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1、第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品作防腐剂消退积雪降低雪的熔点农业上用NaCl溶液来选种制生理盐水0.9% NaCl溶液Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、扶植消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱因水溶液呈碱性苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石、石灰石的主要成分是难溶于水的白色固体可
2、作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和试验室制取二氧化碳。备注=1.碳酸钠溶液呈碱性。2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 3.NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 (治疗胃酸过多)。5.CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO26.Ca(OH) 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH (纯碱制烧碱) 二、粗盐提纯除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、试验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率、试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解钥匙、烧杯、玻璃棒加速
3、溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止液体因局部过热向外飞溅三、盐的化学性质、盐+金属新金属新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特别。) Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。、酸盐新盐新酸(必需有沉淀或气体或水生成。假设新酸为H2CO3，那么分解为CO2+H2O。)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中HCl+AgNO3AgCl+H
4、NO3Cl的检验，要参与稀HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3SO42的检验，要参与稀HNO3、盐碱新盐新碱反响物中的碱和盐必需是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能及某些盐反响，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。假设新碱为NH3.H2O，那么分解为NH3+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O治疗胃酸过多；Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2 NH3+2H2O铵盐氮肥的检验。、盐 + 盐 两种新盐反响物中
5、的两种盐必需是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。 AgNO3 +NaClAgCl+NaNO3Cl的检验，要参与稀HNO3；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl； Ba(NO3)2+ MgSO4BaSO4+Mg(NO3) SO42的检验，要参与稀HNO3；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl； CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.注：复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：AgCl ；BaSO4； Cu(OH)2； Fe(OH)3 ；Mg(OH)2； BaCO3 ；CaCO3生成气体：H
6、+及CO32 ； NH4+及OH 生成水：H+及OH反响实质：离子结合成或或H2O。生成水：H+及OH；H+及金属氧化物；OH+及非金属氧化物；H+及CO32；NH4+及OH等。生成和H2O：H+及CO32(生成CO2和H2O；NH4+及OH(生成NH3和H2O)生成：Ag+及Cl(生成AgCl)； Ba2+ 及CO32和SO42生成BaCO3和BaSO4 ；Ca2+及CO32生成CaCO3 ；OH及Mg2+或Cu 2+或 Fe3+生成Mg(OH)2、Cu(OH)2和Fe(OH)3四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。3
7、、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl难溶外，其余溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。五、一些离子的鉴别：H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32盐OH： 1.指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3
8、+ ： 能生成红褐色沉淀Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2. 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ ： 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ ： 用OH 能生成白色沉淀Ca2+： 滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。六、化学肥料 1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿促苗。 缺氮：叶黄a、常用氮肥：化学式、含N量运用考前须知NH4HCO3 ；17.7%中性易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能及碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用NH4NO3
9、 ；35%酸性易爆，结块不可用铁锤砸(NH4 )2SO4 21.2%酸性长期运用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%酸性长期运用会使土壤酸化、板结CO(NH2 )2 46.7%中性含氮量最高的氮肥有机物(NH3.H2O碱性加水稀释后施用不稳定，易放出NH3Na NO3中性b、铵态氮肥NH4+的检验试剂：碱NaOH、Ca(OH)2等、潮湿的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取钾肥 作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3
10、， 呈碱性K2SO4：长期运用会使土壤酸化、板结磷肥 作用：促进植物根系兴盛，穗粒增多，饱满催果缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴盛常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能及碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能及碱性物质混合施用。3、运用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象4、合理运用化肥依据土壤状况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧放出氨气，有氨味无氨味，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气，有氨味不放出氨气，无氨味