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1、高中氧化复原反响练习题一、 单项选择：、下列反响肯定属于氧化复原反响的是、复分解反响 、化合反响、置换反响 、分解反响、下列叙述正确的是、氧化复原的本质是化学反响中发生了电子得失、在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂可以是同一种反响物、复原剂在氧化复原反响中发生氧化反响、分解反响肯定是氧化复原反响、氧化复原反响的本质是、物质跟氧气反响 、有氧原子得失的反响、有元素化合价升降的反响、有电子得失或共用电子对发生偏移的反响、下列改变过程，属于复原反响的是、HCL MgCL2、Na Na+ 、CO CO2 、Fe3+ Fe、下列说法不正确的是、物质所含元素化合价上升的反响是氧化反响、物质所含元素化合价降低
2、的反响是复原反响、氧化剂本身被复原，具有氧化性；复原剂本身被氧化，具有复原性、氧化反响和复原反响不肯定同时存在于一个反响中、实现下列改变须要参加复原剂才能实现的是、Fe2O3 Fe 、Cu Cu(NO3)2 、SO3 H2SO4 、H2SO4 SO3、NO2溶于水时的反响是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反响中氧化剂和复原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：3、下列反响8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和复原剂分子个数之比是、8：3 、3：8 、2：3 、3：2、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反响中，发生氧化反响的氮原子与发生复原反响的
3、氮原子的个数之比是、5：8 、5：4 、5：3 、3：5、依据下列反响的化学方程式推断下列物质氧化性强弱排序正确的是 2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2 CuCL2+Fe=FeCL2+Cu、CuCL2FeCL2FeCL3、FeCL3FeCL2CuCL2 、CuCL2FeCL3FeCL2、FeCL3CuCL2FeCL2、已知常温下，在溶液中发生如下反响： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3-+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是 、反响Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进展、Z元素在反响中均被复原、氧化性由强到弱的依次是X
4、O4-，Z2，B2， A3+、复原性由强到弱的依次是Z-，B-，A2+，X2+12、由一样条件下的三个反响2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是、氧化性A2B2C2D2 、复原性C-A-B-D- 、2A-+D2=2D-+A2该反响可以进展、2C-+B2=2B-+C2该反响不能进展、依据下列反响推断有关物质复原性由强到弱的依次是H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL 3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO+2H2O+Fe(NO3)3、H2SO3I-Fe2+NO 、I-
5、Fe2+H2SO3NO、Fe2+I-H2SO3NO 、NOFe2+H2SO3I-、已知反响2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是、均是氧化复原反响 、氧化性由弱到强为I2Fe2(SO4)3K2Cr2O7、反响中复原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、复原性由强到弱为HIFeSO4Cr2(SO4)3、14.6g 、7.3g 、3.65g 、0.73g、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反响中氧化剂和复原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是、+6 、+4 、+2 、0、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反响生成的氧化产物和复原产物的分子个数之比是、1：3 、2：3 、1：1 、4：3、R2O8n-离子在肯定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。若反响后R2O8n-变成RO42-，又知反响中氧化剂和复原剂的个数之比是5：2，则n值为 、1 、2 、3 、4答案：、