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1、高中有机化学试验题1试验室制取乙烯的反响原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O, 反响时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反响生成少量的SO2，有人设计下列试验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试答复下列问题：(1)图中装置盛放的试剂分别是(填标号)：_，_，_，_。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2存在的现象是_。(3)运用装置的目的是_。(4)运用装置的目的是_。(5)确证乙烯存在的现象是_ _。2试验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在5560条件下生成。(1)试验时选用的加热方式是()A酒精灯干脆加热 B热水浴加热 C酒精喷灯加热(2)选
2、择该种加热方式的优点是_。3已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备试验（1）写出该反响的化学反响式 。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为32的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，缘由是 。（3）依据上表数据分析，为什么乙醇须要过量一些，其缘由是 。按正确操作重新试验，该学生很快在小试管中搜集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分别含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分别操作步骤流程图。在图中圆括号表示参加适当的试剂
3、，编号表示适当的分别方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE （a） D 乙酸 （b）（4）写出参加的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。（5）写出有关的操作分别方法：是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中参加无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。4.（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，视察到黄绿色渐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。由上述试验现象推断出该混合气体中肯定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。上述试验过程中涉及的反响类型有 。5.在盛有少量无水乙醇的试管
4、中，参加一小块新切的、擦干外表煤油的金属钠，快速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管搜集并验纯气体后，点燃，并把枯燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，快速倒转烧杯，向烧杯中参加少量澄清石灰水。视察现象，完成下表。乙醇与钠反响的现象气体燃烧的现象检验产物 气体燃烧时火焰呈 ，小烧杯内壁 ，澄清石灰水 。反响中只生成了 写出乙醇与钠反响的化学方程式 6.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在试验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。答复下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式 （2）在大试管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作
5、用是： 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分别出来，应采纳的试验操作是 。（7）做此试验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是 。（8）生成乙酸乙酯的反响是可逆反响，反响物不能完全变成生成物，反响一段时间后，就到达了该反响的限度，也即到达化学平衡状态。下列描绘能说明乙醇与乙酸的酯化反响已到达化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1m
6、ol乙酸正反响的速率与逆反响的速率相等混合物中各物质的浓度不再改变7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。依据产物的质量确定有机物的组成。答复下列问题： （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是 ，写出有关反响的化学方程式： 。 （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是 。 （3）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。 （4）若精确称取120g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加176g,D管质量增加072g,则该有机物的最简式 。8某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还
7、溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。依据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（）56.277.0678117.9向废液中参加烧碱溶液，调整溶液的pH10将混合液放入蒸馏器中缓缓加热搜集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进展蒸馏，回收馏出物请答复下列问题：（1）参加烧碱使溶液的pH10的目的是（用化学方程式表示） ；（2）在7085时馏出物的主要成份是 ；（3）在步骤中，参加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） ；（4）当最终蒸馏的温度限制在85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。9 某
8、化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液，其试验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并时常旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此试验。完成下列填空：正确操作步骤的依次是：（用上述各操的编号字母填写）AGEF上述（E）步
9、骤的操作中应留意 ；上述（G）步骤操作的目的是 。 能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是 。下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。A热裂汽油 B苯C酒精D正庚烷10右图中的试验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中视察到的现象是 ， 乙炔发生了 反响。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中视察到的现象是 ， 乙炔发生了 反响。（4）为了平安，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的试验现象是 。11.下图是试验室制取溴苯的装置。说明：（1）导管a段的作用 。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段间隔 的目的是_，若锥形瓶内盛硝酸银
10、溶液,图中虚线方框局部的作用_.（2）反响后不久导管b出口可见到什么现象 。若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反响后出现淡黄色，_(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反响，这是因为_（3）反响得到的溴苯呈_色，这是因为_；为除去混入溴苯中的溴，可参加_试剂，用_方法分别12下图所示是完成1，2二氯乙烷某些性质得试验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进展的操作是 (2)在试管A里参加2 mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0的NaOH乙醇溶液，再向试管里参加几小块碎瓷片。参加碎瓷片的作用是 。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反响的化学方程式是 ，其反响类型
11、是 。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放 ，现象是 ；向反响后试管A中的溶液里参加足量的稀硝酸，再参加几滴AgN03溶液，现象是 。131,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在试验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(外表覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反响，即消去反响，反响温度是170，并且该反响要求温度快速上升到170，否则简单产生副反响。请你写出乙醇的这个消去反响方程
12、式： 。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。（3）平安瓶b可以以上倒吸,并可以检查试验进展时试管d是否发生堵塞。请写动身生堵塞时瓶b中的现象： 。（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。（5）某学生做此试验时,运用肯定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常状况下超出很多,假如装置的气密性没有问题,试分析其可能的缘由。 。（6）c装置内NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。试验题答案1(1)ABAD(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2气体以免干扰乙烯的性质试验(4)检验SO2是否除尽(5)装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪
13、色2 (1)B+CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O(2)能使反响混合液受热匀称，便于限制温度3（1） （2分）（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液 （1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）4（1）乙醇（2分），苯（2分）（2）不正确（2分），因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反响，而使黄绿色渐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。（2分）取代反响和加成反响（2分）5乙醇与钠反响的现象气体燃烧的现象检验产物 Na沉到试管底部
14、反响有气泡产生 反响时放出热量蓝色（1分） 有水珠（或有水雾）（1分） 不变浑浊（2分） H2 （2分） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 （3分）6答案：（1）（2）先在试管中参加肯定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸渐渐参加试管，最（2）先在试管中参加肯定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸渐渐参加试管，最终再参加乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）7（1）H2
15、O2（或双氧水） （2）使有机物充分氧化生成CO2和H2O （3）碱石灰或氢氧化钠 、 汲取CO2气体 （4）CH2O8、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 、乙醇，CH3COONa+H2SO4CH3COOH+NaHSO4，乙酸9 C/BDAGHEF 使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;刚好关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气 相通，以保证进展（E）操作时漏斗里液体可以流出 CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 （A)、（C)。 10调整水面的高度以限制反响的发生和停顿 CaC22H2
16、OC2H2Ca(OH)2KMnO4溶液褪色 氧化溴的CCl4溶液褪色 加成检查乙炔的纯度 火焰光明并伴有浓烈的黑烟11（1）冷凝回流、防倒吸、证明取代反响，汲取尾气（2）白雾，不能，溴蒸气干扰（3）褐，溴苯中溶有溴，氢氧化钠溶液，分液12 (1)检查装置的气密性 (2)防止暴沸NaCl+H20 消去反响13 （1）CH3CH2OHCH2CH2H2O；（2） CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；（5）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 试验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有快速到达170；（6）汲取酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；汲取挥发出来的溴，防止污染环境。14CHOCHO + 2H2 HOCH2CH2OH CH3CH2CHO + 2Cu（OH）2 CH3CH2COOH + Cu2O + 2H2O