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1、九年级化学下册学问点第八单元学问点一、金属材料1、金属材料 纯金属：如铁、铜 合金 ：如生铁、钢、黄铜2、金属物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多金属元素2钙：人体中含量最多金属元素3铁：目前世界年产量最多金属铁铝铜4银：导电、导热性最好金属银铜金铝5铬：硬度最高金属6钨：熔点最高金属7汞：熔点最低金属 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成具有金属特性物质。 ：一般说来，合金熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金
2、形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪重要金属材料，钛合金与人体有很好“相容性，因此可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好二、金属化学性质1、大多数金属可与氧气反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
3、HCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里：金属位置越靠前，它活动性就越强位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na、Ba四、金属资源爱护和利用1、铁冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁锈蚀1铁生锈条件是：铁与O2、水接触铁锈主要成分：Fe2O3 铜生铜绿条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿
4、化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈措施：保持铁制品外表清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层铁接着与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。而铝与氧气反响生成致密氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能。3、金属资源爱护和利用:爱护金属资源途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物找寻金属代用品意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液形成1、溶液1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液2溶液根本特征：均一性、稳定性留意：a、溶液不肯定
5、无色，如CuSO4。为蓝色 FeSO4。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用溶剂c、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积 d、溶液名称：溶质溶剂溶液如：碘酒碘酒精溶液2、溶质和溶剂推断3、饱和溶液、不饱和溶液1概念： 2推断方法：接着参与该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3饱和溶液和不饱和溶液之间转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它溶解度随温度上升而降低 最牢靠方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和石灰
6、水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质饱和溶液要比它不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体溶解度1溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：溶解度单位：克2溶解度含义： 20时NaCl溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解质量为36克3影响固体溶解度因素：溶质、溶剂性质种类 温度 大多数固体物溶解度随温度
7、上升而上升；如KNO3 少数固体物质溶解度受温度影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例：80 1t3时A溶解度为 80g B 2P点含义 在该温度时，A和C溶解度一样 3N点为 t3时A不饱和溶液 ，可通过 参与A物质， C 降温， 蒸发溶剂 方法使它变为饱和 4t1时A、B、C、溶解度由大到小依次CBA 5从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 方法获得晶体。 6从B溶液中获得晶体，相宜采纳 蒸发结晶 方法获得晶体 7t2 时A、B、C饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体有A和B 无晶体析出有 C ，所得溶液中溶质质量分数由
8、小到大依次为 ACB 8除去A中泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少混合物，用 结晶 法2、气体溶解度 1气体溶解度定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积。 2影响因素： 气体性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热饱和溶液，如KNO3三、溶质质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%C 0.01% OCHNCaPKSNa
9、ClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中1成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体形式存在2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类3钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松2、钠和钾1Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g2作用：维持人体内水分和维持体液恒定pH如血液pH7.35-7.45三、人体中微量元素 必需元素20多种 Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、C
10、u等元素对人体作用摄入量过高、过低对人体影响Fe血红蛋白成分，能扶植氧气运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I碘甲状腺素重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐1、生活中常见有机物 CH4最简洁有机物、相对分子质量最小有机物、C2H5OH乙醇，俗名：酒精、 CH
11、3COOH乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目浩大缘由：原子排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等依据相对分子质量大小 有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料1、 有机高分子材料1分类 自然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料三大合成材料 合成纤维：涤纶确良、锦纶尼龙、晴纶 合成橡胶2高分子材料构造和性质链状构造 热塑性 如：聚乙烯塑料聚合物网状构造 热固性 如：电木3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品：点燃后闻气味，有刺激性气味为聚氯烯塑料。4鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断为羊毛线，不易断为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球为羊毛线；无气味，易结球为合成纤维线。2、“白色污染及环境爱护1危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物生存；假如燃烧含氯塑料会产生有毒氯化氢气体，从而对空气造成污染2解决途径 削减运用不必要塑料制品；重复运用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；运用一些新型、可降解塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料3塑料分类是回收和再利用一大障碍