浙江省高中化学会考复习资料.docx

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1、化学必修1、2复习资料汇编A.学业程度测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化复原反响 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物 复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)复原氧化剂 失升(被)氧

2、化复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系：氧化复原反响置换化合分解复分解3、金属活动性依次表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反响 定义：有离子参与的反响 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，

3、难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题推断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反响和吸热反响 化学反响肯定伴随着能量变更。 放热反响

4、：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响 吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸热反响：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定12C1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B

5、) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M7、配置肯定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(精确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm

6、2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称 装瓶、贴标签 必需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子构造与性质构造钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2

7、O=2NaOH+H2与酸反响，现象与水反响相像，更猛烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用处制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反响方程式Na2O

8、+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用处制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

9、HNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反响与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反响用处重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝与其化合物 、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电

10、、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物、

11、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、试验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反响：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，

12、Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验

13、： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 参与NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅与其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物与硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。高温 b、化学性质：酸性氧化物，是H

14、2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用处：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩

15、石的主要成分，种类多，构造困难，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含困难的物理变更和化学变更。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯与其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能

16、溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁

17、保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用处溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，猛烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质

18、： a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种短暂性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以随意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离状况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四

19、大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱诞生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后的金属也能与之反响(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活泼金属反响，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥

20、发性酸 酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而H2OO2形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料与其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的消费等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护意识。19、氮与其化合物、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N2，电子式 ，构造式NN催化剂 c、化学性质：构造确定性质，氮氮三键结合特别牢固，难以破坏，所以但其性质特别稳定。放电或高温 与H

21、2反响：N2+3H2 2NH3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时汲取大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子构造：分子式NH3，电子式 ，构造式HNH c、化学性质： 与水反响：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显

22、碱性 与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 搜集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (留意：搜集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，搜集较纯净氨气) 验证氨气是否搜集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明搜集满 枯燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都

23、是晶体，都易溶于水 c、化学性质： 加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是试验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根离子的存在。20、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发H

24、NO3产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水或光照b、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消退黄色c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1混合而成，可以溶解一些

25、不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数XAZ 核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 确定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒：电子数=质子数电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素(请按

26、以下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表构造 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，假设排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐减小

27、，得电子实力渐渐增加(失电子实力渐渐减弱)，非金属性渐渐增加(金属性渐渐减弱) 从上到下：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加(得电子实力渐渐减弱)，金属性渐渐增加(非金属性渐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)推断金属性强弱的四条根据： a、与酸或水反响的猛烈程度以与释放出氢气的难易程度，越猛烈那么越简洁释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的互相置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极负极活泼性正极推断非金属性强弱的三条根据

28、：a、与H2结合的难易程度以与生成气态氢化物的稳定性，越易结合那么越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的互相置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 留意：“互相证明由根据可以证明强弱，由强弱可以推出根据化学键：原子之间猛烈的互相作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键：一样的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子

29、键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的肯定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化学反响速率 定义：单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反响速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度上升，速率增大 压强：压强增大，速

30、率增大(仅对气体参与的反响有影响) 催化剂：改变更学反响速率 其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路24、烃 有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、构造特点：、碳原子最外层有4个电子，肯定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链

31、状，也可以形成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的全部价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17与以上)点燃d、化学性质(氧化反响)：可以燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

32、 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式一样，但构造不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6构造式不作要求构造简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间构造正四面体构造平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特别的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是自然气、沼

33、气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特别香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反响：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反响：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反响：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反响：CH2=CH2+Br2 催化剂 n加聚反响：nCH2=CH2 CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反响：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反响：Fea与液溴反响： +Br2 +HBr浓H2SO4b与硝酸反响： +HO-NO

34、2 +H2ONi加成反响： +3H2 (环己烷)用处可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标记，水果催熟剂，植物生长调整剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反响有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响：有上有下加成反响有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子干脆相连的反响：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简洁的芳香烃(易取代，难加成)。25、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特别气味，易挥发的液体，可和水以随意比互溶，良好的溶剂b、分子构造：分子式C2H6O，构造简式

35、CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反响：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2SO4 、酯化反响：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用处：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有猛烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子构造：分子式C2H4O2，构造简式CH3COOH，官能团羧基，COO

36、Hc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反响(用饱和Na2CO3溶液来汲取，3个作用)d、乙酸的用处：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特别的香味。浓H2SO4 b、化学性质：水解反响 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、自然气煤：由有机物和少量无机物组成的困难混合物，可

37、通过干馏、气化和液化进展综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进展别离，物理变更，产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质别离，物理变更，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进展强热使其发生分解，化学变更自然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进展综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进展裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物肯定是一个烷烃分子加一

38、个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯与其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法与现象Cl-先用硝酸酸化，然后参与硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后参与氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-参与硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+参与NaOH溶液产生白色沉淀，接着参与NaOH溶液，沉淀消逝Fe3+()参与KSCN溶液，溶液马上变为血红色NH4+()与NaOH溶液共热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反响呈黄色K+焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试化学必修1、2复习学案 化学必修1第一章 从试验学化学1、化学试验根本方法 化学试验包括：一气体的制备、净化与枯燥 、搜集和尾气处理。二物质的别离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热