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1、高考化学试验学问点归纳及典型例题一、试验根底学问1. 常用化学仪器1应用要点：熟识常用仪器构造特点、用处和应用考前须知，主要有加热容器、别离仪器、计量仪器等。2考前须知：加热容器要区分是干脆加热还是隔石棉网加热；别离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特殊留意零刻度的位置及读数的精度要求。2. 常用试剂的运用及贮存1应用要点：着重理解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。2考前须知：试剂的运用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所确定的。易及空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反响的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂
2、应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能及玻璃中的二氧化硅反响生成硅酸钠的试剂，如、23等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。3. 气体制备及净化1应用要点：驾驭常见气体的制备反响、制备装置、搜集方法、尾气汲取等。2考前须知：气体的制备装置的选择主要根据反响物的状态和是否须要加热；搜集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否及空气中的氧气反响；尾气汲取时要留意防止倒吸。4. 物质的检验、别离和提纯1应用要点：要留意区分检验、别离、提纯的区分；驾驭常见离子检验的检验方法；驾驭别离和提纯的试剂选择根据和别离操作方法。2考前须知：要留意三者在目的上的不同。检验是对物质
3、进展鉴别或鉴定；别离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及别离方法也要相应地改变。 5. 定量试验1应用要点：驾驭四个定量试验中和滴定、配制确定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定的试验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。2考前须知：要在熟识仪器构造的前提下驾驭操作方法和读数方法；在深化理解原理的根底上驾驭数据处理和误差分析方法。二、综合试验1应用要点：可以根据试验目的选择仪器和装置、确定装置的接口依次；可以设计简装试验；可以对试验原理、仪器、操作等的进展评价。2考前须知：要留意区分洗气瓶进步短出和短进长出时的不同
4、用处；。试验设计要遵循科学性、平安性、可行性和简约性四个根本原那么；在驾驭好试验根底学问的前提下才有可能正确地评价试验。1 典型例题：例1某同学在试验报告中写有以下操作和试验数据，其中合理的是填编号用托盘天平称取11.7g食盐用量筒取5.62某浓度的盐酸用试纸测得某溶液的值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15标准溶液用500容量瓶配制250 0.1 24溶液用酸式滴定管量取4溶液答案：例2如图是一套试验室制气装置，用于发生、枯燥和搜集气体。以下各物质中能利用这套装置进展试验的是 A铜屑和稀硝酸 B二氧化猛和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 E硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3以下仪器的瓶塞
5、不能用磨口玻璃塞的的是 A 盛放溴水的试剂瓶B 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D 盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4以下各组混合物的别离或提纯方法正确的选项是 A用过滤法别离()3胶体和3溶液的混和物B用结晶法提纯和3的混合物中3C用蒸馏法别离乙醇和乙酸的混合物D用加热法别离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例51某学生在中和滴定试验中用物质的量浓度的溶液滴定未知物质的量浓度的溶液，其试验过程如下：A取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即参与物质的量浓度的溶液；B调整好后登记液面刻度读数；C用已润洗过的酸式滴定管精确放出确定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中；D
6、参与酚酞试液2滴，摇匀；E滴定时，边滴边摇匀，凝视滴定管内液面改变；F当当心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停顿滴定，并马上登记液面刻度读数；G根据两次滴定消耗的溶液体积数的平均值进展计算。1指出上述试验过程中操作的错误之处字母表示，多项选择要倒扣分2某学生打算用质量分37%，密度为3的浓盐酸配制0.10的稀盐酸500。请答复以下问题量取浓盐酸的体积为，应选用量筒的规格为。配制时应选用容量瓶的规格为。配制时除容量瓶外，还需选用、和试剂瓶等仪器。答案：1A E F 24.1，5 500 烧杯 胶头滴管 玻璃棒例6有试验装置图见图示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小相宜的圆底烧瓶，C是装有枯燥剂的
7、U型管。a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。试验前先检查试验装置的气密性。试验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中参与确定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作见问题2后，在导管出口处点燃氢气，然后如下图套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中接着燃烧。用酒精灯加热反响管D中的复原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a，气体通过反响管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请答复以下问题。1试验前如何检查装置的气密性？。2点燃氢气前必需进展操作，进展该操作的方法是。3写出B、D中分别发生反响的化学方程式。 B中 D中4C中所盛枯燥剂的名称是；该枯燥剂的作用是。答案：1
8、在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，翻开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，假设在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反响管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。2用排水法或向下排气法搜集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有锐利的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 3B中：2H22 2H2O D中：N2+3H2 234碱石灰或生石灰、氢氧化钠固体汲取气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。例7四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231，拟利用图中的仪器，设计组装一套试验装置，用熔融的金属
9、锡跟枯燥的氯气干脆作用制取无水四氯化锡此反响过程放出大量的热。请答复以下各问题。1用玻管未画出连接上述装置，正确的依次是填各接口的代码字母接、接、接、接、接。2装置的作用是；装置的作用是。3冷凝管理冷却水的流向是从进入，从流出。4试验时应先点燃处酒精灯，加热温度应大于，待即可停顿加热。5四氯化锡遇水剧烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为。6假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是。7为了防止污染空气，在装置的最终应。分析：这是一个制备试验。试验目的是：制备无水4试验原理是：22 4先制备2：2H24(浓)+22 2442+2H2O试验的干扰因素是：4遇
10、水剧烈水解，因此，除去试验中水蒸气的干扰，是试验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制2和空气中的水蒸气。题目中供应的信息：4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。以上问题清晰了，试验方案就根本确定了。答案：1B接J，I接K，A接C，D接G，H接E或F2除去2中混有的和水蒸气，在制2时发生的副反响224 224，产生了；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使4发生水解。3a、p 4I 231 粒熔化54+2H22+4 6出现白色烟雾7通入溶液中，汲取多余24配套练习题：一、选择题每题有1-2个选项符合题意1 以下仪器能加热的是 A集气瓶 B坩埚 C外表皿 D容量瓶2
11、 下面保存药品的方法中，不正确的选项是 A 金属钠、钾应保存在洒精里B 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C 少量白磷应保存在冷水里D 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3试验室制取以下气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液汲取的是 A2 B2 C D24除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 A高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠溶液 C饱和小苏打溶液 D石灰水5为了除去粗盐中2+、2+、及泥沙，将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：过滤 加过量的溶液 加适量盐酸 加过量23 加过量2溶液。正确的操作依次 A BC D6某同学设计以下方法对A盐的水溶液进展鉴定。由此得出的以下结论中，错误的选项是
12、AD溶液中可能存在()2+BC溶液中有3+CB为浅黄色沉淀DA确定为无氧酸盐37某混合气体可能含有、2、3、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象、浓硫酸、灼热的氧化铜变红和无水4变蓝，那么可断定该混合气确定有 A、2、H2B、H2、H2OC、H2、3 D、H2O8以下各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不行能鉴别开的是 A 、3、盐酸、23B 2、3、23、2C 淀粉、淀粉、溴水D 2S、稀硫酸、23、2S2O39以下各组物质仅用溴水即可鉴别的是 A苯、己烷、己烯 B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯酚 D溴苯、四氯化碳、己烯10
13、为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂括号内物质不能到达目的的是 A23溶液2 B2溶液C淀粉溶液 D溶液石蕊试液二、填空题11如下图分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别及相匹配的组合：A及；B及；C及；D及。12下面ae是中学化学试验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c 滴定管 d托盘天平 e温度计（1） 其中标示出温度计运用温度的是（2） 可以用以精确量取液体体积的是（3） 以下由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是a用量筒量取确定量液体时，俯视液面读数b中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
14、c运用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13用如下图装置可以搜集以下气体：H2、2、3、3、3。 1假设集气瓶是枯燥的，气体从A进入，可搜集的气体有，气体从B进入，可搜集气体。2假设将集气瓶盛满水，搜集气体并测量气体的体积，可以搜集并测量体积的气体有；此时气体应由管进入，由管通向量筒。14浓硝酸有时呈黄色，这是由于，因此浓硝酸在贮存时应瓶中，并放置处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于的原因。浓盐酸由于具有性，贮存时应，并放置在。15某固体混合物可能由3、K24、2、2、和23中一种或几种组成，依次进展以下五步试验，视察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透亮溶液。 向上述溶液中滴加2溶液，有
15、白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 将两份滤液中的一份，滴加氯水并参与4，振荡后静置，4层无色。 将另一份滤液中参与3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上试验，可以推断混合物中确定含有；不能推断是否含有。16一瓶溶液含有、32、42、4、3、2七种离子中的某几种。 参与适量溶液产生白色沉淀； 再加过量溶液白色沉淀不溶解； 将所得溶液加热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液加2溶液不产生沉淀那么溶液中确定含有，确定不含离子。17.以下图是课外活动小组同学设计的尾气汲取装置。cfghiabde 从试验平安和爱护环境的角度动身，假设
16、用于汲取，气体装置中液体为水，固体为碱石灰，应选用的装置是。 假设用于汲取3，在上述已选用装置中，宜采纳的是，缘由是。 假设用于汲取2，装置中液体为碱液。你认为上述已选用的装置中不宜采纳的是，缘由是。18为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数纯碱中常含少量，某学生设计了试验装置如图1精确称取盛有碱石灰的枯燥管的质量设为W1 2精确称取确定量纯碱样品设为W0，并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称枯燥管的总质量设为W2。设学生导出的计算公式为：23的质量分数 100试答复：W2W1表示什么？假如不计称量误差，该生的试验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出
17、补救措施19试验室中用浓盐酸及2制2，再用2和()2反响制少量漂白粉，2和()2制漂白粉是放热反响，温度稍高即发生副反响：62+6()2(3)2+52+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺当通过：1请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进展评价，将适当的选项序号填于下表内错选、漏选、多项选择均倒扣分a不易限制反响速率 b简单限制反响速率c有副反响发生 d可防止副反响发生e简单污染环境 f可防止污染环境 优点缺点甲装置乙装置丙装置2请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分A、B、C、D、E、F、G，组装一套你认为更完善的试验装置，连接依次按气流左到右
18、方向为，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明缘由。 分析：这是一道评价试验方案的题。该题从是否有副反响发生，是否易限制反响速率，是否防止污染，是否干扰反响产物等方面进展评价。 20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/78a 向废液中参与烧碱溶液，调整 =10；b 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；c 搜集温度在7085时的镏出物；d 排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸过量，然后再放入耐酸蒸馏器中进展蒸馏，回收镏出物。据此答复以下问题： 试验中b、c用蒸馏方法别离
19、和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的试验仪器和用品是。 参与烧碱溶液，调整 = 10 的目的是。 在7085时，馏出物的主要成分是。 在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是用化学方程式表示，回收馏出物的温度限制在85125，这时残馏液中的主要成分是。习题答案1B 2A 3 4 5 6D 7A 8B 9C 10A11A及；B及；C及；D及121 2c 3 b131从A口进入：2、2，搜集比空气重的气体，但不能用排空气法搜集；2从B口进入：H2、4、3，搜集比空气轻的气体。2H2、4、，由B口进入，由A口通到量筒中14浓硝酸分解产生的2溶于其中；棕色；冷暗；溶有3+；挥发；冷
20、暗。153；3 162、4、；32、42、317 a h d e h；氨气是碱性气体，不能被碱石灰汲取。 a ；2溶于碱液的速率较小，假设通入2过快，那么2简单逸出，污染空气。18W2W1g为表示2的质量产生误差的缘由即干扰因素有烧瓶的2不能都被碱石灰汲取，试验值偏低。2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰汲取，使试验值偏高，两个因素综合考虑，2的影响是主要的，所以试验值偏低。补救的方法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出2。向集气瓶中通入已除去2空气，用空气将烧瓶中2尽量排出去。在枯燥管前连接盛有浓H24的试管，以除去水蒸气；在U型管中装有碱石灰，以汲取空气中的2气体，经过这些补救措施，试验误差可以降低。191优点 缺点 甲装置d a、e 乙装置f a、c 丙装置b e、c 2FBE 在2中混有，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去气体。 20 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。 乙醇 3 + H24(浓)4 3 4