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1、九年级化学下册第八单元金属与金属材料单元测试题一、选择题1鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建立供应47万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 A钢是纯洁物 B钢是铁合金C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是消费单质硅过程中的一个重要反响：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO，该反响的根本类型是A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响3 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反响，这种金属是 A金 B铜 C铁 D锡 4. 光亮的铁钉在下列几种状况下，最不简单生
2、锈的是（ ）新 课 标 第 一 网5下列四个试验中只须要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性依次。其中不必进展的是A将铁片放入稀盐酸 B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的进步，并被广泛地运用，缘由之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的缘由是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反响 C.铝常温下不与氧气反响 D.铝外表生成一层致密的氧化铝爱护膜7电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反响如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反响：2F
3、eCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中参加确定量的铁粉与铜粉，充分反响后，发觉有固体剩余。下面有关说法正确的是A向剩余的固体参加稀盐酸，若无气体放出，说明反响后的溶液中没有Cu2+B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有局部溶解C剩余固体只含有铜D剩余固体中假如有铁，确定也有铜8.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反响，搜集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不行能是下列物质中的A.铁 B.铝 C.铜 D.镁9. 通过置换反响可推断金属活动性依次，某同学通过试验来比拟铜、铝、汞的金属活动性依次，现有铜、铝、汞的三种单质，假如另外只
4、用一种试剂到达试验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液10在确定条件下，下列转化不能由一步反响实现的是AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO11有X、Y、Z三种金属，假如把X与Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响；假如把Y与Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有改变。根据以上试验事实，推断这三种金属的活动性由强到弱的依次为 AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y12往AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中参加确定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气
5、泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A滤渣中确定有Fe粉 B滤渣中确定有Cu粉C滤液中确定有Fe2+ D滤液中确定有Ag+、Cu 2+ 13废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14一样质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反响（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量与反响时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反响生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反响消耗盐酸的质量确定
6、相等15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片与铁片，则从反响开场到金属完全反响的过程中，天平指针指向的改变是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二、填空题16金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管与塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，试验金属材料的是_(填字母序号，下同)。 A铸铁管 B铜管 C塑料管铁生锈的条件是_。将生锈的铁片放在硫酸与硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反响的化学方程式是_、_。金属的回收与利用是爱护金属资源的一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼，用一
7、氧化碳复原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉与铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反响完毕后，对剩余固体成分的推断正确的是_。 A确定有银 B确定有铜 C可能有铁 D可能是铁与银17. 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性依次表中的相应位置。金属性由强到弱H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴参加稀硫酸，有气泡产生，则R不行能是 。（3）待不再产生气泡时，再进展 （填写一种试验操作方法），得到溶液与铜。然后往溶液中参加干净的锌片，锌片外表有金属析出，则R是 。（4）写出金属R与稀硫酸反响的化学
8、方程式 。该反响的根本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反响。18. 人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，缘由是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推想发热剂成分中氯化钠的作用是 （2）应用金属活动性依次能扶植我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反响。 AFe 与CuSO4 溶液 BMg与MnSO4 溶液 CMn与FeSO4 溶液写出Fe 与CuSO4 溶液反响的化学方程式 。Mn、Fe、Mg
9、 、Cu四种金属的活动性由强到弱的依次 。19. 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个试验方案：新| 课 |标|第 | 一| 网 （1）以上两个试验方案中，从回收利用率角度考虑，你情愿选择 。 （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必需用到的玻璃仪器有 （3）写出两个试验方案中有关反响的化学方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 20钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“将来金属”。地球外表富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。 已知FeTiO3中钦的化合价
10、为+4价，则铁的化合价为 。 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在确定条件下反响生成Ti与NaCl。请写出后一步反响的化学方程式： (不要求标出反响条件)，其反响类型是 。 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用处： 。 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。21青少年看书、写字确定要爱惜眼睛，台灯是在光线缺乏时常用的照明用具。 (1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的缘由是_ _。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性依次，
11、某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还须要的另外两种溶液是_。22钢铁在消费、生活中有广泛的用处。建立上海世博会的中国馆 “东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的， 其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 （填“纯洁物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反响的化学方程式：（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了宏大的损失。铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的 与 共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采纳 的方法（任写一种）来到达目的。新课 标 第 一 网(5) 市场上
12、有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可汲取的铁元素，反响的化学方程式为 。这种麦片必需真空保存，缘由是 。23置换反响是化学反响的根本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反响：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可推断下列化学方程式书写错误的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KB
13、r = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S24人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学学问推断，不能与盐酸反响的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储藏、货币等，其缘由是。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“一样”）。三、试验探究题25某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性依次的试验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸与硫酸铜溶液。试验完毕后，化学爱好小组的同学欲对该试验的废液进展探究，请你一起参加。【提出问题】废液中含有什么物质 【沟通表达】（1）小明通过视察，认为废液中确定含有硫酸铜。他视察到的现象是 。
14、（2）小红通过分析，认为废液中确定含有硫酸亚铁，她的根据是：【作出猜测】小华认为废液中还可能含有硫酸。【试验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了一样的结论。小明的试验现象是 。通过分析与试验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜与硫酸。【拓展应用】新- 课-标- 第-一- 网（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中参加过量的 。写出该反响过程中的一个化学方程式 。（2）反响完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。四、计算题26我国约在南北朝时就开场冶炼黄铜，黄铜
15、是铜与锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸与相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次参加到10g黄铜样品粉末中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量，试验数据见下表：第一次第二次第三次连续参加盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共搜集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数。参考答案一、选择题123456789101112131415ACCBCDDCDABCBCD二、填空题16. AB 潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+Cu
16、SO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC金属性由强到弱MgFeAg17. （1）（2）银（或Ag） （3）过滤；铁（或Fe） （4）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置换 18.（1）水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 19.（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 （4）能 用磁铁吸20. +2 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反响 铁用于制作机床底座 铁外表刷
17、油漆 21.(1) (2) 延展 （3） 铝与氧气反响外表形成致密氧化膜 (4) CuSO4与Al2(SO4)3或硫酸铜与硫酸铝(其他合理答案均可)22 (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧气（O2）与水（ H2O） 或 水（H2O）与氧气（O2） (4) 喷漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2防止铁与氧气、水蒸气等反响而变质23 B 24金、银、铜 化学性质稳定 大三、试验探究题25【沟通表达】（1）溶液显蓝色新- 课-标- 第-一- 网（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反响生成硫酸亚铁（或反响生成的硫酸亚铁不与其他物质反响）【试验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比拟，确定 pH（2）滴加确定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）Fe + H2SO4FeSO4 + H2（或 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu）（2）铁与铜（或 Fe 与 Cu）四、计算题26（1）0.2g （2）解：设该合金中锌的质量为 x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2x 0 .2g = x=6.5g （1分）该合金中铜的质量分数为： 100% = 35 % 答：该合金中铜的质量分数为35 % 。 答：理论上可炼出纯铁336 t。