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1、化学必修1(苏教版) 一、物质的分类及转化1物质的分类可按组成、状态、性能等来分类2物质的转化反响类型四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响，氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响 本质：电子发生转移 推断根据：元素化合价发生变更氧化复原反响中概念及其互相关系如下：复原剂有复原性：失去电子化合价上升被氧化发生氧化反响氧化剂有氧化性：得到电子化合价降低被复原发生复原反响氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目留意：a.“e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种
2、元素，应标出“得及“失及得失电子的总数。c失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物氧化性、复原性强弱的推断通过氧化复原反响比较：氧化剂 + 复原剂 氧化产物复原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物2从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。3根据其活泼性推断： 根据金属活泼性： 对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
3、 Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐增加根据非金属活泼性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性渐渐增加(4) 根据反响条件进展推断： 不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过及同一物质反响的产物比较： 如：2Fe
4、 + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S离子反响1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。2离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响
5、这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应解除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,
6、SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化复原反响：如Fe3及S2-、I-，Fe2+及NO3-H+等6、发生络合反响：如Fe3及SCN-4离子方程式正误推断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看及量有关的反响表达式是否正确过量、适量3物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol
7、)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 运用摩尔时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的间隔 。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大
8、小；气体主要是微粒的数目和微粒间的间隔 。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度. 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 留意点：溶液物质的量浓度及其溶液的体积没有
9、任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量或量取.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶考前须知：A 选用及欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴
10、管，以平视法视察加水至液面最低处及刻度相切为止.3误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低4物质的分散系1分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类根据分散质粒子直径大小：溶液小于10-9m 、胶体10-910-7m浊液大于10-7m2胶体：1概念：分散质微粒直径大小
11、在10-910-7m之间的分散系。2性质：丁达尔现象用聚光手电筒照耀胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路，这是胶体的丁达尔现象。 凝合作用吸附水中的悬浮颗粒3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl5化学试验平安1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理汲取或点燃等。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼
12、中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖物质的别离及提纯别离和提纯方法别离的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的
13、方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热别离NaCl和KNO3混合物常见物质的检验 略6原子的构成AZX表示质量数为A、质子数为Z的详细的X原子。质量数A=质子数Z+中子数N原子序数 = 核电荷数 = 质子数
14、 = 核外电子数要求驾驭120号原子的构造示意图同位素：质子数一样、质量数中子数不同的原子核素互为同位素会推断7氯气的消费原理1工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极2试验室制法反响原理：MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体用饱和食盐水除、水蒸气用浓硫酸除搜集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2及金属反响一般将金属氧化成高价态2. Cl2及非金属反响 现象：发出苍白色火焰，
15、生成大量白雾3. Cl2及碱的反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O = HClHCl成分 分子：H2O、Cl2、HclO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀不溶于稀硝酸结论：溶液中有Cl次氯酸的性质 4.不稳定性： 氯气的用处： 来水的消毒、农药的消费、药物的合成等单质的物理性质
16、1.状态：气态Cl2液态Br2 固态I22.颜色：黄绿色Cl2深红棕色Br2紫黑色I2，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性氧化性强弱依次：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术A
17、g+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：请参照课本468钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、及O2、Cl2、S等非金属的反响4Na + O2 = 2Na2O 白色点燃点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl 产生白烟研磨2Na + S = Na2S 火星四射，甚至发生爆炸 2、及水的反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )本质：钠及溶液中的H+反响2、 及酸反响2Na + 2H+ 2Na+ +
18、 H23、 及盐反响先及水反响，生成的NaOH再及盐反响电解制备： 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O及酸反响CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O较Na2CO3快及碱反响Na2CO3CaOH2 =CaCO32NaOH反响本质：CO32及金属阳离子的复分解反响NaHCO3NaOH =Na2CO3
19、H2O反响本质：HCO3OH=H2OCO32及盐反响CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反响及H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反响转化关系(CO2、H2O)OH-Na2CO3 NaHCO3主要用处制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多9镁的提取及应用镁的提取 石灰乳 盐酸 海水沉淀池氢氧化镁六水合氯化镁(MgCl26H2O)无水MgCl2Mg从海水中提镁，可按如下步骤进展：(1)将贝壳煅烧后制成石灰乳CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2(2)在引
20、入的海水中参与石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2MgCl2+ CaOH2=MgOH2+CaCl2(3)将沉淀物及盐酸反响、反响后的溶液结晶、过滤、枯燥得MgCl26H2O产物(4)将MgCl26H2O产物 在肯定的条件下加热失去结晶水MgOH2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O (5熔融MgCl2进展电解的镁和氯气MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2镁的物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地松软，熔点较低，是热和电的良导体。93化学性质点燃1、及空气的反响点燃 2Mg + O2 = 2MgO点燃3Mg + N2 = 2Mg2N32Mg + CO2 = 2M
21、gO + C2、及水的反响Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、及酸的反响Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用处2镁燃烧发出刺眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料10从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保存氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通电电解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简洁5、本钱低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1）
22、及非金属：4Al+3O22Al2O3（2） 及酸的反响：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 及碱的反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下，铝及浓硝酸、浓硫酸时会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化，不及浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响。高温（5） 铝热反响： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2组成的混合物。铝的氧化物两性（1） 及酸的反响：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 及碱的反响：Al2O3 + 2NaOH
23、 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物两性（1） 及酸的反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 及碱的反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3
24、 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-11从自然界中获得铁和铜高温高温高温高炉炼铁 1制取CO：C+O2 = CO2， CO2+C =CO（3） 复原炼铁原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（4） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属或中等活泼金属表现为复原性。铁铜及非金属反响点燃铁生锈铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O
25、3点燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 复原性：Fe2+Br点燃3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23)点燃Cu +O2 = 2CuOCu + Cl2= CuCl22Cu + S = Cu2S及酸反响非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸浓H2SO4、HNO3:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.肯定条件下反响生成Fe非强氧性的酸: 不反响强氧性的酸浓H2SO4、HNO3：在肯定条件下生成Cu()及盐溶液反响(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+
26、= 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+试验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变更。 Fe2+及Fe3+的互相转化：Fe3+的检验：(黄棕色)试验：向FeCl3 溶液中参与几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3试验：向FeCl3溶液参与NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验：(浅绿色)试验：向FeCl2溶液参与NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2白色/浅绿色4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3红褐色试验：参与KSCN溶液，无现象，再参与适量氯水，溶液显血红色12硅酸盐矿物1硅
27、在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。约占地壳质量的四分之一；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2硅酸盐的构造：1硅酸盐的构造困难，常用氧化物的形式表示比较便利。硅酸盐构造稳定，在自然界中稳定存在。2氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。依次按先金属后非金属,金属元素中按金属活动依次表依次排列，中间用“间隔。留意改写后应及原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：1水溶液呈碱性用PH试纸测，通CO2有白色沉淀：Na2SiO
28、3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3白色胶状沉淀，离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氢氧化钠反响：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品传统材料主
29、要原料产品主要成分一般玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)一般水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分困难主要是硅酸盐制玻璃的主要反响：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅单质1性质：1物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。2化学性质：常温只及单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响。性质稳定。Si +2F2 = SiF4气态, Si +
30、 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl43.硅的用处：1用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；2制造太阳能；3制造合金，如含硅4质量分数的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业消费硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅的构造和性质：1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍
31、存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只及单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 雕刻玻璃的反响试验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 试验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的缘由.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用处：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料
32、；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的消费；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。13含硫化合物的性质和应用1含硫燃料化石燃料的大量燃烧涉及到的反响有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 从根本上防治酸雨开发、运用能代替化石燃料的绿色能源氢能、核能、太阳能对含硫燃料进展脱硫处理如煤的液化和煤的气化 进步环保意识，加强国际合作 SO2的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物飘尘等2SO2的化学
33、性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O试验室用NaOH溶液来汲取SO2尾气SO2 (少量)+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 削减燃煤过程中SO2的排放钙基固硫法钙基固硫 CaCO3 CaO + CO2 ；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3
34、(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO2具有漂白性：常用于试验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素包括胶体强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不行逆化合型：SO2漂白及有色物质化合，可逆SO2具有复原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接触法制硫酸 流程 设备反响生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的汲取汲取塔 SO3 + H2
35、O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，进步SO3的汲取率，常用浓硫酸来汲取SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 具有酸的5点通性 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作枯燥剂(不行枯燥碱性和复原性气体)3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O根据21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作很多有机反响的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O浓硫酸可以将很多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + S
36、O2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起只能氧化金属活动依次表中H前面的金属。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O硫及其化合物的互相转化-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通过氧化复原反响实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀14氮氧化物的产生及转化放电途径一：雷雨发庄稼N
37、2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3141 氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体中毒原理及CO一样，密度略小于空气，微溶于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3高温高压氮肥的消费和运用催化剂 N2+3H2 = 2NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰：氨气易溶于
38、水，溶于水显碱性，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但本钱低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉试验：(1).试验装置的工作原理？(2).溶液变红色缘由？(3).喷泉发生应具备什么条件？催化剂及酸的反响 NH3 +HCl=NH4Cl产生白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化氧化：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O (制备硝酸)盐：固态，易分解，易溶于水，及碱反响，产生而挥发。比易于保存和运输，但本钱更高。Cl-不被植物汲取，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中运用，不能雨天运用。 NH4Cl=NH3+HCl加热分解NH4Cl晶体
39、硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：光 1不稳定性见光或加热会分说明放出气体4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O2强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及很多非金属单质能及硝酸反响.。浓： C+4HNO3=CO2+ 4NO2+2H2O 一般生成气体。稀： 一般生成气体。硝酸的制备：设备 反响原理催化剂转化器 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O热交换器 2NO+O2=2NO2汲取塔 3NO2+H2O=2HNO3+NO高中化学必修2学问点归纳总结第一章 物质构造 元素周期律一、原子构造 质子Z个 原子核 留意： 中子N个 质量数(A)质子数(Z)中(N) 1.原子 A X Z 核外电子Z个 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多包容的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个K层为最外层不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一