物理化学知识点全1.docx

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1、第二章 热力学第肯定律内容摘要 n热力学第肯定律表述 n热力学第肯定律在简洁变更中的应用 n热力学第肯定律在相变更中的应用 n热力学第肯定律在化学变更中的应用 一、热力学第肯定律表述 适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、 2、U是状态函数，是广度量 W、Q是途径函数 二、热力学第肯定律在简洁变更中的应用-常用公式及根底公式1、常用公式过 程WQUH志向气体自由膨胀0000志向气体等温可逆nRTln（V2/V1）；nRTln（p1/p2）nRTln（V2/V1）；nRTln（p1/p2）00等 容随意物质0nCv.mdTnCv.mdTU+Vp志向气体0nCv.mTnCv.mTnCp.m

2、T等 压随意物质PVnCp.mdTHpVQp志向气体nRTnCp.mTnCv.mTnCp.mT理 想 气 体 绝 热 过 程Cv.m(T2T1)；或0nCv.mTnCp.mT可逆 (1/V2-1 1/ V1-1)p0V0/(1)2、根底公式热容 Cp.m=a+bT+cT2 (附录八)l 液固系统-Cp.m=Cv.ml 志向气体-Cp.m-Cv.m=Rl 单原子: Cp.m=5R/2 l 双原子: Cp.m=7R/2l Cp.m / Cv.m= 志向气体 状态方程 pV=nRT 过程方程 恒温: 恒压: 恒容: 绝热可逆: 三、热力学第肯定律在相变更中的应用-可逆相变更及不行逆相变更过程1、 可

3、逆相变更 Qp =n相变Hm W = -pV 无气体存在: W = 0 有气体相,只需考虑气体,且视为志向气体U = n相变Hm pV 2、相变焓根底数据及互相关系 冷凝Hm (T) = 蒸发Hm (T) 凝固Hm (T) = 熔化Hm (T) 凝华Hm (T) = 升华Hm (T) (有关手册供应的通常为可逆相变焓)3、不行逆相变更 相变Hm(T2) = 相变Hm (T1) +(BCp.m)dT 解题要点： 1.推断过程是否可逆; 2.过程设计,必需包含能获得摩尔相变焓的可逆相变更步骤;3.除可逆相变更,其余步骤均为简洁变更计算.4.逐步计算后加和。四、热力学第肯定律在化学变更中的应用1、根

4、底数据 标准摩尔生成焓 fHm,B (T) （附录九）标准摩尔燃烧焓 cHm.B (T)（附录十）2、根本公式n反响进度 = nB /B = (nB-nB.0) /B n由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反响焓 rHm.B (T)= BfHm.B (T) n由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反响焓 rHm.B (T)=-BcHm.B (T)(摩尔焓- =1时的相应焓值) n恒容反响热及恒压反响热的关系 Qp =rH Qv =rU rH =rU + RTB (g)nKirchhoff 公式 微分式 dr Hm (T) / dT=r Cp.m 积分式 r Hm (T2) = r Hm (T1)+(BCp.m)

5、dT 本章课后作业：教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）第三章 热力学第二定律内容摘要1、导出三个新的状态函数熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数 2、过程方向和限度的推断根据熵判据；亥氏函数判据；吉氏函数判据 3、熵变、亥氏函数变、吉氏函数变计算简洁变更、相变更、化学变更 4、热力学函数归纳热力学根本方程一、卡诺循环（热功转换的理论模型）1、 卡诺循环的组成 1、恒温可逆膨胀 Q1 = W1= nRT1 ln (V2/V1) 2、绝热可逆膨胀 Q=0 W=nCv.m(T2T1)3、恒温可逆压缩 Q2 = W2 = nRT2 ln (V4

6、/V3)4、绝热可逆压缩 Q = 0 W = nCv.m(T1T2) U = 0 (V2/V1) = (V4/V3) W = Q = Q1 + Q22、热机效率 通式 可逆热机 探讨：1、可逆热机效率只取决于高、低温热源的温度 2、低温热源和高温热源温度之比越小，热机效率越高 3、温度越高，热的品质越高结论：1、卡诺热机效率最大 2、卡诺循环的热温商之和等于零 （Q/T）=03、卡诺定理“在凹凸温两个热源间工作的全部热机中，以可逆热机的热机效率为最大。”由卡诺定理 得出 整理后可得： 0 不行逆循环 0 可逆循环 上式适用及任何工质和任何变更的循环过程。4、卡诺定理推论在高温、低温两个热源间工

7、作的全部可逆热机，其热机效率必定相等，及工质及其变更的类型无关。二、热力学第二定律1、自发过程及其特点举例水的流淌气体的扩散热量的传递溶质的扩散自发方向高处低处（h1h2）高压低压(P1P2)高温低温（T1T2）高浓区低浓区（C1C2）限度水位相等压力相等温度相等浓度相等推断根据h0P0T0C0反自发耗功（泵）（压缩机）（冷冻机）（浓差电池）一个自发过程发生之后，不行能使体系和环境都复原到原来状态而不留下任何影响。2、自发过程的共同特征1、自发过程具有作功实力，是热力学的不行逆过程的。2、任何体系都是自发地倾向平衡的。3、反自发过程的进展，必需借助外力。3、热力学第二定律文字表述1、 克劳修斯

8、说法：不行能把热从低温物体传给高温物体而不产生其它影响。2、 开尔文说法：不行能从单一热源汲取热量使之完全转变为功而不产生其它影响。（即：第二类永动机不行能实现）4、克劳修斯不等式（热力学第二定律数学表达式） 过程不行逆= 过程可逆5、熵增原理及熵判据熵增原理隔离系统发生不行逆过程时熵值增大；发生可逆过程时，熵值不变；隔离系统不行能发生熵值减小的过程。熵判据： 不行逆，自发 = 可逆，平衡（留意及克劳修斯不等式的区分）三、熵变计算计算根据熵（S）的定义式： 可逆过程热 T系统温度 熵是系统的状态函数，是广度量。单位。对应的量有： 规定熵 标准摩尔熵熵是系统混乱程度的度量。混乱程度越大，熵值越大

9、。1、单纯PVT变更熵变的计算 恒温过程 志向气体恒温过程： 恒压过程 或 恒容过程 志向气体绝热过程： 或：或：2、相变过程的熵变计算可逆相变：不行逆相变：分解过程并分别计算 简洁变更过程可逆相变过程 3、化学反响熵变计算热力学第三定律：热力学标准状态下：随意温度时：设计过程，使其包含 简洁变更过程298K时的化学反响过程（可逆相变过程）四、 Helmholtz 函数和 Gibbs 函数1、 函数定义式：Helmholtz 函数 A=UTSGibbs 函数 G=H-TS2、 判据： 亥氏函数判据 不行逆，自发吉氏函数判据 可逆，平衡3、 A和G的计算简洁变更可逆相变 恒温过程 化学反响 五、

10、Clapeyron方程（说明了纯物质二相平衡时温度及压力之间的关系。）温度随压力的变更率（Clapeyron方程） （推导中用到的热力学根本方程dG=-SdT+Vdp）Clapeyron方程的应用1、固液、固固：； 积分后得到 （假设fusH=常数） （假设trsH=常数）2、液气、固气： ； 积分后得到 或 或 六、热力学根本方程一共8个状态函数,其中3个是协助函数（P.V.T）互相之间关系如下： HUpVAUTS GHTS 热力学根本方程是热力学中重要的公式，有着广泛的应用，应驾驭公式的应用条件及用法（对函数进展积分计算）。热力学第二定律学习主线热力学函数的归纳本章课后作业：教材p.143

11、-150（3、4、9、15、19、21、23、24、31、36、38、47、48）第四章 多组分系统热力学内 容 摘 要一、偏摩尔量1、定义式 （下角标为具备的条件；X为状态函数的广度量）2、常见的偏摩尔量偏摩尔体积 偏摩尔热力学能 偏摩尔焓偏摩尔熵 偏摩尔亥姆霍兹函数 偏摩尔吉布斯函数3、偏摩尔量的集合公式 上式说明：在肯定的温度、压力下，某混合物系统的任一广度量等于形成该混合物系统的各组分在该组成下的偏摩尔量及其物质的量的乘积之和。4、偏摩尔量之间的关系及热力学函数之间的关系及热力学根本方程完全一样。二、化学势1、化学势偏摩尔吉布斯函数，定义为 2、多组分单相系统热力学公式 3、化学势判据

12、多组分单相系统 不行逆，自发 可逆，平衡（适用条件：dT=0、dp=0、W=0）三、稀溶液的根本定律1、拉乌尔定律 ：同温度下液体纯A的饱和蒸汽压。2、亨利定律 ：亨利系数。数值和单位取决于温度和B的浓度。 四、稀溶液的依数性（常用于测定溶质的摩尔质量；且适用于溶质不挥发的稀溶液）1、溶剂蒸气压下降 2、沸点上升 3、凝固点降低 4、浸透压 五、志向液态混合物1、志向液态混合物全部组份在全部浓度范围内均听从拉乌尔定律。对于二组分志向液态混合物 2、志向液态混合物气液平衡组成的计算液相 气相 则 六、志向气体组分的化学势 推导根据：1、纯志向气体 2、志向气体混合物中任一组分 标准化学势（ ，具

13、有志向气体性质的纯气体）本章课后作业：教材p.192-195（2、3、5、7、20、27）第五章 化学平衡内 容 摘 要设：化学反响通式为 一、化学反响等温方程式及其用处用处推断化学反响的方向和限度： 反响自发进展； 反响反自发进展； 反响到达平衡。 二、平衡常数的表达及其互相关系志向气体反响及有凝合态物质参与的志向气体反响 其中：、为反响达平衡时各组分的相应参数； 三、平衡常数的计算 四、标准摩尔反响吉氏函变的计算方法1、 （根底数据）方法2、 （根底数据、）方法3、 由相关反响进展代数计算。 五、平衡计算平衡转化率、平衡组成的计算 常用公式： 六、不同温度时平衡常数的计算 常用公式 七、及

14、反响温度之间的关系 要求驾驭：已知一个关系式求另外的关系式。 常用公式： 八、平衡挪动的影响因素1、 温度因素： 吸热反响，随着的上升，增大； 放热反响，随着的上升，减小； 既不放热也不吸热，温度对平衡没有影响。2、压力因素： 温度不变，常数，则有常数 时，增大，减小，平衡左移； 时，增大，增大，平衡右移； 时，变更不影响平衡的挪动，即。 3、惰性组分的影响 参加惰性组分，增大；温度不变，常数，则有常数； 时，增大，增大，平衡右移； 时，增大，减小，平衡左移；时，参加惰性组分不影响平衡的挪动，即。本章课后作业：教材p. 223-225（3、4、9、12、16、17）；p.148（40）第七章

15、电化学内 容 摘 要一、电解质溶液1、法拉弟定律： 或 （F=96485库仑/摩尔）用处：计算电解肯定量的物质，电极上所需通过的电量；计算通过肯定的电量，在电极上参与反响的物质的量。2、电解质溶液的导电性质电导： 单位：S 或 电导率（比电导）： 单位：Sm-1摩尔电导率及的关系： =/C 单位：Sm2mol-1 3、(科尔劳施)离子独立运动定律： 4、离子活度、活度因子及溶液浓度的关系： 其中 ； ； （理清各符号的含义）二、可逆电极过程（原电池）1、原电池各电极性质：正极阴极，电极反响复原反响； 负极阳极，电极反响氧化反响。2、可逆电池的条件：充、放电反响互为可逆；能量转换可逆，电流无限小

16、。 重要的可逆电池韦斯顿标准电池（驾驭电池图示及电池反响）3、可逆电动势的计算： 离子和气体共存时，离子用活度，气体用分压；纯液体纯固体的活度。 （ b氧化态 + ze = r复原态 ）4、各类可逆电极的特点及书写通式：第一类电极电极浸在及电极材料具有一样离子的溶液中 金属电极 M+z | M 常见类型 气体电极 溶液 | G（p），Pt 卤素电极 X-1 | X2 ，Pt第二类电极以金属及该金属难溶盐（或难溶氧化物）为电极，电解质溶液中含有该难溶盐一样负离子 金属金属难溶盐电极 负离子溶液 | 金属难溶盐，金属 重要电极Ag-AgCl电极 Cl-1 | AgCl , Ag 甘汞电极 Cl-1

17、 | Hg2Cl2 , Hg 金属金属难溶氧化物电极氧化复原电极电极材料为惰性金属，参与电极反响的物质处于同一溶液中。(提示：要驾驭各类可逆电极的图示符号，写出相应的电极反响，用能斯特方程计算其电极电势，理解重要电极的主要用处)5、电池反响的的热力学计算（mH、MS、MG、K）公式： ( 热力学标准状态下：) 6、原电池的设计由电池反响写出电池图示，步骤如下： 写出二个电极反响；从三类可逆电极中选择及电极反响相对应的电极；根据电池图示的书写规则写出图示。三、不行逆电极过程（电解池）1、分解电压（E分解）使电解连续进展的最低外加电压。 理论上 E分解 = E反 实际状况 E分解 E反2、极化作用

18、及其分析：极化作用是导致E分解 及 E反不相等的主要缘由，浓差极化和电化学极化产生的结果都使正极电势更正，负极电势更负。E分解 - E反 = （超电压） = 阳 + 阴 阳阳极超电势；阴阴极超电势3、电解池极化电极电势的计算及应用：E 阳 = E + + 阳 E阴 = E - - 阴E分解 = E 阳 - E阴应用 阳极（正极）极化电势小的物质优先反响（优先析出）； 阴极（负极）极化电势大的物质优先反响（优先析出）。本章课后作业：教材p.355-359（1、5、7、13、14、16、17、22、24、25、28、29）第十章 界面现象内 容 摘 要一、根本概念1、 比外表 （-1）2、 外表张

19、力、比外表功、比外表吉氏函数（符号一样，数值相等，单位一样，意义不同）外表张力 引起液面外表收缩的单位长度上的力。（Nm-1）比外表功 使液体增加单位外表时环境所需作的可逆功。（Jm-2）比外表吉氏函数 系统增加单位面积时所增加的吉布斯函数。（Jm-2）几乎全部物质都有0,而，根据吉氏函数判据： ，面积缩小过程自发进展； ，面积增大过程反自发进展。3、 弯曲液面的附加压力和拉普拉斯方程附加压力由于外表张力的作用，在弯曲外表下的液体或气体及在平面下状况不同，设在液面上有一小面积AB，沿AB的四周，AB以外的外表对AB面有外表张力作用，力的方向沿周界处及外表相切，若液面是程度的，则外表张力也是程度

20、的，当平衡时，沿周界的外表张力互相抵消，此时液体外表内外的压力相等，而且等于外表上的外压P0。若液面是弯曲的，则沿AB的周界上的外表张力不是程度的，平衡时，外表张力将有一合力（附加压力），当液面为凸形时，附加压力指向液体内部,当液面为凹形时，附加压力指向液体外部。拉普拉斯方程 （适用于气体中的小液滴和液体中的小气泡） （适用于空气中的小气泡） （图中PS）为附加压力；为外表张力；r为曲率半径。5、常见的亚稳状态：过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。二、拉普拉斯方程的应用最大泡压法测液体外表张力的原理。 三、开尔文公式微小液滴的饱和蒸气压：应用开尔文公式说明下列现象：1) 微小液滴的饱和

21、蒸气压2) 晶体颗粒的溶解度3) 一系列过饱和现象（亚稳状态）四、固体外表1、物理吸附及化学吸附吸附的缘由：固体外表存在外表张力，但固体不具有流淌性，无法以缩小外表积来降低自身能量，而是吸附气体或液体分子，使之覆盖外表，从而到达降低能量的的目的。吸附的本质：固体外表分子对气体分子产生作用力。根据作用力的性质，吸附分为“物理吸附”和“化学吸附”。特征物理吸附化学吸附吸附力（作用力）范德华力较小，相当于使分子凝合为液体的力）化学键力（气体分子在固体外表进展反响）吸附分子层单分子层或多分子层（被吸附的分子存在范德华力）单分子层（也有可能此后出现物理吸附）选择性无选择性有选择性（指定固体只对某些气体产

22、生吸附）热效应较小（通常40KJmol-1）较大（通常40-400KJmol-1）吸附速度吸附、解吸较快，易达平衡较慢到达平衡 2、等温吸附（只要求驾驭固体对气体的吸附）1）根本术语l 吸附剂及吸附质：固体吸附剂 气体吸附质l 吸附平衡：肯定温度及压力下，吸附速度 = 解吸速度。l 平衡吸附量（吸附量）：达吸附平衡时，单位质量吸附剂所吸附的气体的量。（molkg-1或m3kg-1）l 吸附等温线：在恒温条件下，描绘吸附量及吸附质平衡分压之间关系的曲线。5种类型常见（教材第167页）2）弗罗因德利希公式吸附阅历式（适用于中压状况） k、n 阅历常数，由试验测定。上式取对数： 在一系列平衡分压下，

23、可测得相对应的平衡吸附量，以lgVa对lgP作图，得到始终线，斜率即为n，由截距求得k。3）朗缪尔吸附等温式（及教材第167页第一种类型的等温线吻合）根本假设：吸附是单分子层的；被吸附的分子之间无作用力；外表是匀称的；吸附达动态平衡。表达式一： b 吸附系数。覆盖率=（已被吸附质覆盖的固体外表积）/（固体总的外表积）平衡时，对应覆盖率为时的吸附量为Va;1时，吸附量饱和值（饱和吸附量） 即 表达式二： 或 （直线方程） 和b均为常数，可以由直线方程的斜率和截距计算得到。朗缪尔吸附等温式探讨：（第一类等温线）低压区：p很小，则有bp1，1+b p = 1，（直线）；高压区：p很大，则有bp1，1

24、+b p = b p，（程度线）中压区：（公式原形）4）BET吸附公式多分子层吸附理论常数：c及吸附过程热效应有关的常数；单层吸附饱和时的吸附质（气体）体积。C和的求取：将上式改写成直线方程 斜率 ， 截距 ，联立求出C和。=1/（斜率+截距）本章课后作业：教材p.503-505（2、6、9、10、15）第十一章 化学动力学内容摘要一、化学反响速率的表示1、定义式 速率v的量纲浓度时间-1 2、用反响物或生成物描绘的反响速率之间的关系 对于反响 二、化学反响速率方程（动力学方程）1、通式 k 速率常数 n=+反响级数2、速率方程确实定 基元反响应用质量作用定律 干脆写出，且反响级数=反响分子数

25、 非基元反响由试验测定三、各级反响速率方程及特征（结合p.523表11.2.1进展复习）1、零级反响 微分式 积分式 特征 的单位：浓度时间-1； 直线关系：（斜率-，截距） 半衰期：2、一级反响 微分式 积分式 特征 的单位：时间-1； 直线关系：（斜率-，截距） 半衰期：3、二级反响 微分式 积分式 特征 的单位：浓度-1时间-1； 直线关系：（斜率，截距） 半衰期：4、一级反响、二级反响速率方程的建立（试差法、半衰期法）四、温度对反响速率的影响1、范特霍夫规则 2、阿累尼乌斯方程 微分式 不定积分式 定积分式 指数式 3、结论：同温度时，活化能小的反响，速率常数大； 活化能大的反响对温度

26、更敏感。 4、可逆反响活化能及恒容反响热的关系 五、典型复合反响总速率确实定1、反响独立共存原理：某一基元反响的速率常数以及听从的根本动力学规律不因其它基元反响的存在及否而受影响。2、对行反响正向和逆向同时进展，且速率均不能忽视的反响。设正逆均为一级的对行反响 其特点为：总速率=正反响速率-逆反响速率正逆反响达平衡时，正反响速率=逆反响速率 该反响的根本特征符合简洁一级反响的特征。3、平行反响一种或多种反响物能同时平行的进展不同的独立的反响。设均为一级的平行反响 其特点为：A物质的总消耗速率=各反响速率。该反响的根本特征符合简洁一级反响的特征。级数相等的平行反响，产物浓度之比等于速率常数之比，即。4、连串反响前一步的生成物是下一步的反响物，如此连续进展的反响。设均为一级的平行反响 其特点为：B生成的净速率=A的消耗速率-B的消耗速率。 连串反响的总速率取决及速率常数最小的步骤，即这个最慢的基元反响就是整个反响的速率限制步骤。本章课后举荐作业：教材p.602-607（1、3、4、6、11、13、17、25、32、34）