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1、考核内容：一、选择题(151分，每题只有一个正确的答案)( )1. 3分子中，N 原子及三个氯原子成键所采纳的轨道是 A、二个轨道，一个p轨道成键; B、三个3轨道成键 C、 轨道成键； D、三个2轨道成键( )2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力( )3. 以下各组离子化合物的晶格能改变依次中，正确的选项是 A、 2O3 B、 C、 2( )4. 为确定分子式为2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的 A、及另一个化合物的反响性能 B、 偶极矩 C、键能 D、离子性百分数( )5. 以下物质的熔点由高到低的
2、依次为 a. 2 b. 2 c. 3 d. 3 A、a b c d B、b a c d C、b a d c D、a b d c( )6. 42-是顺磁性分子，那么它的几何形态为 A、 平面正方形 B、 四面体形 C、 正八面体形 D、 四方锥形( )7. 以下配离子中, 分裂能Do最大的是A. ()64- B. (H2O)62+C. ()64- D. ()64-( )8. 在以下卤化物中，共价性最强的是 A、 氟化锂 B、 氯化铷 C、 碘化锂 D、 碘化铍 课程名称： 无机化学2 学时： 32h 考核方式：笔试开卷 笔试闭卷 口试 其它 协助工具：可用 工具名称： 计算器 不行用装线订试卷类
3、别A B 运用学期 秋 命题人签字 审题人签字 审定人签字 考生学号 考生姓名 所在班级 ( )9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 A、 3 B、 (3)2 C、 (3)2 D、 3( )10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其缘由是生成了 A、(4)24B、2 C、S和3H2OD、(4)2S2( )11. 以下物质中，应用最广的复原剂是 A、 4 B、 C、 2 D、 2( )12. 以下各组含氧酸中，酸性强度依次不正确的一组是 A、4 3 B、H24 H2S2O7 3F C、(3)n H4P2O7 H34 D、 H24 H24 H66( )13. 以下硫化物，能溶于2S溶液生成硫
4、代酸盐的是 A、 B、 2 C、 D、 2S3( )14. 以下分子中，没有离域键的是 A、 B、N2O C、3 D、2O ( )15. 以下化合物中，不溶于过量氨水的是 A、2 B、2 C、2 D、2 二、填空题(31分，每空1分)1. 、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是，诱导力最大的是，色散力最大的是。2. 推断以下分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1) 6 ；(2) ；(3) 2 ；(4)。3. C2分子的分子轨道式是，其分子的键级是。装线订考生学号 考生姓名 所在班级 4. 用 或 或 或 号表示以下各对碳酸盐热稳定性的大小。(每空分)(1)233；(2
5、)323；(3)33；(4)338. 将以下各组离子的水解性质进展比照： 在3+、2+、4+、之中，水解性最强的是，最弱的是。 在S2-、之中，水解性最强的是，最弱的是。9. 乙硼烷的分子构造式为其中硼硼原子间的化学键是。10. 以下四种硫的含氧酸盐中：A、 24；B、2S2O3；C、2S4O6； D、K2S2O8；氧化实力最强的是，复原实力最强的是。11. 以下物质中，能在酸性介质中将2+ 氧化成离子的有。K22O7， H56，3，3，2，H34，(4)2S2O8，H2O2，2。12. 在 ()2、 ()3、 ()2、()2和()2中，能溶于氨水形成协作物的有和。装线订考生学号 考生姓名 所
6、在班级 三、简答题(64分)1试比较 (、I) 在水中溶解度大小， 又如何？说明缘由。 2能否用碘化钾和浓硫酸反响制备碘化氢气体？写出反响方程式。3用价层电子对互斥理论推断以下分子的几何构型。并指明中心原子的杂化方式。2、4、4. 次磷酸、亚磷酸、磷酸、硼酸各是几元酸？写出硼酸在水中的电离方程式。5. 氧化亚铜溶于氨水生成无色溶液，此溶液在空气中放置后颜色变蓝。写出相关反响方程式。说明前面生成物无色而后面的生成物有色的缘由。6. 用两种方法鉴定溶液中的存在。写出反响式及反响现象。四、推理题10分10，两个键长分别为124和113。试分析N1、N2两个N原子的杂化方式，并说明为什么两个键键长不同
7、？2某粉红色氯化物的晶体溶水后得粉红色溶液A。参与少量溶液后生成蓝色沉淀B，过量时生成粉红色沉淀C。C在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀D，D及过量浓盐酸反响生成蓝色溶液E及黄绿色气体，E溶液用水稀释时又变为粉红色溶液A。A液中加晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)CD及(2)DE的反响方程式。五、完成并配平以下改变的化学反响方程式(或离子方程式)(102分)1. 2H24稀、冷2. 2+ + + H2O3. P4 + 3 + 3H2O4. 5. 6. 金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物7. 用氢气复原三氯化硼；8. 三硫化二锑溶于硫化氨溶液; 9. 常温
8、下，液溴及碳酸钾溶液反响；10.三氯化铬水溶液及过量的氢氧化钠反响；2021年无机化学2A卷参考答案一、 选择题1B 2C 3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B 14D 15D二、填空题1、H2O H2O 2、(1)3d2 (2)3d (3)2 (4)33、C2： (s 2s)2 (s *2s)2 (p 2)2 (p 2)2 键级为2。4、(1) (3) 5、，； -18， -8； (H2O)62+。6、1 2 27、(1) 23 3(2) 3 23(3) 3 3(4) 3 38、 4+， S2-，9、B2H2(以下图)，两个三中心两电子的氢桥键。10、 D
9、 B11、 H56，3，2，(4)2S2O8三、简答题1离子为18e型，极化、变形实力均强。随阴离子半径增大，变形力增加，离子极化作用增加，由至溶解度下降；而形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增加。2不能。因为浓硫酸有较强氧化实力，会将碘盐氧化为碘单质8 + 5H24 = 4 K24 (或4)+ H2S + 4I2 + 4H2O或8 + H24 = 4I2 + H2S + 4H2O3 2：V型， 2 ：直线型，3d4：四方锥，3d2 ：变形四面体，3d4分别为1，2，3，1元酸。H33+ H2O = B()4-52O + 43H2O = 2(3)2+ + 3 H2O
10、 + 4(3)2+ + O2 + 83H2O = 4(3)42 6H2O + 4一价铜离子3d全满，无法 跃迁而无色，二价铜3d9，因跃迁而有色6 加碱共热，生成气体使潮湿石蕊试纸变蓝 3H2O加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀 4 242- = 2I(s) + 7 + 3H2O 四、推理题10分1 N1为2不等性杂化，及H，N2形成2个键。N2为杂化，杂化轨道及N1、N3各形成一键，其未杂化的轨道及N3的形成一键。另外，三个N原子的 轨道还形成一，其键能安排于两个上。故N12健级为1.5，N23键级为2.5。键能大，键长短2A (H2O)62或2+或(H2O)62+ B () C ()2 D ()3或2O3(x H2O) E 42-4()2+ O2+ 2H2O = 4()32()3+ 610 = 242 2+ H2O五、完成并配平表示以下改变的化学反响方程式(或离子方程式)(102分)1、2H24稀，冷42O22、2 2+ +2 + H2()23(s)+ 2(g)3、P4 + 3 + 3H2O = 3 + 3 224、5、2223 22(白)(黑)46、2s2g2s3s2g3N2s7、23(g)6H2(g)B2H6(g)6(g)8、2S3+342S2(4)339、323+32 3+53210、3+ + 4 +2H2O