高中化学必修一知识框架.docx

《高中化学必修一知识框架.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一知识框架.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、1-1 化学试验根本方法一、 化学试验平安遵守试验规那么要做到试验平安，要留意以下问题：1、遵守试验室规那么 2、理解平安措施 3、驾驭正确的操作方法 可以干脆加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶2识别一些常用危急化学品的标记看课本图片标记二、物质的别离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是别离不溶性固体及液体的一种方法即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的别离。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、试验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台含铁圈、铁夹D、操作：1、溶解 2 过滤 3蒸发滤液假如要得到不溶性杂质那么

2、步骤为：溶解、过滤、洗涤、枯燥E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅3 防止部分过热，使小液滴飞溅2、在进展过滤和蒸发时应留意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴“二低“三靠 “一贴：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；“二低指滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台留意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 当出现大部分晶体时就停顿加热运用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 蒸发皿中溶液不超过三分之二2、

3、沸点不同的液体的别离蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进展混合物别离一种方法如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、试验用品：蒸馏烧瓶咀支烧瓶、冷凝管、牛角管承受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台含铁圈、铁夹碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口旁边；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的别离萃取和分液A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来到达别离 的一种方法。如从碘水提纯碘； B、 萃取剂的选择：及原溶剂不互溶，不反响、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不及提纯物质反响酒精不能用作萃取剂的缘由：酒精能及水互溶。B

4、、分液是将两种不相混溶的液体且密度不同别分开来的操作。C、试验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台含铁圈、铁夹D、步骤：1、混合振荡 2静置分层 3分液4、离子的检验硫酸根、氯离子检验42-：未知组成溶液先滴加稀，假设没有白色沉淀那么参与2，有白色沉淀证明有42。参与盐酸的目的是：解除 32- 32-的干扰。检验：未知组成溶液先滴加稀3，假设没有白色沉淀那么参与3，有白色沉淀证明有。参与稀3的目的是：解除32-的干扰。5、 粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子2+ 2+ 42- 其中哪些是杂质2+ 2+ 42- b) 分别用哪些试剂除杂；还要留意参与的依次23肯定加在2后面；最终加。共三种依次1-2

5、 化学计量在试验中的应用一、根本公式：物理量意义符号需驾驭内容物质的量肯定数目粒子的集合n单位摩尔物质的量的单位运用摩尔时，肯定要必需指明微粒的种类，如原子、分子、离子等质量物体的重量m单位g摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量M单位 ；摩尔质量假如以为单位，在数值上等于该物质的相对分子原子质量气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积。确定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均间隔 。标况：0C ，1常温常压：25C 1物质的量浓度单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量 单位1质量分数溶质质量占溶液总质量的百分比W溶质质量/溶液质量100%粒子数微粒的个数N微粒指原子、分

6、子、离子、质子、电子、中子等阿伏加德罗常数每摩尔物质含有阿伏加德罗 常数个微粒近似值为6.0210231 (有单位)二、 物质的量浓度肯定的溶液的配制步骤和误差分析：配制步骤错误操作V计算计算结果,称称量砝码生锈少量溶质固体沾在滤纸上溶解搅拌过度使液体溅出转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶留有蒸馏水2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50 100 250 500 1000)、胶头滴管、托盘天平、药匙固体溶质运用、量筒液体溶质运用 3、从肯定体积溶液中取出肯定体积的溶液，其物质的量浓度不变。4、在肯定体积的一种溶

7、液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。5、溶液的稀释：C浓溶液V浓溶液稀溶液V稀溶液 6、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式：2-1 物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、穿插分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：1分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有 种组合方式。2当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1 1-100 100外观均一,透亮,稳定均一,透亮,介稳体系不均一,不透亮,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水()3胶体泥浆水3、胶体：1常见胶体：()3胶体、()3

8、胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。明矾净水缘由；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。2胶体的特性：能产生丁达尔效应。区分胶体及其他分散系常用方法 。胶体及其他分散系的本质区分是 。 例1.关于分散系和胶体的说法正确的选项是 A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透亮、且稳定性极强3()3胶体的制备方法： 三个要点：饱和3溶液、沸水、逐滴参与2-2 离子反响一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：酒精乙醇、蔗糖、2、3(s)

9、、3、2等是非电解质。1电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质3能导电的物质不肯定是电解质。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：晶体)不导电，液态酸(如：液态)不导电能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。导电实力：及离子浓度和离子带电荷数有关。 例2.以下物质在肯定条件下能导电，但不是电解质的是 A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖2、强电解质及弱电解质的定义和区分1强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸、强碱和绝大部分盐2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱和水

10、，醋酸铅3、电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。2(4)323342(水溶液)4H42- 33-(熔融状态)44- 例3.以下电离方程式正确的选项是 A. H24H242 B. 333 C. ()22()2 D. 3HN53O2 二、离子反响：推断一个反响是否是离子反响，先从是否在水溶液中进展考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.1、离子反响发生的条件：复分解型离子反响发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物如水、弱酸、弱碱。氧化复原型离子反响发生条件：离子的价态发生改变。2、离子方程式的书写：写、拆、删、查 常见易溶于水的强电解质：三大强酸H24、3，三大强碱、()2 ，可

11、溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。常见的微溶物质()2、4、24、3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要留意，说是澄清溶液那么要改写。查：一查质量守恒 二查电荷守恒 三查符合反响事实3、离子方程式正误推断：重点看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平原子个数守恒，电荷数守恒。 看“ “是否应用恰当。考虑“量的差异难点例4.以下离子方程式正确的选项是 A.金属钠及水反响：H2OH2 B.将铁投入氯化铁溶液中：322 C.铝和稀硫酸反响：26H233H2 D.氢氧化钡溶液及稀硫酸溶液混合：2424例5. HH2O表示 这类反响4、

12、离子共存问题假设离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱那么不能共存。反之那么可以共存。1由于发生复分解反响生成沉淀或气体或水或难电离物的离子不能大量共存。生成沉淀：、4、3、3、()2、()3、()3、()2等。生成气体：32、3、32、3、等易挥发的弱酸的酸根及H不能大量共存。生成难电离物：H和生成H2O。 如3和H生成3(弱酸)、4和生成3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如3、3等既不能和H共存，也不能和共存。如：3HH2O2， 3H2O322审题时应留意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：2、3、2、4常见这四种有色离子。留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或7)中隐含有H，

13、碱性溶液(或7)中隐含有。留意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。例 6.在14的溶液中，能大量共存的无色溶液是 A. 、2、42 B. 2、2、3、 C. K、42、32 D. K、3、2-3 氧化复原反响一、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质： 包括电子的得失或偏移。2、氧化复原反响的特征：有元素 。推断氧化复原反响的根据例7.以下反响属于非氧化复原反响的是 A. 22C2 B. 2332 C. 2H2O D. 333H2O()334例8.以下根本反响类型中，肯定是氧化复原反响的是 A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响3、氧化复原反响相关概念：复原剂具有复原性：失(失

14、电子) 升(化合价上升)被氧化发生氧化反响)生成氧化产物。氧化剂具有氧化性：得降被复原生成复原产物； 注：肯定要熟记以上内容，以便能正确推断出一个氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物；氧化剂、复原剂在反响物中找；氧化产物和复原产物在生成物中找。化合价上升 失电子 被氧化氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被复原例9.以下反响中，水作复原剂的是 A. 22H2O2H2 B. 22O22H2O4O2C. 32H2O23 D. 222H2O4O2 例10.在3 + 83(稀)3(3)224H2O反响中氧化剂及复原剂的物质的量之比是 A. 11 B. 38 C. 23

15、D. 83二、氧化性、复原性强弱的推断1根据元素的化合价最高氧、最低还、中兼可2根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物例10.，1232222I2；222223，据此可推断各物质的氧化性由强到弱的依次是 A. 32I2 B. 23I2 C. I223 D. 2I233根据金属活动性依次表单强离弱、单弱离强 同一元素相邻价态间不发生氧化复原发应，如2和3，2和H24不发生反响。三、假如使元素化合价上升，即要使它被氧化，要参与氧化剂才能实现；反之同理 例11以下改变中，必需参与氧化剂才能发生的是 A. 2S B. 322 C. II2 D. 33

16、2 E 、3 O23-1 金属的化学性质一、 钠为银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。二、 钠的化学性质1、 在常温下可被空气中的O2氧化成2O白色粉末外表变暗，加热变成淡黄色固体。4 + O2 22O 22O 2 22O22、 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。2 + O2 2O22O2比2O稳定22O2+2H242 22O2+2222323、 钠及水的反响：向盛满的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠留意钠块要小，不要用手接触金属钠，并盖上外表皿，视察发生的现象：1钠浮在水面上密度比水小；2钠块熔化成光明的小球反响为放热反响，且钠的熔点低；3

17、小球四处游动，且发出嘶嘶的声音反响中有气体生成；4滴有酚酞的水变成红色有碱生成即：浮、熔、游、响、红4、 钠及酸反响：2 + 2 2 25、 钠及盐溶液反响：2 + 2H2O 2 + H2 4 +2 ()2+ 24总式：22H2O4()2H224三、 钠通常保存在煤油中，或用石蜡密封因钠特别活泼，易及空气中的氧气和水反响；又因钠比煤油重且不及煤油反响。在自然界中，只能以化合态存在。四、 铝：43O2 22O3 可分别及强碱、强酸溶液反响高温 如：2 + 6 2 3 + 3H2 222H2O 22+3H2五、 铁粉及水蒸气反响：34H2O(g) 3O4+4H2留意试验装置例12 钠长时间放在空气

18、中，最终的产物主要成分是A2O B C23 D2310H2O13 过量的3和2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最终排出气体，残留的固体是A2O B2O和2O2 C2O2和23 D233-2 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水干脆反响。少数金属氧化物能跟水反响生成可溶或微溶的碱：如：2 H22 H2()2K2 H22 H2()22、 金属氧化物及酸反响生成盐和水碱性氧化物 + 2 2蓝绿色 + H2O2O3 6 23黄色 3H2O3O4 8 23 2 4H2O金属氧化物以碱性氧化物为主，少数呈两性，也存在酸性氧化物2O3、2O7。3、 氧化铝2O3俗称刚

19、玉白色难溶物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料，为两性氧化物，能跟强酸、强碱溶液反响。2O3 +6 2 3 + 3H2O 2O3 +2 22偏铝酸钠 + H2O离子方程式：2O3 + 6 23+ + 3H2O 2O3 +2 22+ H2O二、金属氢氧化物1、金属氢氧化物及酸反响生成盐和水() 33 233H2O2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解 2()3 2O3 + 3H2O2() 3 2O3 3H2O3、 3为两性氢氧化物，既能及强碱反响，又能及酸反响生成盐和水，但3沉淀不溶于氨水弱碱、碳酸2。()3 + 3 3 + 3H2O ()3 + 2 + 2H2O1制备：3+ + 33H2O

20、()3 + 34+2物性：难溶，白色胶状物，能凝合水中的悬浮物，有吸附色素的性能，常用作净水剂。3硫酸铝钾42做净水剂复盐，在溶液中电离：42 + 3+ + 242-4、铁的氢氧化物：() 2、() 31() 2 ：白色、不稳定，易被氧化成红褐色的() 3制备：用可溶性的亚铁盐及碱反响：2+ + 2 () 24() 22+2H2 4() 3现象：白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀留意滴管的尖嘴部位要伸入到溶液中参与溶液。缘由是防止二价铁被氧化。2() 3 ：红褐色，能吸附水中悬浮杂质而到达净水作用，常做净水剂。制备：用可溶性的铁盐及碱反响：3+ + 3 () 3三、盐1、钠盐123纯碱、苏打白色粉末

21、，受热不分解，溶液呈弱碱性。结晶水合物2310 H2O在空气中易发生风化而变成粉末。及酸反响： 23 = 3+ H2O3+ = 2+ H2O总式： 23+2 = 22+ H2O往23溶液中通入2：23 2+ H2232、3小苏打白色细小晶体，溶解度较小，受热易分解，溶液碱性比23弱。3+ = 2+ H2O速度比23快3H2H2O323H2O 3H2O3223232H2O2、铁盐13+具有肯定的氧化性可被、S2-、等复原为2+23 + 3 2 即：23 32+23 22 2+ 用铁盐溶液可腐蚀铜的印刷线路板23 222 I2 (3+能使淀粉试纸变蓝)22+具有肯定的复原性可被浓H24、3、2、O

22、2、H202等氧化为3+222=2322、2氧化2+5 24+85324H2O可使紫红色的溶液褪色3+和2+的鉴别：溶液颜色；参与；及混合，溶液呈血红色为3+；加无明显现象，再加氯水呈血红色为2+ 33()3 (血红色溶液)四、焰色反响：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特别的颜色；属物理改变。操作：将铂丝或铁丝先灼烧至及火焰颜色一样，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，视察火焰的颜色。钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃。例14. 以下关于“焰色反响的理解正确的选项是A只有金属单质才有焰色反响 B只有金属化合物才有焰色反响C只有某些金属或其化合物才有焰色反响 D只有金属离子才有焰

23、色反响15 在2(4)3和4的混合液中滴加溶液，生成沉淀的量及滴入溶液的体积关系如以下图所示，那么原溶液中2(4)3和4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 13-3 用处广泛的金属材料合金：两种或两种以上的金属或金属及非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，但比成份金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。如：铝合金、钢铁等。用处比纯金属要广泛。一铜合金：如青铜、黄铜、白铜二钢铁的合金：含碳量在2% 4.3%的为铸生铁。 含碳量在0.03% 2%的为钢。1、碳素钢：1低碳钢：含碳量低于0.3% ；2中碳

24、钢：含碳量为0.3% 0.6% ； 3高碳钢：含碳量高于0.6% 。2、合金钢：在碳素钢中参与铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素。铝的图像3的两性试验理解图中纵坐标为3沉淀量，横坐标为参与试剂的体积。1. 将溶液逐滴滴入3溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消逝。反响：OA AC 2. 将3溶液逐滴滴入溶液中，直至过量现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。反响：OB BA 3. 将溶液逐滴滴入2溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消逝。反响：OA AC 4. 将2溶液逐滴滴入溶液中，直至过量现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不消逝。反响：O

25、B BA 5. 将2溶液逐滴滴入3溶液中现象：产生白色沉淀，沉淀不消逝。反响：例16 .在0.2L的3溶液100中，假如要得到1.17g沉淀，那么需参与0.5L的溶液多少毫升？分析：3及反响时，当3过量时，只生成()3；当过量时，()3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。答案：n3= 0.2 n31=0.015 1当3过量时，设需参与的物质的量为n1，溶液体积为V13+3 ()3+3 3 1 n1 0.015 解得：n1=V1= n1 1902当3缺乏量时，设产生最大沉淀量时，需的物质的量为n2，及()3反响的的物质的量为n3，溶液体积为V23 + 3 ()3+31 3 0.02 n2

26、此时生成的()3物质的量为，依题意最终得到沉淀为0.015，说明溶解了0.005。()3 + = 2+ 2H2O 1 10.005 n3V2= n2310答：参与的溶液的体积为90和130。4-1 无机非金属材料的主角硅硅元素：是一种亲氧元素。自然界中以化合态存在一、 硅单质：常温下化学性质不活泼，只能及F2、氢氟酸和强碱反响。是良好的半导体。二、 二氧化硅2：立体网状构造，熔点高、硬度大、不溶于水，酸性氧化物，在肯定的条件下能及碱性氧化物反响；此外还能及F2、氢氟酸和强碱反响。2 =(高温) 324弱酸 4 2H2O22 23H2O 不能用玻璃瓶装，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。运用：玛

27、瑙、水晶饰物，石英坩埚，光导纤维三、硅酸H23：不溶于水，酸性比碳酸弱。1、制备：可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。232 H2323 + 2 + H2O 23 + H23 (说明酸性比碳酸弱)2、硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐：大都难溶于水23 、K23除外硅酸钠23 水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃以纯碱、石灰石、石英为原料、陶瓷以黏土为原料、水泥以例17 . 以下各组物质间，不能发生反响的是 A二氧化硅及氧化钙高温 B二氧化硅及氢氧化钠常温C二氧化硅及碳高温 D二氧化硅及浓3常温18 以下盛放试剂的方法正确的选项是A氢氟酸或浓硝

28、酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4-2 富集在海水中的元素氯氯元素：自然界中以化合态存在。一、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味、溶于水1：2、易液化 (液氯，纯净物)制法24 (浓) 22H2O2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。1、氯气及金属的反响生成高价盐 222白烟 23223棕黄色烟22棕色烟，溶于水后呈蓝绿色2、氯气及非金属的反响 H222苍白色火焰，瓶口有白雾光照爆炸3、氯气及水的反响 22次氯酸氯水混合物：黄绿色溶液新制成分：

29、H20、2、三分四离久置氯水，因为分解，可视为稀盐酸。次氯酸 强氧化性，有消毒、漂白作用。弱酸性，不稳定，光照或加热分解。 2 =(光照) 2O2 留意：枯燥的氯气液氯没有漂白性，潮湿的氯气因含有有漂白性4、氯气及碱的反响 漂粉精：2+22O 漂白粉：22+2()22()2+2H2O 漂白粉的主要成分为：2、()2，其有效成分为：()2 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反响，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 或223 ()2+22+2或()2223+25、氯气及盐的反响2 +2 22 (潮湿的淀粉试纸变蓝)22+222二、(、I -)的检验：先加3后加3溶液有不溶于酸的白色沉淀 (淡黄色

30、沉淀、黄色沉淀例19下.列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙20. 以下关于物质的保存不正确的选项是A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. 、应保存在棕色瓶中4-3 硫和氮的氧化物一、二氧化硫2：无色、刺激性气味、易液化，易溶于水1：40体积比。大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧，易成二次污染酸雨。1、酸性氧化物通性：2H2O H23 (可逆反响，H23为中强酸)2 + = 3 (煤中加生石灰防大气污染)2 + 2 = 23 + H2O2缺乏 23+ 2 + H2O =

31、3总： + 2 = 3 2过量2、氧化性：2 + 2H2S = 3S+ 2H2O3、复原性：22O223 3H2 H24 (工业制H24) 2 + X2 + 2H2O = H24 + 2 (X2包括2、2、I2) 2使4()、氯水、溴水褪色，表现复原性，不是漂白性。4、漂白性使品红褪色，加热后复原原来颜色。不能使石蕊变红后褪色2、2O2、H2O2、O3、()2活性碳原理化合作用氧化作用吸附作用改变化学化学物理可逆性可逆不行逆不行逆效果短暂永久永久二、一氧化氮和二氧化氮放电化合：N2 2 2无色，有毒，及血红蛋白结合易被氧化：2 + O2 2 2红棕色，有毒，刺激呼吸器官2易溶于水：32 + H

32、2O 23 + 2不是3的酸酐43O22H2O4342O22H2O43、2是大气污染物，2能造成光化学烟雾。4-4 氨 硝酸 硫酸一、氨：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水1:700。1、及水的反响：3 2O 3H2O 4+ + 一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性3H2O 3 + H2O一水合氨不稳定2、及酸的反响：3 + 43、及O2的反响氨的催化氧化43 + 5O2 4 +6 H2O 4、铵盐：都易溶于水。受热分解：4 3 + ；43 3 + H2O + 2及碱的反响：制3和检验4+(4)24+224+23+2H2O24 + ()2 3+ 2 + 2H2O试验室制取氨气

33、的反响原理4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。432O二、硫酸：无色粘稠油状液体，高沸点，难挥发，密度比水大。能及水随意比互溶，溶于水放出大量热。 稀硫酸具有酸的通性。 能及活泼金属反响生成盐和氢气； 能及金属氧化物反响生成盐和水； 能和碱反响生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反响。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：气体枯燥剂物理改变，不能枯燥3、H2S使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。化学改变 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱诞生成水。 如：使蔗糖炭化 强氧化性： 及金属反响：酸性和氧化性 + 2H24(浓 4

34、 + 2 +2H2O 及非金属反响：氧化性 C + 2H24(浓2 + 22 + 2H2O三、硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体 具有一般酸的通性 不稳定性保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。432H2O + 42 + O2强氧化性：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属除、反响，但不放出氢气。 +43(浓) (3)2 +22 +2H2O383(稀)3(3)2 + 2 + 4H2O留意： 硝酸及任何金属反响无H2生成； 、遇冷的浓硫酸或硝酸钝化，但在加热条件下，、能溶解在酸中；除、外，硝酸能溶解大部分金属。例21通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是A. H2、O2、N2、 B. O2、2C. H2、N2、3、 D. 3、2 22. 以下气体中，只能用排水法搜集的是A. 2 B. H2 C. 2 D. 只能用排气法搜集 2、3、 只能用排水法搜集 、N2、