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1、一、化学反响速率1表示方法通常用单位时间内反响物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2数学表达式及单位v_，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反响在同一时间内，用不同物质来表示的反响速率可能_，但反响速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_之比。归纳：(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反响速率。 (2)计算反响速率时，若给出的是物质的量的变更值，不要遗忘转化为物质的量浓度的变更值。 (3)化学反响速率大小的比拟由于同一化学反响速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比拟反响的快慢不能只看数值的大小，而要进展肯定的转化。看单位是否统一，若不统一，换算成一样
2、的单位。换算成同一物质表示的速率，再比拟数值的大小。比拟化学反响速率与化学计量数的比值，即对于一般反响aAbB=cCdD，比拟与，若，则A表示的反响速率比B大。稳固练习1反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 molL1s1，则这段时间为_。2对于可逆反响A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s13已
3、知反响4NH35O24NO6H2O，若反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)二、影响化学反响速率的因素1内因(主要因素)：反响物本身的_。2外因(其他条件不变，只变更一个条件)3从活化分子角度的理论说明(1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能发生反响的分子之间的碰撞。 活化分子：可以发生_的分子。活化能：如图 E1表示_；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2E1表示_。(2)理论说明(有气体参与的化学反响) 工程条件变
4、更活化能分子总数单位体积内有效碰撞次数化学反响速率活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大上升温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大稳固练习4对于反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去局部SO3 D降低体系温度5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组试验中最先出现浑浊的是()试验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.110
5、0.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106.肯定温度下，反响N2O22NO在密闭容器中进展，下列措施不改变更学反响速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He【气体反响体系中充入惰性气体(不参与反响)时，对反响速率的影响】(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反响速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反响速率减慢。【方法总结】一、“三段式”模板打破化学反响速率1根据定义式v算。2对某一详细反响，知其中一种物质的反响速率，其余物质的反响速
6、率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。3对于较为困难的题目，采纳以下步骤和模板计算：(1)写出有关反响的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反响 mAnB pC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c【例1】(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反响：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反响的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示反响的平均速率为0
7、.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A B C D(2)若中用A、B表示反响的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的反响速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能快速得出答案吗？【例2】NH3和纯洁的O2在肯定条件下发生反响：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反响的平均速率不正确的
8、是()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min1二、 数形结合思想用化学反响速率图像打破化学平衡概念(1)“一看”看图像看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变更趋势及线的陡与平。看点：弄清曲线上点的含义，特殊是一些特殊点，如与坐标轴的交点、交点、折点、最高点与最低点等。看量的变更：弄清是浓度变更、温度变更还是转化率的变更。看要不要作协助线：如等温线、等压线等。(2)“二想”想规律看完线后联想外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律。平衡体系条件变更
9、速率变更平衡变更速率变更曲线任一平衡体系增大反响物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向挪动减小反响物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向挪动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向挪动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向挪动正反响方向为气体体积增大的放热反响增大压强或上升温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向挪动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向挪动随意平衡或反响前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不挪动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小【例3】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、 Y、Z三
10、种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反响的化学方程式为_。 (2)反响开场至2 min，气体Z的平均反响速率为。(3)若X、Y、Z均为气体，反响到达平衡时：压强是开场时的倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，到达平衡时，容器内温度将上升(容器不与外界进展热交换)，则该反响的正反响为 反响(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反响在2 min后的t1t6内反响速率与反响时间图像如下，在每一时刻均变更一个影响反响速率的因素，则()A在t1时增大了压强 B在t3时参加了催化剂C在t4时降低了温度 Dt2t3时A的转化率最高【例4】在一恒容密闭容器中发生某化
11、学反响 2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进展，其中试验、都在800 下发生，试验在850 下发生，B、C的起始浓度都为0，反响物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变更如图所示：请答复下列问题：(1)在试验中，反响在20 min至40 min内A的平均反响速率为molL-1min-1。(2)试验和试验相比，可能隐含的反响条件是_。(3)根据试验和试验的比拟，可推想该反响降低温度，平衡向(填“正”或“逆”)反响方向挪动，该正反响是(填“放热”或“吸热”)反响。(4)与试验相比，若试验中的A的起始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则到达平衡时所需用的时间_试验(填写“大
12、于”、“等于”或“小于”)。高考题组一化学反响速率的计算和比拟1(2019海南，8)对于可逆反响H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度肯定下由H2(g)和I2(g)开场反响，下列说法正确的是()AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反响进展的净速率是正、逆反响速率之差C正、逆反响速率的比值是恒定的D到达平衡时，正、逆反响速率相等2(2019福建理综，12)化合物Bilirubin在肯定波长的光照耀下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变更如右图所示，计算反响48 min间的平均反响速率和推想反响16 min时反响物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 m
13、olL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL13(2019海南，3)对于化学反响3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反响速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)教材习题回扣1(选修4P193)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：4A(g)B(g)=2C(g)。反响进展到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反
14、响的速率应为()；(2)用反响物A浓度的削减来表示该反响的速率应为()；(3)用反响物B浓度的削减来表示该反响的速率应为()。A0.025 molL1s1 B0.012 5 molL1s1 C0.05 molL1s1 D0.1 molL1s12(选修4P194)已知4NH35O2=4NO6H2O，若反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)3(选修4P195)在密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已
15、知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A),3v(C)2v(B)。则此反响可表示为()A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C4(选修4P241改编)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反响：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。变更下列条件能加快化学反响速率的是_。(1)保持容器容积不变，向其中参加1 mol H2。(2)保持容器容积不变，向其中参加1 mol N2(N2不参与反响)。(3)保持容器内气体压强不变，向其中参加1 mol N2(N2不参与反响)。(4)保持容器内气体压强不变，向
16、其中参加1 mol H2(g)和1 mol I2(g)。(5)进步起始的反响温度。实力提升训练1使反响4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进展，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反响的平均速率v(X)为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s12肯定温度下在密闭容器内进展着某一反响，X气体、Y气体的物质的量随反响时间变更的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()A反响的化学方程式为5Y X Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正
17、、逆反响速率相等 Dt3时，逆反响速率大于正反响速率3下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能削减有害气体排放C催化剂可以改变更学反响速率，但反响前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反响时，参加几滴硫酸铜溶液可加快化学反响速率，但硫酸铜不作催化剂4在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某探讨小组探讨了其他条件不变时，变更某一条件对上述反响的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B图表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响C图表示的是催化剂对化学平衡的影响，
18、且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高5某密闭容器中充入等物质的量的A和B，肯定温度下发生反响A(g)xB(g)2C(g)，到达平衡后，在不同的时间段，分别变更影响反响的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反响速率分别随时间的变更如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反响运用了催化剂B反响方程式中的x1，正反响为吸热反响C30 min时降低温度，40 min时上升温度D8 min前A的平均反响速率为0.08 molL1min16. 可逆反响mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图所示，若其他条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化
19、剂，则其vt图像如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影局部面积相等图中阴影局部面积更大以上所列正确的为()A B C D7在一密闭容器中发生反响N23H22NH3，到达平衡后，只变更某一个条件时，反响速率与反响时间的关系如图所示：答复下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是(填选项)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别变更的一个条件是(填选项)。A增大压强B减小压强C上升温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻；t3时刻；t4时刻。(3)根据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是(填选项)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)假如在t6时刻，从反响体系中分别出局部氨，t7时刻反响到达平衡状态，请在图中画出反响速率的变更曲线。(5)肯定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反响后与反响前的混合气体体积之比为。