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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属化学性质第1课时一、 教材分析学问点在教材中的位置及重要性； 学问点在课程标准中的要求； 学问点在学段内的前后连接性； 体系构造、地位作用； 编排特点； 教学思想方法； 背景学问； 钠是碱金属中典型代表，是学生在高中学习第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章探讨，是因为义务教化初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠化合物学问，为高中钠元素系统学习奠定了根底，可以使学生感觉相对更简洁，有利于减轻学生在高中学习初期不适应感；还有利于复习稳固第一章所学氧化复原反响和离子反响学问，通过对钠元素学习，总结出学习金属元素学习方法和形式，这将有利于今后其它
2、金属元素学习。二、 学情分析相关学问的已有三维目的根底分析； 激发学生的求知欲与爱好点分析； 新课导课的根底要点分析； 学问经验贮存； 思维误区与障碍； 刚进高一学生，在初中已经学习过金属元素如铁，同时还学习过钠某些化合物如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠一些学问，他们也有进一步探究更多金属元素求知欲和爱好，这使得他们对于钠学习将更轻松；另外，在初中他们已看过老师演示试验，也做过一些简洁学生试验，具有了肯定试验操作技能；这些都会成为本节课教学有利支撑点。三、 教学目的【学问与技能】1、学问点分析； 2、技能点分析；1、 驾驭金属钠主要物理及化学性质；2、 理解金属钠保存方法及用处；3、驾驭钠
3、氧化物重要性质，理解它们用处。【过程与方法】1、过程性分析 2、方法分析；1、 通过引导学生视察、分析试验现象，让同学们体会怎样运用视察法进展试验探究；2、通过对钠跟氧气反响及过氧化钠性质试验探究，让学生体会试验方法在化学探讨中作用，并相识到试验过程中限制试验条件重要性。【情感看法与价值观】1、情感点分析； 2、看法点分析； 3、价值观分析；1、 通过学生小组探究试验活动，培育学生自主探究创新精神和同学间沟通合作学习协作精神；培育学生肃穆细致试验习惯和科学看法。四、 教学重难点【重点】“双基分析；概念、原理、定律、公式、枢纽学问1、金属钠和过氧化钠化学性质；2、金属钠氧化以及与水反响原理。【难
4、点】老师难教、学生难理解、思维误区与 障碍1、 初步学会以视察、试验、比较、分类等方法在探讨物质性质中运用，初步驾驭探讨物质根本方法；2、 钠在空气中加热试验现象说明五、 教学方法试验法、探讨法、视察法六、 教学打算多媒体设备试验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片试验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、 教学过程教学环节老师活动学生活动设计意图情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩金属世界。【提问】1、我们初中已经介绍过哪几种金属单质？2、 你能举例说明金属能发生哪些化学反响吗？【答复】1、铝、铁、铜2、 置换反响 氧化反响 通过回忆初中所学学
5、问，让学生有一个心理过渡，激发学生求知欲。环节二：【演示试验1】老师演示试验3-1。【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干外表煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。【组织探讨】让同学们依据试验现象在组内探讨。【提问】通过视察发觉钠沉在煤油瓶底部，那么钠密度和煤油密度有什么关系？【板书】钠密度大于煤油密度。【提问】依据同学们视察，钠是以什么状态存在？固态是什么颜色？灰色硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发觉切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲解并描述】钠是一种活泼金属单质，常温下与空气中氧气反响生成一种灰色物质，该物质就是氧化钠。【记
6、录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。【探讨】学生探讨金属钠物理和化学性质，并揣测钠在常温下在空气中生成物质。【答复】钠密度大于煤油密度。【答复】钠是银白色、有金属光泽固体，钠能用小刀切开，说明钠硬度小。【答复】说明钠原来并不是灰色，而是与空气中物质发生作用而变成灰色。【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。化学性质：常温下在空气中 易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反响方程式。培育学生试验操作实力和视察试验现象、分析试验、归纳总结试验实力。培育学生运用视察法进展试验探究实力，让学生体会试验方法在化学探讨中作用。环节三
7、：【支配试验2】下面我们就来讲解并描述钠化学性质，请同学们完成课本试验3-2。【设问】钠在常温能与氧气反响，那么加热时反响是否会更猛烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个试验，请大家细致视察试验现象。请大家留意产物颜色。【组织探讨】让同学们依据试验现象进展组内探讨。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲解并描述】钠熔点低，在加热时猛烈反响，燃烧发出黄色火焰，生成黄色过氧化钠固体。反响方程式是：2Na+O2=Na2O2【学生试验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干外表后，用小刀切取一小块钠放入水中。2、点燃酒精灯进展加热。【记录现象】1、钠受热首先熔化成银白色小球；2、猛烈燃烧，发
8、出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【探讨】依据试验现象在组内探讨钠物理和化学性质并揣测所生成淡黄色物质。【答复】钠熔点低。【总结】物理性质：钠受热溶化说明钠熔点低；化学性质：钠燃烧生成淡黄色固体为Na2O2过氧化钠并写出化学反响方程式。培育学生合作意识和团队精神。 通过试验教学，对学生进展平安意识教化。 通过钠与氧气在常温柔加热两种条件下试验，让学生意识到限制试验条件对试验探究重要性，培育学生视察、分析和比照实力。环节四：小结【小结】本堂课运用试验法通过解决实际问题及课堂试验，使学生理解钠物理性质，驾驭钠化学性质。老师发问，让同学简要概括本节课所学主要内容。 学生倾听、领悟、概括并总结本节课所学
9、主要内容。 培育学生刚好反思、小结、概括实力，培育良好学习方法和习惯。八、 板书设计第一节 金属化学性质第1课时（2） 与水反响现象：浮 游 熔 红Na+H2O=NaOH+O2二、钠用处1、制取过氧化物2、原子反响堆导热剂3、强复原剂，复原重金属4、高压钠灯，透雾实力强三、钠保存金属钠保存在煤油中草稿区一、钠性质1、 物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、密度小2、 化学性质：1与非金属反响4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S九、 课后作业1、钠物理性质：颜色_，熔点_高、低，密度_大、小，硬度_(大、小)。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现现象是 A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被复原出来C、反响过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上快速游动十、 教学反思胜利点、失败点、意外点、 对教学设计的“教学前反思； 教学中反思、教学后反思