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1、ks5u高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列试验操作:取液体试剂,取固体试剂,溶解,过滤,蒸发。肯定要用到玻璃棒的是()A. B. C. D.2.除去下列物质中的杂质,所用试剂与方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂与方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021
2、023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子与6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.一样质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反响：Fe +Fe3+=2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-= CO2 + H2OC. 金属铝参加到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O=Al+2H2D.钠与水的反响 2Na +
3、2H2O =2Na+ + 2OH- + H26下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透亮的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2与AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B.Cu C.Ag D.H28已知复原性Cl BrFe2I,下列反响不能发生的是 ()A2Fe32I= 2Fe2+ I2 BCl22Br= 2Cl+ Br2CI2 + 2Cl = 2I + Cl2 D2Fe2Br
4、2=2Fe32Br9.下列各组中的两种物质互相作用时，反响条件（温度、反响物用量比）变更，不会引起产物的种类变更的是（ ） A.Na与O2 B.NaOH与CO2 C.Na2O2与CO2 D.C与O210.为鉴别K2CO3与NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不行行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,视察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,视察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,视察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,视察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlC
5、l3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反响，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3与H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中参加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反响产生红色沉淀1
6、4. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化复原反响而变质的是（ ） A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl215.下列各组反响,最终肯定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液参加CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C.向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中参加过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的试验事实是()A.CO2溶于水生成碳酸,S
7、iO2不溶于水也不能跟水干脆反响生成硅酸B.在高温条件下,SiO2与Na2CO3能发生反响:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3渐渐聚合而形成硅酸溶胶18.下列各步反响A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能干脆一步实现的是()A.AB B.BC C.CD D.DE19.用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响 用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反响。则所得氯气()A. 比多B.比多C.一样多 D.无法比拟20.检验某未知溶液中是否含有氯离子
8、(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,参加盐酸,沉淀不消逝C.向未知溶液中参加稀硝酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中参加稀盐酸酸化后,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀产生二、填空题21.(10分)现有下列七种物质:铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有_。(填序号)(2)向的溶液中渐渐滴加的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反响,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反响的化学方程式为_。(4
9、)的浓溶液与高锰酸钾发生反响的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反响中的氧化剂是_,氧化产物是 。22(8分)如图所示，下列各项变更的未知物焰色反响均呈黄色，E为淡黄色粉末。答复下列问题。(1)写出AB的化学方程式 。(2)写出CD的离子方程式_。(3)在BC的变更中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要缘由是_。23(12分)已知某一反响体系有反响物与生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反响中的复原产物的化学式是_，复原剂的化学式是_。(2)该反响的离子方程式_。(3)标出该反
10、响中电子转移的方向与数目 。(4)假如反响中转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。24(8分)试验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。取肯定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请答复下列问题：(1)写出该反响的离子反响方程式_。(2)参与反响的二氧化锰的质量为_。(3)反响中被氧化的HCl的物质的量为 _。(4)试验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，为运用便利，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_。 三、试验题25.(1
11、0分）某学校试验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请答复下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不须要运用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸须要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保存一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)试验中造成所配溶液浓度偏高的缘由可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,马上转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧
12、杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛始终仰视刻度线26.(12分)如图为试验室制取与搜集纯洁枯燥的氯气,并进展氯气性质探究的试验装置图:C1(1)反响前,在_中装浓盐酸(填写仪器名称),_中装MnO2(填写仪器名称)(2)装置A中所装试剂是_,装置B中所装的试剂是 。 (3)装置D中所装试剂是_,发生反响的化学方程式为_ _。计算题：将32.64 g铜与140 mL肯定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中参加V mL a molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为_ molL-1。（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少须要通入氧气 L（标准状况） (3)NaOH通入CO2的量缺乏 或 NaHCO3通入的CO2过量23. (1)FeCl2 Fe （2）Fe2Fe3=3Fe226. (1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)饱与食盐水，浓硫酸 (3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O