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1、高中化学无机部分重点学问记忆一、几个常见热点问题1阿伏加德罗常数：1条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能运用 L/mol。2状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4烃、二氯甲烷、三氯甲烷氯仿、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能运用 L/mol。3某些物质中化学键数目：如白磷31 g白磷含1.5 mol PP键、金刚石12 g金刚石含2 mol CC键、晶体硅1 mol Si含2 mol SiSi键及晶体SiO260 g二氧化硅晶体含4 mol SiO键、Cn1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键等。4某些特殊反
2、响中电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2反响1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH反响1 mol Cl2转移1 mol电子。假设1 mol Cl2作氧化剂，那么转移2 mol电子；Cu与硫反响1 mol Cu反响转移1 mol电子或1 mol S反响转移2 mol电子及与Fe有关反响与非氧化性酸、盐置换变为Fe2+、而与氯气等反响而被氧化为Fe3+等。5电解质溶液中因微粒电离或水解造成微粒数目改变：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3
3、+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目削减；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反响而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。6由于生成小分子聚集体(胶体)使溶液中微粒数削减：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。7此外，还应留意由物质量浓度计算微粒时，是否告知了溶液体积如1mol/L Na2CO3溶液中Na+为2NA是错；计算是溶质所含分子数，还是溶液中全部分子应考虑溶剂水数；某些微粒电子数计算时应区分是微粒所含电子总数还是价电子数，并留意微粒带电状况加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数。2氧化复原反响：本质是电子发生转移，特征是化合价发生改变
4、有升必有降 复原剂升失氧、氧化剂降得还化合价上升失ne被氧化氧化剂 复原剂 复原产物氧化产物化合价降低得ne被复原 较强 较强 较弱 较弱氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物常见重要强氧化剂：F2、O2、 Cl2、Br2、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO(ClO-)、浓或稀HNO3、浓H2SO4、KMnO4等； 常见氧化剂反响时化合价改变： Cl2Cl-、 Br2Br-、 O2负二价O、 MnO2Mn2+、 MnO4-H+Mn2+、 H2SO4浓SO2、 HNO3浓 NO2 HNO3稀 NO ClO3- Cl-、Fe3+Fe2+、Cr2O72-Cr3+ Na2O2负二
5、价O、H2O2H2O、HClOCl-。 氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2常见重要强复原剂：活泼金属单质Na、Mg等、Fe2+、S2-、H2S、I -、SO2、H2SO3、Na2SO3SO32-等。常见复原剂反响时化合价改变：金属金属阳离子-、C及COCO2、SO2SO3或SO42-有水时、 I-I2、S2- S、Fe2+Fe3+、 SO32-SO42-、 Br-Br2、H2H+、Si+4价Si 复原性：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-通常状况下强氧化剂遇到强复原剂那么发生氧化复原反响。 3离子方程式推断常见错误及缘由分析： 离子方程式书写根本规律要求：写、拆
6、、删、查四个步骤来写 1合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 2式正确：化学式与离子符号运用正确合理。只能强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式，其它类型只能写分子式或化学式。 3号实际：“=“等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。 5明类型：分清类型，留意少量、过量等。 6细检查：结合书写离子方程式过程中易出现错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实 常见要留意有：Fe与盐酸等非氧化酸或Cu2+、Ag+等反响只生成Fe2+，少量铁与硝酸反响生成Fe3+，而过量铁与硝酸反响那么生成Fe2+；少量
7、CO2或SO2与碱或盐反响生成CO32-或SO32-，过量CO2或SO2与碱或盐反响那么生成HCO3-或HSO3-；有强氧化性物质与有强复原性物质反响发生是氧化复原反响不是复分解反响。 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式分子式和离子书写形式。 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分强酸性下不能生成OH-，强碱
8、性下不能生成H+ 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参与Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ “符号运用不当；如S2- + 2 H2O = H2S + 2OH-是错。 留意：盐水解一般是可逆，要用逆号，水解一般是微弱，故不能 “或“，多元弱酸阴离子水解是分步水解且第一步是主要。如：Al3+3H2OAl(OH)33H+是错误。应为如：Al3+3H2OAl(OH)33H+；硫化钠水解为S2- +H2O HS-
9、+ OH-。4离子共存问题：通常将阴阳离子结合看a是否有沉淀生成、气体放出；b是否有弱电解质生成；c是否发生氧化复原反响；d是否生成络离子Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ Cu(NH3)42+ 等；e是否发生双水解等进展推断。详细如下所列。下面所列3中本质是阴离子OH-与弱酸酸式阴离子中电离H+作用；6中也有阴离子与阴离子作用1弱碱阳离子只存在于酸性较强溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH不能大量共存与OH生成弱碱。2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均与H+不能大量共存
10、与H+生成弱酸。3弱酸酸式阴离子在酸性较强或碱性较强溶液中均不能大量共存。它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH会生成正盐和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。4假设阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性盐，那么不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+与Cl、Br、I 等；Ca2+与F，C2O42等。5假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存：Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。6假设阴、阳离子能发生氧化复原反响那么不能大量共存：Fe3+与I、S2；MnO4H+与I、
11、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3H+与I、S2、SO32、Fe2+等；ClO与I、S2、SO32、Fe2+等。7因络合反响或其它反响而不能大量共存：Fe3+与SCN；Al3+与F等AlF63。8此外，还有与Al反响反响产生氢气溶液，说明溶液可能含H+；也可能含OH含H+时肯定不含NO3；常温时水电离出c(H+)1013 mol/L小于107说明可能含H+或OH；假设溶液无色那么不存在Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)。 5元素周期率与元素周期表1推断金属性或非金属性强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性
12、强弱与水或酸反响，置换出H2易难与H2化合易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质2比较微粒半径大小 核电荷数一样微粒，电子数越多，那么半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl 电子层数一样微粒，核电荷数越多那么半径越小 如： HLi+Be2+ 、Na+Mg2+Al3+ 、同周期：原子半径从左到右递减。最外层电子数一样但电子层数不同微粒，电子层数多半径越大。如Na+Be2+、同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期元素离子半径比较时要把阴阳离子分
13、开。同周期非金属元素形成阴离子半径大于金属元素形成阳离子半径。例如：Na+Cl；第三周期，原子半径最小是Cl，离子半径最小是Al3+ 3元素周期构造4位、构、性间关系6电解质溶液1溶液导电性：溶液导电性取决于溶液中自由挪动离子浓度及离子所带电荷数。强电解质溶液导电性不肯定强，相反，弱电解质溶液导电性不肯定弱。2弱电解质电离程度、能水解盐水解程度与电解质浓度间关系：弱酸或弱碱浓度越大，那么其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐浓度越大，那么其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。稀释会促进弱电解质电离，稀释也会促进盐水解。加水稀释会促进弱电解质电离，但弱电解质稀溶液加水稀释时，由
14、电解质电离出离子物质量增大了，但浓度却变小了；升温会促进弱电解质电离或盐水解。加酸碱会抑制水电离，常温下会使由水电离出H+或OH-浓度小于110-7mol/L，加会水解盐会促进水电离，常温下会使由水电离出H+或OH-浓度大于110-7 mol/L。3溶液中微粒浓度比较 微粒浓度大小比较首先推断溶液中溶质，记住弱电解质电离是微弱，盐水解也是微弱，假设只有一种溶质干脆推断，如CH3COOH溶液：cCH3COOHcCH3COO-cH+cOH-。CH3COONa溶液：cNa+cCH3COO-cH+cCH3COOHcOH-。假设有两种溶质，看能否反响，假设不能干脆推断；假设能反响酸与碱可反响，强酸与弱酸
15、盐可反响，强碱与弱碱盐可反响，先认为它们完全反响，然后就用生成物质与剩下物质进展考虑，留意混合后体积改变造成浓度改变。常常依据溶液酸碱性及电荷守恒推断离子浓度大小。 微粒浓度间守恒关系：电荷守恒：溶液中阴阳离子所带正负电荷总数应相等。 例：C mol / LNaHCO3溶液中： C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-) 物料守恒：某组分原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式浓度之和。例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3) C mol / L Na2S溶液
16、中： C(Na+) = 2C = 2 C(S2-) + C(HS-) + C(H2S) 留意：此二平衡常常互相代换，衍变出不同变式。二、无机框图中题眼1中学化学中颜色1焰色反响：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)2有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)3有色不溶于水固体：红色：Cu紫红色、Cu2O砖红色、Fe2O3红棕色；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、铁粉一整块固体纯铁是银白色；浅黄色固体：S、AgBrNa2
17、O2为浅黄色会与水反响固体；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。4反响中颜色改变 Fe2+与OH反响：产生白色絮状沉淀，快速转变成灰绿色，最终变成红褐色。 I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物。 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 Fe3+与SCN：溶液呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊蛋白质变性。附表1 卤素单质及其溶液由稀到浓颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄
18、褐色紫紫红色注：1常见有机溶剂为密度小于水苯、酒精、汽油；密度大于水CCl4、CS2等，它们均为无色。 2碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙红色pH3.1黄色pH4.4甲基红红色pH4.4黄色pH6.2石蕊红色pH5.0蓝色pH8.0酚酞无色pH8.2红色pH10.0注：1蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。2pH试纸黄色遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置浓硝酸溶有NO2呈黄色，工业盐酸含杂质Fe3+呈黄色。2 I2与淀粉溶液作用呈蓝色。3蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。2中学化学中气体1常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2 2有颜色气体：Cl2(黄绿色)、溴
19、蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。3易液化气体：NH3、Cl2、SO2。4有毒气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NONO、CO均能与血红蛋白失去携氧实力、NO2(制备时需在通风橱内进展)。5极易溶于水气体：NH3、HCl、HBr、HF；易溶于水气体：NO2、SO2；能溶于水气体：CO2、Cl2、H2S；会与水猛烈反响气体：F2。会溶于水气体除CO2其余都有气味大部分为刺激性气味，H2S为臭鸡蛋气味6具有漂白性气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。留意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔构
20、造，吸附有色物质而漂白。7能使石蕊试液先变红后褪色气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。8能使品红溶液褪色气体：SO2(加热时又复原红色)、Cl2(参与AgNO3溶液出现白色沉淀)。9能使无水硫酸铜变蓝气体：水蒸气。10能使潮湿碘化钾淀粉试纸变蓝气体：Cl2、Br2、NO2、O3。11不能用浓硫酸枯燥气体：NH3、H2S、HBr、HI。12不能用无水CaCl2枯燥气体：NH3(缘由：生成：CaCl28NH3)。3、 现象： 1、铝片与盐酸反响是放热，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热； 2、Na与H2O放有酚酞反响，浮于水面、熔化成小球、游动、发出嘶嘶响声，溶液变红。 3、焰色反响：Na
21、 黄色 、K紫色透过蓝色钴玻璃 、Cu 绿色、Ca砖红； 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量白烟； 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟； 13、HF腐蚀玻璃； 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓H
22、NO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色火焰 S在O2中燃烧光明蓝紫色火焰。 4俗名总结序号物质 俗名 序号 物质 俗名 1甲烷沼气、自然气主要成分 11Na2CO3 纯碱、苏打 2乙炔电石气 12NaHCO3 小苏打 3乙醇酒精 13CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4丙三醇甘油 14SiO2 石英、硅石 5苯酚石炭酸 15CaO 生石灰 6甲醛蚁醛 16Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7乙酸醋酸
23、17CaCO3 石灰石、大理石 8三氯甲烷氯仿 18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食盐 19KAl(SO4)212H2O 明矾 10NaOH烧碱、火碱、苛性钠 20CO2固体 干冰 混合物俗名总结：王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成；铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物；裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等；自然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 ；过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2和CaSO4 ；红宝石刚玉：Al2O3；铁矿石：Fe2O3；黄铁矿、硫铁矿：FeS2；玻璃主要成分
24、：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；福尔马林：35%40%甲醛水溶液三、化学试验1化学试验中先与后1加热试管时，应先匀称加热后部分加热。2用排水法搜集气体完毕时，先移出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检查装置气密性后装药品。4稀释浓硫酸时，应将浓硫酸渐渐注入水中，边加边搅拌。5点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体纯度。6检验卤化烃分子卤元素时，在水解后溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。7检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。8中和滴定试验时，用蒸馏水洗过滴定管、移液管先用待装液润洗。9焰色反
25、响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。10H2复原CuO时，先通H2后加热，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。11检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。2中学化学试验中温度计1测液体温度：如测物质溶解度；试验室制乙烯等。2测蒸气温度：照试验室蒸馏石油；测定乙醇沸点等。3测水浴温度：如温度对反响速率影响反响；苯硝化反响；苯磺化反响；制酚醛树脂；银镜反响；酯水解等。 3中学化学试验操作中七原那么 1“从下往上原那么。2“从左到右原那么。3先“塞后“定原那么。4“固体先放原那么，“液体后加原那么
26、。5先验气密性(装入药口前进展)原那么。6后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原那么。7连接导管通气是进步短出原那么。4常见试验装置1气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。固固加热型 固液不加热型 固(液)液加热型2各种防倒吸装置用于防止液体倒吸。3常见净扮装置和尾气汲取装置 常见净扮装置用于除去气体中杂质气体。 常见尾气汲取装置用于汲取尾气。4常见量气装置通过排液法测量气体体积。5过滤、蒸馏、分液装置 5物质别离和提纯1物质别离提纯常用方法方法适用范围举例过滤别离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质结晶别离溶解度随温度改变差异大固体混
27、合物别离KNO3和NaCl混合物蒸发除去溶液中挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏别离沸点差异大液体混合物由一般酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂物质用CCl4提取I2水中I2分液别离互不相溶液体混合物别离水和苯混合物2物质别离提纯常用化学方法溶解法：利用特殊溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质一种方法。沉淀法：利用沉淀反响将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而别离出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调整溶液pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化复原法：通过加氧化剂或复原剂，将杂质
28、转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中特定离子。6常见离子检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体Na+、K+焰色反响钠“黄钾“紫Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加热生成能使潮湿红色石蕊试纸变蓝气体OH酚酞溶液溶液变红色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl白色沉淀CO32盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊无色无味气体 7。特殊试剂存放和取用1
29、0例 1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好瓶中，放置低温处。 5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6固体烧碱：易潮解，应用易于密封枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8C6H6、C6H5CH3
30、、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10氯水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 11固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。8中学化学中与“0有关试验问题4例及小数点问题 1滴定管最上面刻度是0。小数点为两位 2量筒最下面刻度是0。小数点为一位 3温度计中间刻度是0。小数点为一位 4托盘天平标尺中央数值是0。小数点为一位9棉花团在化学试验中用处1作反响物： 纤维素硝化反响时所用脱脂棉是
31、反响物。 用棉花团包袱Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。2作载体用浸用NaOH溶液棉花汲取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。3作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难搜集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成肯定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，假设用大试管作反响器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶
32、，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体枯燥剂吸水后变为粉末。在枯燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器10试验平安与意外事故处理1、预防平安事故1防爆炸：点燃可燃气体如H2 、 CH4 、CO或用CO、H2复原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度2防暴沸：配制硫酸水溶液或硫酸酒精溶液时，要将密度大浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体时要加沸石或碎瓷片3防失火：试验室中可燃物质肯定要远离火源。不同物质失火时要留意利用不同方法灭火，例如：Na、K着火，应用沙子扑灭而不能用水或CO2。酒精、油类着火用湿布扑盖，不能用水。4防中毒：三不：不手拿、不口尝、不直闻 制取有毒气体 如H2S、Cl2时
33、，应在通风橱中进展；且进展尾气处理。5防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体或汲取溶解度较大气体时，要留意熄灯依次或加装平安瓶。5防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺当流入，或使内外压强相等。2、意外事故处理方法1酒精及其他易燃有机物小面积失火：马上用湿布扑盖2钠、磷等失火：快速用沙土覆盖3少量酸或碱滴到桌上：马上用湿布擦净，再用水冲洗4多量酸或碱流到桌上：马上用适量NaHCO3溶液或稀醋酸作用，后用水冲洗5酸沾到皮肤或衣物上：先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗6碱液沾到皮肤上：先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗7酸、碱溅在眼中：马上用水反复冲洗，并不断挤眼8苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗
34、后用水冲洗9白磷沾到皮肤上：用CuSO4溶液清洗，后用稀KMnO4溶液湿敷10溴滴到皮肤上：应马上擦去，再用酒精等无毒有机溶剂洗去11误食重金属盐：应马上口服蛋清或牛奶12汞滴落在桌或地上：应马上撒上硫粉四、物质构造与性质1原子构造与性质原子核：同位素、原子量物理性质核外电子化学性质1原子AZX2元素化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径确定。例如：最外层电子数相等，半径不等同主族元素，性质出现递变性；Li和Mg、Be和Al最外层电子数不等，半径相近，性质相像。3原子核外电子排布驾驭136号元素 能量最低原理：电子先排能量低能层和能级，然后由里往外排能量高能层和能级均影响电子能量。 泡里不相
35、容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反电子，即原子核外没有2个电子运动状态完全一样。 洪特规那么：电子在能量一样各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同原子轨道；当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。4电离能In比较：同一周期从左到右第一电离能I1有增大趋势第A族与第A族反常，同一主族从上到下I1减小。依据用原子电离能数据也可推想原子最外层电子数。见高考密码P150第5题5电负性：元素原子吸引电子实力。元素电负性越大，那么元素非金属性越强；元素电负性越小，那么元素金属性越强。电负性相差越大元素形成化合物时，化合物离子性越强相差大于1.7形成离子键。2分子构造与性质1化学键化学性质确定分
36、子稳定性离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子原子金属离子和自由电子微粒间互相作用静电作用共用电子对静电作用成键缘由活泼金属(如A、A)和活泼非金属(如A、A)成键原子具有未成对电子金属2化学键理论 共价键理论VB：共价键形成实那么是电子配对。该理论不能说明碳形成甲烷分子。 杂化轨道理论：能量相近轨道可以兼并成能量一样几个等价轨道。用以说明碳能形成甲烷分子实那么是碳原子实行sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键。杂化后，原子成键实力增加。 价层电子对互斥模型a分子中价电子对包括成键电子对和孤电子对由于互相排挤，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排挤力越大。b由于孤电子对只受一个原子核吸引，电子云
37、比较“肥大，故电子对之间排挤力大小依次为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对因此，均实行sp3杂化，电子对构型都为正四面体形CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小。c微粒中价电子对数为：n(中心原子价电子数每个配位原子供应价电子数微粒所带电荷数)2微粒带负电荷时取“，带正电荷时取“。主族元素价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，供应一个电子，当A族元素作为配位原子时，认为不供应电子由价电子对数可确定中心原子杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别实行sp、sp2、sp3杂化。d当配位原子不是氢、A、A族元素时，可运用等电子原理，找寻其熟
38、识等电子体来推断其构型。e有机物中，C原子旁都是单键时该C原子为sp3杂化如乙烷，C原子旁有双键时该C原子为sp2杂化如乙烯，C原子旁有叁键时该C原子为sp杂化如乙炔。 等电子原理a具有一样原子数目和一样电子总数或价电子总数分子或离子具有一样构造特征。b常见等电子体：N2、CO、CN、C22电子总数为14e，存在叁键；CO2、CS2、COS、BeCl2、N3、OCN、SCN价电子数为16e，均为直线型；BCl3、CO32、SiO32、NO3价电子数为24e，均为平面正三角形；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32价电子数为24e，均为三角锥形；SiCl4、CCl4、SiO44、SO42、
39、PO43价电子数为24e，均为正四面体形。3分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合 与键极性有关； 与分子空间构型有关。类型实例键角键极性空间构型分子极性A2H2、N2、Cl2等非极性键直线形非极性分子ABHCl、NO、CO等极性键直线形极性分子AB2CO2、CS2等180极性键直线形非极性分子H2O、H2S等180极性键“V形极性分子SO2分子120极性键三角形极性分子ABCHCN180极性键直线形极性分子AB3BF3分子120极性键三角形非极性分子NH3、PCl3等分子109.5极性键三角锥形极性分子AB4CH4、CCl4等分子极性键正四面体形非极性分子ABn型分子假设A元素化合价肯定值等
40、于其最外层电子数那么为非极性分子，不等那么为极性分子。4相像相溶原理：极性相像，互相溶解，极性相差越大，那么溶解度越小。如：水为强极性分子，强极性HX、NH3等易溶于水；有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可互相溶解。5共价键类型 电子对是否偏移：极性键AB型，键两边原子不同和非极性键AA型。 成键方式：头碰头键；肩并肩键。头碰头时电子云重叠最大，故键较键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个键，其余那么只能形成键。6分子间作用力及氢键物理性质 分子间作用力范德华力对于分子组成和构造相像物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如：沸点 F2Cl2Br2I2。 氢键a形
41、成氢键因素：含N、O、F，且含有与N、O、F干脆相连H。b氢键对物质性质影响：分子间氢键形成，使物质在熔化或汽化过程中，还需抑制分子间氢键，使物质熔、沸点上升；分子间氢键形成，可促进能形成氢键物质之间互相溶解。3晶体构造与性质物理性质1晶体类型及其性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子微粒间互相作用离子键分子间作用力共价键金属键是否存在单个分子不存在存在不存在不存在熔、沸点较高低很高上下悬殊硬度较大小很大大小悬殊导电状况晶体不导电，溶于水或熔融状态下导电晶体或熔融状态下不导电，溶于水时部分晶体能导电晶体为半导体或绝缘体晶体导电2晶体熔、沸点上下比较一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 离子晶体：离子晶体晶格能越大，那么离子键越强，晶体熔、沸点越高。晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，那么晶格能越大。例如：MgONaClMg2+半径小，所带电荷多。FeONaClFe2+与Cl电子层数一样，O2与Na+电子层数一样，但FeO中离子所带电荷数多 分子晶体：组成和构造相像分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。例如：F2Cl2Br2I2。此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体熔、沸点上升。例如：NH3、H