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1、高中化学120个易错学问点在历年高三高考备考的理论根底上，参考高三阶段的实际复习学问体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的学问点或试题，整理出了120个关键学问点，以供学生自查、整理、纠错。“元素化合物学问模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫及白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中参与足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能及冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，
2、先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再参与氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆
3、会产生Fe3 错误,参与碘水会得到FeI2,因为Fe3的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝及浓硝酸不反响 错误,钝化是化学性质,本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.
4、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参与足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参与足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染16.用1molAl及足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能及烧碱溶液反响，也不能及氢硫酸反响 错误,硫化钠可以和氢硫酸反响: Na2S+H2S2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存 正确,Fe3可以
5、于SCN协作,及I和S2发生氧化复原反响,及CO32,HCO3和AlO2发生双水解反响 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能及烧碱反响 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不及烧碱反响 2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2和Br2不共存 3和S2可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3溶液中参与Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小 23
6、.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠及次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 A A 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性越强 错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2的氧化性同样弱于Fe3 3可由Cu2溶液中参与CO32制得 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2溶液中参与CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X及Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金
7、属； 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反响 2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能及铜、铁等发生反响 错误,浓硫酸常温及铜不反响根本概念根底理论学问模块 1.及水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 (本文由网友投稿，高中化学网期盼您的稿件。正确 3.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反响不明显,遇到弱酸几乎不反响;而在强氧
8、化性酸中可能得不到H2,比方硝酸 4.既能及酸反响又能及碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时及HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物 2的肯定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的复原性那么较强 正确 7.质子总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是：1原子和原子；2原子和分子；3分子和分子；4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；
9、7阳离子和阳离子 错误,这几组不行:4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；7阳离子和阳离子 8.盐和碱反响肯定生成新盐和新碱；酸和碱反响肯定只生成盐和水 错误,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值肯定在2及4之间 错误,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 的化合物肯定能使紫色石蕊变红 错误,比方水 12.甲酸电离方程式为：HCOOHH + COOH 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO
10、13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体很多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2n是自然数) 正确,留意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液及弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、及弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比方BaSO4的饱和溶液 17.标准状况下，以随意比例混合的CO及CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径及胶体微粒
11、的直径在同一数量级 正确,均为10-100nm 在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH - 4e 2H2O + O22SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12gmol1 正确 23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进展，均为化学改变 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生部分电流,电泳为物理改变 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等肯定条件下皆能发生水解反响 错误,乙烯不水解 及Cl；过氧化
12、钠中存在Na及O为1:1；石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na及O2 2-为2:1,没有O ,石英中存在杂质 A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 错误,NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中肯定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴
13、离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化须要破坏极性键或非极性共价键 正确 3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不肯定比金属晶体低 正确,比方Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 错误,其氢化物的熔沸点也不肯定上升,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增加 错误,假如以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子四周间隔 最近且相等的钠离子有6个 错误,有12个 1L 1molL1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 错误,远远小
14、于NA个,胶体中的一个胶粒是由很多个离子构成的 39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e构造 错误,HF和SF6都不满意 40.最外层电子数较少的金属元素，肯定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比方Ag和Ca有机化学学问模块 1.羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响 正确,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反响羧酸、酚 2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种 正确 4.常温下，pH=11的溶液中
15、水电离产生的c(H)是纯水电离产生的c(H)的104倍 错误,应当是10-4 5.甲烷及氯气在紫外线照耀下的反响产物有种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在肯定条件下不肯定能氧化生成醛，但醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸 4O及C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 正确,6种醚一种烯 5H10的烯烃，其可能构造有5种 正确 8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和
16、人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下及NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、复原、氧化等反响类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),复原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由自然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)及等物
17、质的量溴单质加成反响，有三种可能生成物 正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在参与适量溴水后分液除去 错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2丙醇及溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误,会得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可参与适量氢溴酸除去 正确,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物别离出来 错误,应当是分馏 21.甘氨酸及谷氨酸、苯及萘、丙烯酸及油酸、葡萄糖及麦芽糖皆不互为同系物 错误,丙烯酸及油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气加
18、成活性炭吸附、粗氨水碱反响、石炭酸取代、CCl4萃取 23.苯酚既能及烧碱反响，也能及硝酸反响 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以随意比例及水互溶 错误,苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反响的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反响制得的 8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，那么符合题意的X有7种 正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误,没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩
19、聚生成有机玻璃 错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反响 错误,蔗糖不是复原性糖,不发生银镜反响 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H)(aq)褪色 错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。化学试验学问模块 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.试验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停顿加热 正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前必需先用
20、蒸馏水润湿 错误,PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以须要密封保存 2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液 错误,先用枯燥布擦净,再用水冲洗,最终涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，那么其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 4溶液，可用50mL碱式滴定管 错误,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 正确
21、10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析以下试验温度计水银球位置。 测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备及水解、糖水解测定溶解度溶液、制乙烯反响液、硝基苯水浴、苯磺酸水浴、酚醛树脂沸水浴、乙酸乙酯制备干脆加热、水解水浴、糖水解水浴 11.滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度 错误,眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色改变 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 错误,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 应为SO2品红溶液
22、 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 正确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 错误,应当运用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热 错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变错误,硅胶为nSiO2mH2O 硅胶变色是化学改变,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 CoCl2H2O蓝色CoCl26H2O红色 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法别离油脂皂化所得的混合液 错误,应当盐析