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1、九年级化学上学期学问点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变更和性质：1物质的变更：物理变更：无新物质生成的变更；化学变更：有新物质生成的变更。2物质的性质：物质不需发通过化学变更表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必需通过化学变更才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 复原性 、 毒性 等。二、根本试验操作： 1药品的取用：1取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 12mL 。2考前须知：“三不： 不闻 、 不尝 、 不摸 3取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用肯定量的液体药品用量筒量取，读
2、数时，量筒必需放平 ，视线及 液体凹液面的最低处保持程度。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。2物质的加热：1酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。2运用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，肯定制止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。3给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或别人 。3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们四周的空气一、空气的成分和组成1空气的成分：按体积分数计算N2：78%、 O2：21% 、稀有气体：0.94%、C
3、O2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。2空气中氧气含量的测定：视察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。反响的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： O2约占空气总体积的1/5 。思索：1液面小于五分之一缘由：装置漏气；红磷量缺乏；未冷知室温便翻开弹簧夹 。2能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，缘由是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治1对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的工程为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的性质1物理性质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比
4、空气略大 ，不易溶于水。2氧气的化学性质： 比较活泼，在反响中作氧化剂。3氧气的制取1工业制氧气 别离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变更属于物理变更。2试验室制取氧气原理：固固加热型：化学方程式 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O23发生装置：固固加热型或固液不加热型 搜集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ； 向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。4操作步骤和留意点：查、装、定、点、收、移、熄试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开。 试管口应放一团
5、棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法搜集时，待气泡连续并匀称冒出时开始搜集。试验完毕时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管裂开。5氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反响中能变更其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有变更的物质。一变二不变三、反响类型 1.根本反响类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。多变一 分解反响：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反响。一变多 2.氧化反响：物质及氧发生的反响 1猛烈氧化反响：如燃烧 2缓慢氧化
6、反响：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反响；都放热。四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等； 2纯净物：只含有一种物质。 单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等； 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元 自然界的水一、水的组成试验正氧负氢，氢二氧一。现象：两极产生气泡 。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反响的化学方程式：2H2O通电 2H2+
7、 O2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是不断运动的；同种分子化学性质一样，不同种分子性质不同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变更中的最小粒子； 分子和原子的根本区分是：在化学变更中，分子可分，而原子不行分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒； 明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；活性炭的作用是 ：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的
8、水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另参与肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源 措施：1节约用水：一水多用、运用新技术、新工艺和变更习惯削减用水 。 2防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消退水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奇妙一、原子的构成1.原子的构造： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，
9、其它原子的质量及它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子构造示意图各部分的意义： 确定元素种类的是：质子数核电荷数 ；确定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称。2.表示的意义：1宏观表示某种元素；2微观表示该元素的一个原子。 留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素及另一种元素的本质区分： 核电荷数质子数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子构造示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：1金属元素：最外层电子数小于4，在反响
10、中简洁失去电子，形成阳离子；2非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反响中简洁得到电子，形成阴离子；3稀有气体元素：最外层电子数为8He为2，在反响中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行周期：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数一样，最外层电子数渐渐增加；2.纵行族：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相像。 注：原子序数核电荷数质子数四.离子： 1带电的原子或原子团。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2SO42表示 2 个硫酸根离子。 3.同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不一样4.原子和离子的区分：原子：质子数 = 电子数; 阳离子：
11、质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。五、化合价中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。 2.化合价的本质：元素的最外层电子数n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 8-n 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式 1.意义：以H2O为例1宏观：表示一种物质表示水 表示物质是由什么元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成2微观：表示一种分子表示水分子 表示分子的构造表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成写出以下物质的化学式 氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银
12、 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe；干冰 CO2； 冰 H2O； 过氧化氢双氧水H2O2； 氧化铜CuO；铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl ； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl3；氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分CaOH2； 硫酸铁 Fe2SO43；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3；硝酸铜 CuNO32 ；自然气主要成分甲烷 CH4；乙醇酒精 C2H5OH ；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾 KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。第五单元化学方程式学问点重点：计算一、质
13、量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。教材P90993有四个验证明验，这几个试验的化学方程式、现象以及后两个试验为什么天平不平衡的缘由都要驾驭！2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯
14、定变3可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写： 写、配、注、标。留意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比化学计量数相对分子质量之比每4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供给的信息包括哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参
15、与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算重点！考点!计算时肯定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量肯定要乘以前面的计量数，还要留意格式！.三、化学反响类型1、四种根本反响类型我们只学了三种化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 氧化剂：供给氧的物质 复原反响：物质失去氧的反响 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO第六单元 碳和碳的氧化物重点一、碳的几种单质1、金刚石C
16、是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的物质之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁复原性，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却根本一样!1、常温下，碳的化学性质稳定。字画等不易褪色，木材烧焦防腐2、可燃性：完全
17、燃烧(氧气足够),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2置换反响 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成红色；石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2这两个反响的条件都是高温三、二氧化碳的制法重点！1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是固体，需加热，如：利用用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体及液体，不须要加热，如：利用过氧化氢制O2的发生装置。该装置还可用于制取氢气、二氧化碳2搜集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法搜集
18、 CO只能用排水法不用排空气法，因为有毒且密度及空气相差不大密度比空气大且不及空气反响用向上排空气法 如CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小且不及空气反响用向下排空气法 如氢气2、二氧化碳的试验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重点！)不用碳酸钠和稀盐酸、不用碳酸钙和稀硫酸、不用浓盐酸的缘由2) 选用和制氢气或过氧化氢制氧气一样的发生装置 3气体搜集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧
19、石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰CaO和水反响可得熟石灰Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况下，无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 低温高压下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)及水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解变红的纸花烘烤后又变紫3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O重点！ 可用于检验二氧化碳!4及灼热的碳反响： C+CO2高温2CO 吸热反响，既
20、是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用处：a:灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质密度比空气大，又利用其化学性质不支持燃烧。b:干冰用于人工降雨、制冷剂升华过程中吸热，物理变更C:温室肥料光合作用4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起“温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里及血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性 复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度H2燃烧火焰是：发出淡蓝
21、色的火焰。CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。还有其他及蓝色有关的请总结一下：硫、乙醇等鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不行根据火焰颜色水煤气：H2及CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO2复原性： CO+CuO Cu+CO2 留意条件是加热，氢气复原CuO也是加热。非置换反响 应用：冶金工业。现象：黑色的粉末渐渐变成红色，石灰水变浑浊。试验时留意尾气处理！ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO
22、2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2(不行点燃，因为很难点燃)本章可能在计算题中出现的化学反响有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O将CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的质量就是CO2的质量！第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不行1可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点2、灭火的原理：只要消退燃烧条件的随意一个即可1去除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下切记不是降低着火点!3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、及氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料及空气
23、有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘及空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气都是混合物、都是不行再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 最简洁的有机物，相
24、对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变更（1） 放热反响：如全部的燃烧 金属和酸的反响（2） 吸热反响：如碳和二氧化碳在“高温条件下反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料：(1)优点：资源
25、丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？记住以下几个化学方程式:制氧气3个： 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO2 2H2O + O2 制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O电解水：2H2O通电 2H2+ O2红磷燃烧：P+O2 点燃P2O5碳复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2 甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O乙醇燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O碳完全燃烧(氧气足够),生成CO2: C+O2点燃CO2碳不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO