁盐和亚铁盐有什么性质呢？【板书】2. Fe2+和Fe3+的性质及相互转化：探究二：Fe2+和Fe3+的相互转化【思索及沟通1】 氧
6、化复原的角度分析，Fe2+有 性，；Fe2+转化为Fe3+是 反响，须要参与 剂；Fe3+有 性；Fe3+转化为Fe2+是 反响，须要参与 剂。【板书】Fe2+ 氧化剂 Fe3+ Fe3+ 复原剂 Fe2+ ；常见的复原剂 。NaOH溶液、氯水Cl2、H2O2溶液、铁粉、铜粉、KSCN溶液【思索及沟通2】 2+具有复原性，Fe3+具有氧化性。试剂：NaOH溶液、氯水、H2O2溶液、铁粉、铜粉、KSCN溶液 、FeSO4溶液、FeCl3溶液 )【学生活动】完成思索及沟通，探讨试验方案的可行性【投影】试验方案：1在约1mL FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴入几滴H2O2溶液(或氯水)，视
7、察试验现象。 2在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再参与过量铁粉或铜粉，充分振荡，视察试验现象。【学生活动】进展试验并记录试验现象目的试验方案现象离子方程式Fe2+的复原性Fe3+的氧化性【过渡】知道了铁盐、亚铁盐的性质及检验方法，接下来请同学们设计试验，检验补血剂中铁元素的化合价。【学生活动】设计方案并完成试验【过渡】 通过试验我们知道，补血剂中的铁元素是Fe2+， Fe2+很不稳定，易被氧化为Fe3+，而Fe3+是不能合成血红蛋白的。所以科学合理的补铁就特别重要。请依据我们已有的知识，谈谈如何科学合理的补铁。【学生活动】沟通如何科学合理的补铁 【投影】科学补铁 远离贫血【归纳总结 浅
8、谈收获】 同学们已经顺当完成了本节课的任务，最终请同学们总结本节课的收获？请用一句话总结【学生活动】总结本节课的收获【完毕语】感谢同学们的精彩总结，盼望你们能够通过这节课更加了解化学，喜爱化学。世界因化学而精彩，化学因你们而精彩！感谢！ 【课堂检测 及时稳固】1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的依次是 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D2随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛承受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰3除去FeCl2溶液中的FeCl3 ，参与 ，离子
9、方程式： ； 除去FeCl3溶液中的FeCl2 ，参与 ，离子方程式： ； 除去FeCl2溶液中的CuCl2 ，参与 ，离子方程式： 。4为什么试验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中参与铁钉或铁粉？【板书设计】 第二节几种重要的金属化合物-铁盐和亚铁盐1. Fe3+的检验 ： Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (红色) 2. Fe2+和Fe3+的转化： Fe2+ + 氧化剂 Fe3+ Fe3+ + 复原剂 Fe2+第三节 几种重要的金属化合物课后反思 -铁盐和亚铁盐 本节课的设计意图是以氧化复原为理论依据，以初中已有的铁及其化合物知识为铺垫，通过学生阅读课本自学、发觉
10、问题并思索、设计试验并验证、分析现象得结论等一系列的教学活动，培育学生自主学习、探究学习、合作学习等多种学习方式，在此过程中培育学生思维的深刻性，又提升对氧化复原反响理论的认知水平。在学习中让学生充分体验到了知识的“螺旋式上升，知识的学以致用，从而增加学习的信念及爱好。 在教学目标的定位上，本节课要求学生能初步驾驭Fe2+、Fe3 + 的检验方法、性质及相互转化。通过学习学生可以总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，但要想到达对铁的重要化合物性质的深刻理解和运用，即到达肯定的实力水平，要靠随后的强化训练。在教学过程中采纳探究式学习方法，通过自主设计试验、视察分析试验现象，最终得出相应结论的过程，
11、在试验设计中为了防止盲目及无效试验，提高课堂利用率。 本节课有三个亮点：第一处是Fe3 + 的检验方法，通过一组比照试验，使学生相识到KSCN溶液是检验Fe3 + 的特效试剂，从而为后面的设计试验奠定知识根底。第二处亮点是在进展铁盐、亚铁盐的性质及相互转化试验设计前的问题组，为学生设计试验指出了方向，让学生通过探讨设计试验，通过学生分组试验探究总结铁盐、亚铁盐的性质及相互转化规律，这样就将本节课的一个难点自然而然的得以化解，同时也在本节课中表达了知识的螺旋式上升。这样的设计好处是：试验多而不乱；思维准并深刻；层层递进的设问探究为学生供应了更大的思维空间，更多的相互学习、合作探究的时机。能表达出学生为主体老师为主导的作用。第三处是亲密联系生活实际，通过学习学生知道了补血剂的主要成分及如何科学合理的补铁等生活常识。 本节课也有一些缺憾：由于学生分组试验较多，时间支配上前松后紧，练习不够；学生探讨时间不够，有些问题没有及时解决。