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1、课后练习一高二化学同步复习课程-选修3：物质构造与性质不须要财宝即可下载第一讲 原子构造1以下关于原子几种描绘中,不正确是 A. 与具有一样中子数 B. 与具有一样电子数C.与具有一样质量数 D. 与具有一样质子数答案：C详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D，正确，属于一样元素，质子数相等；应选C2 以下有关电子云及示意图说法正确是( )A 电子云是覆盖在原子核外云雾B 小黑点多区域表示电子多C 小黑点疏区域表示电子出现时机少D 电子云是用高速照相机拍摄照片答案：C详解：A
2、，错误，电子云不是实际存在云雾，而是用来表示电子出现概率大小抽象概念；B，错误，小黑点多区域表示电子出现概率大；C，正确；D，错误，不是拍摄照片而是抽象出来；应选C3 以下说法中正确是 A 全部电子在同一区域里运动B 能量高电子在离核远区域运动，能量低电子在离核近区域运动C 处于最低能量原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能包容电子数越来越多答案：BC详解：A，错误，电子在核外排布是分层；B，正确，离核越远电子能量越大；C，正确，考察基态定义；D，错误，s能层最多只能包容2个电子应选BC4 以下各项中表达正确是 AF构造示意图： BCO2分子模型示意图：CNaCl电子式： DN2构
3、造式： :NN:答案：A详解：A，是正确；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，构造式不须要写N原子两侧孤对电子5 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中四种非金属元素，它们原子序数依次增大，X元素原子形成阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻位置，它们单质在常温下均为无色气体，Y原子最外层电子数是内层电子数2倍。试答复： 1写出以下元素元素符号和该原子电子分布在几个不同能层上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ 2X单质和Z单质在确定条件下反响生成化合物E，该反响化学方程式为_ _。E在催化剂存在条件下可用于复原汽车尾气中_，以削减对大气污染。
4、 3仅由X、Z、W三种元素组成某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关离子反响方程式为_ _ _ 4这四种元素可组成原子个数比为5113化合物按X、Y、Z、W依次为 ，该化合物水溶液与足量NaOH溶液反响化学方程式为 _ _ _ 答案：1N C H O 2N2+3H2=2NH3 ，氮氧化物3NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O详解：X元素形成阳离子就是一个质子，说明X是H元素；因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数2倍，所以Y最外层应当有4个电子，所以Y是C元素；
5、ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物过程即合成氨过程，方程式为：N2+3H2=2NH3 ，NH3可以与氮氧化物反响生成氮气；由H,N,O元素形成盐是NH4NO3,使土壤酸化方程式为：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；组成化合物化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反响化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O6原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63
6、s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解：此题是对物质电子排布式考察，电子依据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p依次排列，依据元素原子序数便可以写出原子电子排布式；但是要留意洪特规那么，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层到达全充溢或者半充溢状态，这样能量比较低，构型稳定。7 元素分区和族1) s 区: , 最终电子填
7、在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最终电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最终电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充溢, 最终电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.答案：1ns IA IIA 2np IIIA-VIIA以及 0 3(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4ns IB-IIB 5镧系和锕系详解：此题是对元素周期表中各区价电子以及电子排布规律考察，s区包括IA族和IIA族；
8、P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区那么包括IB和IIB族，而f区那么是包括镧系和锕系元素。高二化学同步复习课程-选修3：物质构造与性质第二讲 原子构造与元素性质1X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法不正确是A第一电离能Y小于X B气态氢化物稳定性：HmY强于HmX C最高价含氧酸酸性：X对应酸性强于YDX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案：B详解：说明x非金属性强于y，那么x在y右侧A，x非金属性强，那么y金属性就更强，所以第一电离能小；B，错误，应当是X气态氢化物更稳定；C，正确，因为x非金属性更强；D，正确，因为x非金属性强，吸
9、引电子实力强；应选B2 经验规律告知我们：当形成化学键两原子相应元素电负性差值大于时，所形成一般为离子键；当小于时，一般为共价键。以下推断正确是AAlCl3为离子化合物 BP 与Cl可形成共价键CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键答案：BC详解：所以可知BC正确3 X、Y、Z均为第三周期元素，X第一电离能在同周期中最小，Y电负性在同周期中最大，Z离子半径在同周期中最小，以下关于X、Y、Z表达中不正确是 A序数和原子半径大小依次均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D元素Y形成气态氢化物水溶液呈强酸性答案：A详解：X第一电离能最小，说明
10、X金属性最强，所以X是Na；Y电负性最大，那么Y非金属性最强，那么Y是Cl；Z离子半径在同周期中最小，说明Z是Al，所以：A，原子序数大小关系为:XZZY，故错误；B，形成是NaCl，正确；C，元素Z最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，具有两性；D，Y是Cl，气态氢化物是HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；应选A4 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试答复：1写出该元素原子核外电子排布式2指出该元素原子序数，指出它在周期表中所处分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。答案：11S22S22P63S23P63d14S22d区、四、IIIB、金属、+3
11、详解：其价电子构型为3d14s2，所以依据排布规律可知电子排布式为：1S22S22P63S23P63d14S2原子序数是21，所以位于d区，是第四周期，第IIIB族金属元素，依据价电子数为3可知最高正价为+35 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高金属元素。依据以上信息答复以下问题：1B元素在周期表中位置是_，乙物质电子式是_2A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大依次是_用元素符号填写。3E单质参与到C最高价氧化
12、物对应水化物溶液中，发生反响离子方程式是_ 答案：1二、VIA，、2ONAlMgNa32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2详解：AB应当处于第二周期，CDE处于第三周期；CB可以形成原子个数比是2：1和1：1离子化合物，那么分别是Na2O和Na2O2，所以B是O，C是Na，DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比是3：2，那么可知A是N，D是Mg，E是地壳中含量最高金属元素，所以是Al，所以ABCDE分别是N,O,Na,Mg,Al，甲是Na2O，乙是Na2O2，丙是Mg3N2。所以B是第二周期第VIA族元素，乙电子式为，原子半径依次为：ONAlMgMgAlNa3NaMgAlCl4Cl
13、-Na+Mg2+Al3+详解：A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大，所以推想A是Na,因为ABC原子序数相差1，所以BC分别是Mg,Al；B与D反响生成BD2，所以D是Cl，所以：Na原子构造为，电子排布式为1S22S22P63S23P1，BD2是氯化镁，电子式为：，第一电离能大小依次即金属性依次为：NaMgAlMgAlCl；最简洁离子半径大小关系为：Cl-Na+Mg2+Al3+7 X、Y是元素周期表A族中两种元素。以下表达中能说明X非金属性比Y强是 A、X原子电子层数比Y原子电子层数多 B、X氢化物沸点比Y氢化物沸点低C、X气态氢化物比Y气态氢化物稳定D、Y单质能将X从NaX溶液中置
14、换出来答案：C详解：A，X电子层数多说明所处周期大，那么非金属性弱；B，X是Cl，Y是F时候不成立；C，正确，X气态氢化物比Y稳定，说明X非金属性更强；D，这说明Y非金属性更强应选C8 第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所须要 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素第二电离能 第一电离能。答案：气、中、1、能量、小、详解：第一电离能定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所须要汲取能量；第一电离能越大说明元素越不简洁失去电子，所以金属活动性越小；同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所须要能量高，故第二电离能大于第一电离能。高二
15、化学同步复习课程-选修3：物质构造与性质第三讲 化学键1 在单质晶体中，确定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间作用答案：A详解：单质是指由同种元素组成化合物，所以全部原子非金属性是一样，所以不行能存在离子键应选A2 以下各组物质中，化学键类型都一样是高考资源网 A HCl与NaOH B H2O与MgO C H2O和CO2 D H2SO4和NaNO3答案：C详解：A，HCl只有共价键，NaOH既有共价键又有离子键；B，H2O只有共价键，MgO只有离子键；C，H2O和 CO2都只有共价键；D，H2SO4只有共价键，NaNO3既有共价键也有离子键；应选C3 以下表达中 A
16、、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键化合物是共价化合物C、具有离子键化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间剧烈互相作用答案：C详解：A，错误，反例是NH4Cl；B，错误，反例是NaOH，具有共价键，但是离子化合物；C，正确，只要含有离子键就是离子化合物；D，错误，也可能是离子之间剧烈互相作用应选C4 将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有强极性键弱酸是 ，具有强极性键强酸是 ，具有弱极性键强酸是 ，具有弱极性键弱酸是 ，其水溶液有强碱性是 ，其水溶液有弱
17、碱性是 。答案：HF，HCl，HI，H2S，NaOH，NH3、MgO、NaHCO3详解：只有HF，只有HCl，HI中不是强极性键；只有HI；有H2S；包括NaOH；包括NH3,MgO,NaHCO3。5 按要求指出以下氧化物空间构型、成键方式或性质CO2分子空间构型及碳氧之间成键方式_；SiO2晶体空间构型及硅氧之间成键方式_；SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)答案：直线型； 共价键。SiO通过共价键形成四面体构造，四面体之间通过共价键形成空间网状构造； 共价键。熔融时能导电、较高熔点。详解：CO2是分子晶体，是直线型分子，碳氧原子之间是共价键；SiO2是原子晶体，硅氧原子
18、之间形成四面体，然后无限延长形成空间网状构造，硅氧原子之间是共价键；离子晶体物理性质包括：熔沸点较高，熔融状态可以导电，硬度比较大等；6 以下各组物质中化学键类型一样是 A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2答案：D详解：A，依次是共价键，离子键，离子键和共价键；B，依次是共价键，离子键，共价键；C，依次是离子键，离子键和共价键，共价键；D，都是共价键应选D7 以下表达中正确是A.离子晶体中确定不含非极性共价键B.原子晶体熔点确定高于其它晶体C.由分子组成物质其熔点确定较低D.原子晶体中除非极性共价键外不存在
19、其它类型化学键答案：C详解：A，离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠；B，不确定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体熔点高于某些原子晶体；C，因为是分子晶体，熔化时候抑制是较弱分子间作用力；D，错误，例如二氧化硅中，含有是极性共价键应选C8 现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子互相吸引。依据电离方程式，推断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键过程。上述各种说法正确是 A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不
20、正确答案：B详解：错误，还有氢键；错误，不确定例如AlCl3就是共价化合物；错误，既有阴离子和阳离子之间互相吸引也有电子之间互相排挤等作用力；错误，这是在溶液中存在电离方程式不是在熔融条件下存在；错误，氯化氢不是离子化合物而是共价化合物两者之间是形成公用电子对应选B高二化学同步复习课程-选修3：物质构造与性质第四讲 分子间作用力主讲老师：郑克强1 依据人们理论经验，一般说来，极性分子组成溶质易溶于极性分子组成溶剂，非极性分子组成溶质易溶于非极性分子组成溶剂。试推断以下表达是否正确。 1氯化氢易溶于水，不易溶于苯非极性分子。2碘易溶于CCl4非极性分子，也易溶于水。3食盐易溶于水，不易溶于汽油非
21、极性分子混合物。答案：1正确 2错误 3正确详解：1氯化氢是极性分子，水是极性分子而苯是非极性分子，所以说法正确；2碘是非极性分子不易溶于水，错误；3食盐是离子晶体是极性，易溶于水不易溶于非极性汽油，正确；2 H2O与H2S构造相像，都是V型极性分子，但是H2O沸点是100，H2S沸点是。引起这种差异主要缘由是A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量答案：C详解：H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素氢化物应选C3 以下表达正确是A.分子晶体中都存在共价键 2、C12、Br2、I2熔沸点渐渐上升与分子间作用力有关C.含有极性键化合物分子确定不含非极性键 D.
22、只要是离子化合物，其熔点确定比共价化合物熔点高答案：B详解：A，不确定，单原子分子晶体中不存在共价键；B，正确，因为相对分子质量依次增大，所以分子间作用力也依次增大；C，错误，反例是C2H2既含有极性键又含有非极性键；D，错误，有些共价化合物晶体是原子晶体熔点很高应选B4 以下各组物质熔沸点上下只与范德华力有关是A. HIHBrHClHF B. Li Na K RbC. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2答案：D详解：A，HF熔沸点还与氢键有关；B，是与金属键有关；C，LiCl，RbCl还与离子键有关；D，都是分子晶体，熔化或者蒸发时候只抑制范德华力，所以熔沸
23、点只与范德华力有关应选D5 在说明以下物质性质改变规律与物质构造间因果关系时，与键能无关改变规律是、HCl、HBr、HI热稳性依次减弱B.金刚石硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低2、Cl2、Br2、I2熔、沸点渐渐上升答案：D详解：A，因为共价键键能依次减小，所以热稳定性依次减弱；B，两者都是原子晶体，由于金刚石中碳碳键键能大于硅硅键键能，所以金刚石硬度和熔沸点更高；C，因为熔化时候抑制是离子键，所以熔点依次下降与离子键键能依次下降有关；D，这是因为相对分子质量依次增大导致分子间作用力依次增大；应选D6 有以下两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确说
24、明是A. B C DA组B组HI键键能大于 HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低答案：BC详解：A，I中本身说法不正确，说法也不正确；B，可以说明，稳定性与化学键键能大小有关；C，可以说明，两者都是分子化合物，所以沸点与分子间作用力有关；D，依据C可知D说法错误；应选BC7 自然界中往往存在很多好玩也非常有意义现象，下表列出了假设干化合物构造简式、化学式、相对分子质量和沸点。构造简式化学式相对分子质量沸点/1H-OHH2O181002CH3-OHCH
25、4O32643CH3CH2OHC2H6O46784CH3COOHC2H4O2601185CH3-O-CH3C2H6O58566CH3CH2CH2OHC3H8O60977CH3CH2OCH3C3H8O6011 它们沸点说明什么问题？ 答案：1组成和构造相像分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。2分子间存在氢键，会使其沸点上升，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。详解：CH3OH和CH3CH2OH构造相像，但是后者相对分子质量大，所以后者沸点高，说明：组成和构造相像分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量一样，但是前者极性强并且分子间可以形成氢键，所以其
26、沸点高，所以可知：分子间存在氢键，会使其沸点上升，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。8 以下表达正确是A.分子晶体中都存在共价键 2、C12、Br2、I2熔沸点渐渐上升与分子间作用力有关C.含有极性键化合物分子确定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点确定比共价化合物熔点高答案：B详解：A，不确定，单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；B，正确，因为其构造相像，所以相对分子质量越大那么分子间作用力越大，熔沸点越高；C，错误，C2H2中既含有极性键又含有非极性键；D，错误，共价化合物中原子晶体一般具有很高熔点；应选B9 以下表达中正确是 A同主族金属元素原子半径越大熔点越高B稀有气
27、体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱分子其沸点越低D同周期元素原子半径越小越易失去电子答案：C详解：A，错误，因为离子键渐渐减弱，所以一般是呈下降趋势；B，错误，原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高；C，正确，分子化合物沸点与分子间作用强弱成正相关；D，错误，原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子，应选C高二化学同步复习课程-选修3：物质构造与性质第五讲 晶体构造主讲老师：郑克强1 在以下有关表达错误是A离子晶体中，确定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键答案：D详解：A，正确，离子晶体中确定存在离子键；B，正确，原子晶体
28、中只有共价键没有离子键；C，正确，离子晶体可以存在共价键，但是共价型晶体中确定不存在离子键；D，错误，分子晶体中确定不存在离子键，否那么就是离子晶体了应选D2 科学家发觉C60分子由60个碳原子构成，它形态像足球图C，含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发觉一种碳单质碳纳米管，是由六边环形碳原子构成具有很大外表积管状大分子图D，图A、图B分别是金刚石和石墨构造示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大差异，其缘由是_ _ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反响时，化学性质活泼性比较为足
29、球烯比石墨 填“活泼、“一样活泼、“更不活泼理由是： ；(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料是：_ _。(4)以下图象是从NaCl或CsCl晶体构造图中分割出来部分构造图，试推断NaCl晶体构造图象是 A. B. C. D.(4)答案：(1) 碳原子排列方式不同 ； (2)活泼 ，足球烯含有C=C键简洁加成 ；323 46 ， 10928 或109.5； 5碳纳米管 ；4BC 详解：1都是碳元素单质，但是由于碳原子在空间排布方式不同，所以性质会有极大差异；2足球烯中含有碳碳双键，所以比石墨活泼，更易于F2发
30、生加成反响；3碳纳米管具有极大外表积可以吸附H2，所以最可能称为储氢材料；4氯化钠是6个Na(或Cl)形成正八面体中间包围一个Cl或Na，其晶胞是一个正方体，所以BC都是3 某晶体最小构造单元，其化学式是A Bx2y2z1 Cx3yz Dx2y3z答案：A详解：x数目为81/8=1，y数目为121/4=3，z数目是1，所以化学式是xy3z，应选A4 金属能导电缘由是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间互相作用较弱 B金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向挪动 C金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向挪动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案：B详解：金属导电缘由是因为自由电
31、子在外加电场下定向挪动，金属离子是不挪动应选B5 某离子化合物晶胞如右图所示立体构造，晶胞是整个晶体中最根本重复单位。阳离子位于此晶胞中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、11答案：D详解：一个晶胞中含有白色原子一个，含有黑色原子81/8=1个，所以阴阳离子个数比是1：1应选D6 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，很多个正六边形排列成平面网状构造。假如每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，那么石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数比是 A11 B12 C13 D23答案：D详解：一个六边形占有碳原子数目是61/3=2，占有碳
32、碳单键数目是61/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3应选D7 磁光存储探讨是Williams等在1957年使Mn和Bi形成晶体薄膜磁化并用光读取之后开始。右图是Mn和Bi形成某种晶体构造示意图，那么该晶体物质化学式可表示为A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3答案：B详解：含有Mn个数为：121/6+21/2+61/3+1=6含有Bi个数为：6所以化学式表示为MnBi应选B8 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相像层状构造。那么分子中B原子杂化轨道类型及同层分子间主要作用力分别是 ( )ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键答案：C详解：与石墨相像层状构造，说明B与三个-OH共面，所以B是sp2杂化，同层分子间由于有-OH存在所以主要是氢键互相作用应选C9 石墨晶体是层状构造，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体构造俯视图，那么图中7个六元环完全占有碳原子数是A.10个 B.18个 C.24个