高中化学学业水平知识点大全.docx

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1、高二化学学业程度学问点整理 必修一 第一章 从试验学化学一化学试验平安1取用药品的考前须知不能用手干脆接触药品，不能品味药品的味道。节约药品，严格按要求量取。假设没有说明用量，液体取1 mL2mL，固体只要盖满试管底部。剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出试验室，要放在指定容器内并非全部药品都不能放回原容器，如钠金等。固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。托盘天平精确到,量筒精确到0.1mL。2运用酒精灯的考前须知制止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。制止向燃着的酒精灯里添加酒精用漏斗加。熄灭酒精灯用灯帽。酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。3加热的考前须知可干

2、脆加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙。需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶。加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水马上冲洗。4其它考前须知点燃可燃气体前要验纯。制备有毒气体要在通风厨中进展，还要进展尾气处理。假设用加热法制气体，排水法搜集时，为防止倒吸，完毕时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，汲取一些在水中溶解度较大的气体如氨气，也要防倒吸常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，平安瓶式等。5试验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应快速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边挤眼。假设为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，假设为酸灼伤再用3碳

3、酸氢钠溶液淋洗。误食重金属盐，应马上服用蛋清或牛奶如氯化钡中毒。汞洒落后，应洒上硫粉，并翻开风扇通风。浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。熟识一些常用危急化学品的标记书P4。二混合物的别离和提纯别离：混合物中各组分别离。 提纯：除去杂质，留下须要的组分。1过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：一贴二低三靠主要用于不溶固体及液体的别离蒸发：用于可溶性固体和液体的别离2蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，别离组分或除去易挥发难挥发的杂质。蒸馏水的制备试验P8萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘水的萃

4、取试验P9步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三物质的量1物质的量n：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专出名词，表示微观粒子。 单位：摩尔mol，简称为摩。规定12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数 NA =21023mol-1计算公式：n=N/ NA2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n四气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的间隔 。气体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的间隔 。固体、液体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的大小。2气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：

5、L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm Lmol-1 , 常温常压下VmLmol-1 计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)五物质的量浓度cB1物质的量浓度cB：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 单位：mol / L 或 molL -1 计算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB六确定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格：100mL250mL500mL1000mL等。 运用：不行用于固体溶解浓溶液稀释或反响容器，运用前需先检漏。2配制步骤： 计算，称量或量取，溶解或稀释，

6、转移，洗涤23次，定容，摇匀，装瓶、贴标签3误差分析第二章 化学物质及其变更一、分散系及其分类1分散系：一种或多种物质分散到另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，包容分散质的物质称作分散剂。2胶体胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间胶体的分类：按分散质分类：分子胶体如蛋白质胶体、淀粉胶体 胶体粒子如氢氧化铁胶体胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路的现象叫做丁达尔效应。二电解质非电解质强电解质和弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下可自身电离出自由挪动离子而导电的化合物。常见电解质有：酸、碱、盐 、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都

7、不导电的化合物。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反响及其发生的条件1离子反响方程式的书写：写 写出化学方程式 拆强酸、强碱、可溶性的盐须要拆，其余都不拆 删 删除两边不反响的离子 查三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒留意：把必需记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。1对化合价的记忆：一价氯氢钾钠银， 二价氧钡钙镁锌，三价元素金属铝，硅是四价要记清，一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷，单质零价别遗忘。2对酸碱盐溶解性表的记忆：钾钠铵

8、硝盐皆溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐及磷酸盐，含有钾钠铵就溶。多数酸溶碱少溶，碱有钾钠铵钡溶。2、离子共存问题推断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)3、常见离子检验方法：离子常用检验方法Cl参与HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32参与HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42先参与HCl溶液，再参与BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反响为黄色K+

9、透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+参与HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最终变成红褐色Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀渐渐溶解NH4+滴加NaOH溶液产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体四氧化复原反响1、定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物 复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：降得 (被)复原氧化剂氧化复原反响置换化合分解复分解 升失 (被)氧化复原剂2、四

10、种根本反响类型和氧化复原反响关系：3氧化复原反响中电子得失状况的表示方法1双线桥表示电子得失的结果涉及到元素化合价的变更失2e，化合价上升，被氧化4 12 0MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2e，化合价降低，被复原注：1双箭号从反响物指向生成物；2箭号起、止所指为同一种元素化合价要发生变更；3标出得及失电子及总数氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数。2单线桥表示电子转移状况注：1单箭号在反响物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得及失得失电子数相等。五氧化复原方反响程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数最小公倍数，配系数，查相等

11、三大守恒注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒即电子得失守恒，电荷守恒 0 -3 -1 0如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N2123 312六氧化性和复原性的强弱推断1据氧化复原反响方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物复原性： 复原剂 复原产物2据金属活动性依次表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的复原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增加3据置换反响：氧化性强的物质置换氧化性弱的，复原性强的置换复原性弱的。4据化合价：最高价只具氧化性同种元素最低价只具复原性中间价兼有氧化性和复原性留意：1含有同一种元素的高价化合物及低价化

12、合物，当有中间价态时，才有可能反响；假设无中间价态，确定不反响，且反响时，元素化合价不发生穿插。2一种复原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反响；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇，复原性最强的复原剂优先发生反响。3越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不确定易得电子，难得电子的物质不确定易失电子。第三章 金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小小于水，大于煤油、熔点低(低于水的沸点)2、钠的核外电子排布： ，最外层只有一个电子，很简洁失去，显强 复原性 。 所以

13、，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。工业制钠：电解2NaCl熔融 2Na + Cl23、钠及水反响的现象及说明：浮：说明钠的密度比水的密度 小 熔：说明钠的熔点 低 ；放热反响 游：说明有气体产生 嘶：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色说明生成的溶液呈 碱 性。钠及水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na2H2O2Na+2OH-H2 4、钠及氧气反响：常温 4Na+O2=2Na2O ，点燃或加热 2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体) 。 5、及酸的反响 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2；2Na + 2H+ = 2

14、Na+ H2 6、及盐溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属，钠是干脆及水反响。反响后的碱再及溶液中的其他物质反响。如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。8、氧化钠及过氧化钠： 名称氧化钠过氧化钠化学式及化合价颜色状态白色固体淡黄色固体粉末及H2O反响Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4 NaOH+O2及CO2反响Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2及酸反响Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+ O2+2

15、H2O生成条件钠及O2常温下反响：4Na+O22Na2O用处供氧剂、强氧化剂、漂白剂9、碳酸钠和碳酸氢钠 性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水溶于水溶解性：Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。及酸反响反响猛烈CO32- +2H+H2O +CO2反响更猛烈HCO3+ H+ H2O + CO2等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3及碱反响易及Ba(OH)2、Ca(OH)2反响生成BaCO3、Ca

16、CO3沉淀和NaOH能及可溶碱反响生成碳酸正盐和水互相转化Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3NaOHNa2CO3H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液用处玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。10、焰色反响：Na黄色 K紫色隔着蓝色钴玻璃 操作：用干净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色一样时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，视察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。二、铝和铝的化合物1、金属铝：铝是比较活泼的金属

17、，具有较强的复原性。1铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3电解2Al2O3 熔融 = 4 Al+ 3O2 工业制铝： 留意：不选用AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。2铝及氧气的反响： 4 Al+ 3O2 = 2Al2O3 说明现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？ 因为铝和氧气反响生成的氧化铝薄膜很致密，可阻挡内部金属接着及氧气接触反响。 另：镁和氧气反响生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻挡内部金属接着及氧气接触反响。 所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反响生成的氧化铝薄膜很疏松，不能爱护内部金属。3铝及非

18、氧化性强酸溶液反响的离子方程式为： 2Al6H+=2Al3+3H2 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。4铝及强碱溶液反响的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2 离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 +3 H22、氧化铝两性氧化物既能及酸反响生成盐和水，又能及碱反响生成盐和水及盐酸溶液反响的化学方程式为：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O 离子方程式为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O及NaOH溶液反响的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式为

19、：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3、AlOH3两性氢氧化物1及盐酸溶液反响的化学方程式为： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离子方程式为：Al(OH)3+ 3 H+= Al3+ + 3H2O2及NaOH溶液反响的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 离子方程式为：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O3受热分解的反响方程式：2Al(OH) 3Al2O33H2O4制备：可溶性铝盐及弱碱反响制取，试验室常用铝盐及足量氨水制AlOH3其化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4离子

20、方程式为Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O思索：明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在自然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2O=AlOH3胶体3H+，而氢氧化铝胶体具有 吸附性 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。三、铁和铁的化合物1、金属铁1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。2化学性质及非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 及纯氧反响3Fe+2O2 Fe3O4及水蒸气反响 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+

21、4H2(g) 及非氧化性酸反响 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2及盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系1Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红 及HCl反响：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O3Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色参与NaOHFe2+2O

22、H = Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 白 灰绿 红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 红褐色参与KSCN无现象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+互相转化：FeCl2溶液跟Cl2反响： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中参与铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属或金属及非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点： 合金硬度一般比它的各成分金属 大

23、，熔点一般比它的各成分金属 低 。合金的物理化学机械性能优于各成分金属。3、常见合金 铜合金：青铜铜锡、我国最早的合金、黄铜铜锌、白铜铜镍 铁合金：生铁铁、碳，含碳2 钢：碳素钢低碳钢、中碳钢、高碳钢 合金钢具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石石英玛瑙硅藻土构造每个硅形成四对共用电子对的空间网状构造。类示于

24、金刚石每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状构造物理性质高熔沸点硬度大有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点硬度大难溶于水化学性质a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外及其他物质都不反响Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 确定条件下及氧气氯气等反响Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反响SiO2+4HF=SiF4+2H2O刻蚀玻璃SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞b高温下二氧化硅在及金属氧化物反响SiO2

25、 + CaO CaSiO3用处制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链石英表等；光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料1硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO32硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称。a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2OSiO2 b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶防火剂防腐剂3硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏调整水泥凝聚时间黏土设备玻璃窑水泥回转窑反响SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2困难的物理、化学变更成分Na2Si

26、O3CaSiO3SiO23CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3硅酸盐二、氯及其化合物1、氯气1物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化2化学性质a 及金属反响：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2 b及非金属反响：H2Cl2 2HClc及化合物反响：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3氯气的用处：自来水消毒，漂白，制盐酸等。4氯气的制备： 试验室制法：MnO2+4HCl浓 MnC

27、l2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水1氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2 2氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫及浓硫酸1、硫1硫的存在：游离态，化合态黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等2硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3硫的化学性质：SO2 SO22、二氧化硫1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空

28、气大，易液化，易溶于水。2化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 +2NaOH Na2SO4 + H2O4、浓硫酸1物理性质：无色透亮油状液体，98，密度为/cm32化学性质：a 吸水性： b 脱水性： c 强氧化性：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4浓 CO2+ 2SO2+ 2H2O放电四、氮及其化合物1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO1物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于

29、水2化学性质：2NO+O2=2NO23、NO2 1物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水2化学性质：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH31物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水喷泉试验2化学性质：NH3 + H2O NH3H2O NH3 + HCl NH4Cl必修2 第一章 物质构造 元素周期律学问点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义元素：含有一样质子数同一类原子总称。核素：含有确定数目质子及中子的原子同位素：含有一样质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称质量数：质子数及中子数之和学问点二：理解原子核外电子排布2核外电子排布规律： 最外

30、层最多只能包容8个电子氦原子是 2 个；次外层最多只能包容 18 个电子；倒数第三层最多只能包容 32 个电子； 每个电子层最多只能包容 2n2 个电子。离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层。学问点三：能画出118号元素的原子构造示意图 学问点四：能结合有关数据和试验事实相识元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果1随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变更除1、2号元素外，最外层电子层上的电

31、子重复出现1递增8的变更2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价的确定值渐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价及负化合价的确定值之和= 8 。4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：ClSP

32、Si，5元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；酸性：H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S 生成物的总能量 ，化学反响 放出 能量当 反响物的总能量 生成物的总能量 ，化学反响 汲取 能量二.化学能及热能的互相转化： 3化学反响符合 质

33、量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反响中的能量变更通常表现为 热量 的变更，全部的燃烧反响都要 放出 热量。4依据化学反响中是放出热量还是汲取热量把化学反响分为 放 热反响和 吸 热反响。假如化学反响放出热量是 放 热反响 ；假如化学反响汲取热量是 吸 热反响，试验2-1结论：铝和盐酸反响是 放 热反响，类似的金属和酸的置换反响都是 放 热反响 。试验2-2结论：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反响是一个典型的 吸 热反响。试验2-3结论：盐酸和NaOH反响是 放 热反响；中和反响都是 放 热反响。5光合作用是 光 能转化为 化学 能；树木燃烧时 化学 能转化为 热、光

34、能。 第二节 化学能及电能一、化学能和电能的互相转化1一次能源：干脆从自然界获得的能源。如流水、风力、原煤、石油、自然气、自然铀矿。二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种 二 次能源。2我国发电以 火力 发电为主。3火力发电中能量转化过程： 通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置。所以一个化学反响能设计成原电池必需是 自发的氧化复原反响 的化学反响。5铜锌原电池：现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。其工作原理是，负极： Zn 2 e = Zn2+ ，发生 氧化 反响。正极： 2H+ + 2e = H2 ，

35、发生 复原 反响。电子流向： 沿导线由Zn流向Cu 。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常状况下 较活泼的金属 作为负极二、开展中的化学电源1干电池( 一 次电池)电池在运用过程中，锌会渐渐溶解，写出离子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2.充电电池( 二 次电池)放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子 电池是新一代可充电的绿色电池。3燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反响所放出的热能干脆转化为电能。第三节 化学反响的速率和限度1化学反响速率是表示化学反响过程进展的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反响物浓度的削减或生成物浓度的增加_来表示。

36、单位： mol / (LS) 或mol / (Lmin) 。依据定义可知道计算公式v= c(反) / t = c(生) / t ，只有 正 值。化学反响速率之比 = 化学计量数之比 。化学反响的速率总是一开始最 快 ，越往后越 慢 。化学反响速率表示的是 平均 速率。2课本中介绍影响化学反响速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度上升，反响速率_快_，浓度：增大反响物的浓度，反响速率_快_，催化剂：运用正催化剂，可以使反响速率_快_。3课本第47页图220说明了什么道理？答：说明了任何反响不行能_完全进展究竟_只能到达外表上静止的一种“_动态平衡_，这时，_正反响速率_和_逆反响速率_相等，反响物和生成物的_浓度_不再变更，这就是这个反响所能到达的_最大限度_。但是化学反响的限度可以通过变更_外界条