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1、第三单元 溶液【考点1】溶液的概念和根本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的根本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全一样。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中别离出来。是混合物【规律】溶液
2、的判别（1） 澄清透亮不代表是无色的。（2） 均一稳定的液体不肯定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的断定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学改变时，肯定要正确推断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在110g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01
3、g1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是肯定的,不溶解是相对的.留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液
4、。【考点3】乳化现象 1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2乳化现象：使植物油分散成多数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂洗涤剂可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，及溶解有本质的区分【考点4】溶解过程的热现象【举例】常见的吸放热溶液：1、 氯化钠溶于水时温度不变2、 硝酸铵溶解时汲取热量3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量【考点5】饱和溶液及不饱和溶液1. 概念1饱和溶液：在肯定温度
5、下，在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液2不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能接着溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必需指明“肯定温度和“肯定量的溶剂 明确“某一物质的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不肯定是饱和溶液2互相转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低推断一种溶液是否饱和的根据是看在肯定温度下参与某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液及溶液的“浓“稀之间的关系【解答】溶液是否饱和及溶液的“浓“
6、稀之间没有必定的联络，不能根据溶液的“浓“稀来推断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度一样时，饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓。复习捡测题一一、选择题1.溶液的根本特征是()A、无色透亮 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体2.以下液体不属于溶液的是 A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中3.关于饱和溶液的表达，正确的选项是 A、饱和溶液肯定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，肯定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度肯定比不饱和时大D、肯定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量肯定到达最大值4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度
7、是 A100克 B.a克 C.2a克 D.1克5配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6.以下对于溶质的说法，正确的选项是 A溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，那么稀释后溶液中含硝酸钾的质量是 A10克 B.1克 C.克 D.克8.t时，18克水溶解2克M物质不含结晶水，那么此溶液溶质的质量分数是 A、20% B、11.11% C、10%
8、D、12.50%9.结晶是别离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是 A. C、 合物中的各种物质的熔点不同 D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度改变的大小程度不同10. 克某物质在室温时溶于10克水中既到达饱和，那么一般把这种物质划分为 A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质11.在10时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，那么B和A的关系是 A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较12将25克蓝矾CuSO45H2O溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A25% B.20% C.12.8% D.6.4%1
9、3.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采纳的方法是 A、参与W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂 D、参与W克10%的A物质的溶液时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为克/厘米3的饱和溶液，那么t时某物质的溶解度为 A、100W/V克 B、100/W 克C、100V/W克 D、100W/V W克15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后a、b均大于c，析出蔗糖的质量 A前者析出的多 B.后者析出的多C两者析出一样多 D数据不全，无法进展比较二、填空题16、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质，该
10、溶液及足量锌反响后形成的溶液中溶质是 。17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采纳三种方法 1 2 3 1增加溶质 2蒸发 溶剂3降温18、在20时，50克水中溶解5克A到达饱和。在60时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出不含结晶水时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度上升而 。增大19、氯化铵在40时的溶解度是40克，假设在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。假设再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为 。20、配制溶质质量分数肯定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是 、 、 ；假设配制16%的Na2SO4 溶
11、液100克，需硫酸钠 16 克，水 84 毫升。称量 、量取 、溶解21将40时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份参与1.8克A，都恰好饱和，那么物质A在40时的溶解度为_。22、20时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，那么20时氯化钠的溶解度为_克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_(计算结果保存一位小数)。23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。假设用1升98%的浓硫酸密度为/厘米3稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液_克，需加水 毫升。6440 4600三、计算题24、30时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯
12、酸钾固体和水各多少克？25、139毫升密度为/厘米3的盐酸及含杂质的石灰石25克恰好反响完全杂质不及盐酸反响，也不及生成物反响，生成二氧化碳。求：1盐酸中HCl的质量分数。2石灰石中碳酸钙的百分含量。3反响后所得溶液的质量。4生成物溶液中溶质的质量分数。第七章复习检测题一一：选择题题号123456789101112131415答案CBDAADBCDCBCBAC二、填空题16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。17、1增 加溶质 2蒸发 溶剂3降温 18、增大 19、2857%；20% 。20、称量 、量取 、溶解。16；84。21 36g。22、，36。2647% 23、6440，4600。三、计算题24. 氯酸钾5克, 水50克25. CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21007311144yxzxy20gz(1). 10%.(2) 80%(3). 14%