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1、高考化学试验专题化学试验复习系列一:化学试验仪器的主要用处和运用方法化学试验复习系列二：根本操作考纲要求:驾驭药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等根本操作1、.药剂取用（1）运用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管干净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不行放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特别试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金
2、属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道2、仪器洗涤 根本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最终用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁匀称附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特别污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3溶液 （3）复原CuO后的试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 （5）久置KMnO4
3、溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精（10）做过Cl，Br检验的试管 氨水3、试纸的运用 常用试纸及用处：红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸 测试氧化性气体PH试纸 测试溶液酸碱性运用方法：检验溶液 取试纸放在外表皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，视察颜色的改变，推断溶液的性质。 检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水潮湿，再放在气体中，视察试纸的颜色改变状况来推断气体的性质。 试纸的种类许多。常用的
4、有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 留意：运用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数肯定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制肯定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的
5、1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合匀称。 定容：接着往容量瓶中当心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 好及刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 （1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）（2）过滤时应留意： a、一贴二低三靠 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液
6、体时，烧杯的夹嘴应及玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应及承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 b、若要得到纯洁的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进展洗涤：洗涤的缘由是洗去沉淀外表的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。 c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。d、反响时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，参加沉淀剂
7、，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 （1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免部分过热而使液体
8、飞溅 ，当多量晶体析出时停顿加热，利用余热把剩余水蒸干。7蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一程度线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提
9、取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （1）仪器分液漏斗 烧杯 （2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1及原溶剂互不相溶、互不反响2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，翻开分液漏斗上口玻璃塞，翻开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。 振荡时右
10、手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。 仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 10渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是
11、扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以进步渗析的效果。仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒盐析 驾驭蛋白质的盐析和皂化反响中高级脂肪酸钠盐的盐析11各种装置的气密性检查方法归纳一、根本方法：受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采纳微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。视察插入水中的导管是否有气泡。停顿微热后，导管是否出现水柱。压水法：如启普发生器气密性检查吹气法二、根本步骤：形成封闭出口采纳加热法、水压法、吹气法等进展检查视察气泡、水柱等现象得出结论。注：若连接的仪器许多，应分段检查。三、实例【例1】如何检查图A装置的气密
12、性 图A 图B 方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，视察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。【例2】请检查下面装置的气密性 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停顿微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例3】启普发生器气密性检查的方法， 图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，接着参加适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位
13、记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，视察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。 图A 图B方法：关闭K，把枯燥管下端深度浸入水中（图B所示），使枯燥管内液风光低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，说明气密性良好。【例6】 图A 图B方法：如图所
14、示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。【例】如下图所示为制取氯气的试验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？ 方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，翻开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停顿加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸平安瓶作用【例7】如何检查下面装置的气密性？分析：较困难的试验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡
15、皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，说明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停顿微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，说明这部分装置的气密性良好。化学试验复习系列三：物质的提纯分别、除杂和鉴别考纲要求:综合运用化学学问对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进展分别、提纯和鉴别。 学问再现： 对混合物分别、提纯的根本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不削减（或削减很少）， 爱护环境。.混合物分别、提纯常用的方法: 按试验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下其它如： 酸、碱处理法：此法是利用混合
16、物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分别提纯物质，如分别Al2O3和Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾； 正盐和及酸式盐互相转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 沉淀法：此法是利用混合物某种组分及溶液反响生成沉淀来进展分别提纯物质，如除去KNO3中少量KCl；氧化复原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被复原）的性质来分别提纯物质，如除去苯中的甲苯；如通氯气除去FeCl3溶液中的
17、FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3 电解法：此法是利用电解原理来分别提纯物质，如电解冶炼铝； 吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素.常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI 饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧
18、12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加复原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS
19、FeS稀盐酸过滤序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2 分液 .物质的鉴别专题总结1物理方法视察法：主要是通过视察被鉴别物质的状态、颜色等进展，如鉴别一样浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过推断有挥发性气体物质的不同气味来进展，如鉴别氨气和氢气；水溶
20、法：主要通过视察鉴别物质在水中的溶解状况来进展，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显改变的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。2化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、
21、苏打（用pH试纸）；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择合适的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进展鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进展鉴别。3其他方法只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠
22、；不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种及其余三种溶液混合，记录试验现象；两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区分的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进展鉴别。化学试验复习系列四：气体的制备考纲要求: 驾驭常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反响原理和搜集方法）。接口的连接 一般应遵循装置的排列依次：对于汲取装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分汲取）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的枯燥管汲取水分和2，则应“大”进（同样利用2和水蒸气的充分汲取）“小”出（利于余气的导出），若为排
23、水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。1、气体试验装置的设计 （1）装置依次：制气装置净扮装置反响或搜集装置除尾气装置 （2）安装依次：由下向上，由左向右 （3）操作依次：装配仪器检验气密性参加药品进展试验 2、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因素来选择反响装置。（2）装置根本类型： （4）装置气密性的检验 【见专题】3、净化、枯燥及反响装置 （1）杂质产生缘由：反响过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反响或杂质参与反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。 （2）装置根本
24、类型：根据净化药品的状态及条件来设计（3）气体的净化剂的选择 选择气体汲取剂的根据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是汲取效果，而不是现象。选择一种及杂质反响快而且反响完全的除杂剂。 一般状况下：易溶于水的气体杂质可用水来汲取；酸性杂质可用碱性物质汲取；碱性杂质可用酸性物质汲取；水分可用枯燥剂来汲取；能及杂质反响生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为汲取剂。 选用汲取剂的原则：只能汲取气体中的杂质，而不能及被提纯的气体反响。不能引入新的杂质。在密闭装置中进展，要保持装置气体畅通。 （4）气体枯燥剂的类型及选择 常用的气体枯燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性枯燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸
25、性枯燥剂可以枯燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性枯燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性枯燥剂可以用来枯燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性枯燥剂，如无水氯化钙等，可以枯燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用枯燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性枯燥剂，显酸性的气体不能选用碱性枯燥剂。有复原性的气体不能选用有氧化性的枯燥剂。能及气体反响的物质不能选作枯燥剂，如不能用CaCI2来枯燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4枯燥 NH3、H2S、HBr、HI等。（5）气体净化及
26、枯燥装置连接次序 洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。枯燥管总是大口进，小口出气。 一般状况下，若采纳溶液作除杂试剂，则是先除杂后枯燥；若采纳加热除去杂质，则是先枯燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以汲取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液汲取；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液汲取；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4、搜集装置 1、设计原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或及水反响的气体：用向上（或下）排空气法 （2）及空气成分反响或及空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可
27、溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法搜集的气体较纯。若欲制取的气体要求枯燥，用排空气法或排非水溶剂法。 5、尾气处理装置-平安装置 尾气的处理方法：干脆排放、干脆汲取、防倒吸汲取、燃烧处理 处理装置 （1）干脆汲取 （2）防止倒吸装置的设计 在某些试验中，由于汲取液的倒吸，会对试验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反响试剂的污染等，因此，在有关试验中必需实行肯定的措施防止汲取液的倒吸。防止倒吸一般采纳下列措施： a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，照试验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法搜集气体，当试验完毕时，必需先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭
28、酒精灯。 b设置防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体及汲取液的接触面积，有利于汲取液对气体的汲取。当易溶性气体被汲取液汲取时，导管内压强削减，汲取液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的汲取液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止汲取液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式：当易溶于汲取液的气体由枯燥管末端进入汲取液被汲取后，导气管内压强削减，使汲取液倒吸进入枯燥管的汲取液本身质量大于枯燥管内外压强差，汲取液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止汲取液的倒吸。这种装置及倒置漏斗很类似。蓄液式：当汲取
29、液发生倒吸时，倒吸进来的汲取液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止汲取液进入受热仪器或反响容器。这种装置又称平安瓶。平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺当流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；防堵塞平安装置式：为防止反响体系中压强削减，引起汲取液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能及外界相通的装置，起着自动调整系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管（3）防污染平安装置：燃烧处理或袋装 推断原则 有毒、污染环境的气体不能干脆排放。 尾气汲取要选择适宜的汲取剂
30、和汲取装置。 干脆汲取：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用汲取剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 可燃性气体且难用汲取剂汲取：燃烧处理或袋装。如CO。离子的检验离子试剂现象留意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黄、AgI黄SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀溶解不肯定是Al3+气体法NH4+浓NaOH溶液和潮湿的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象SO3
31、2-稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I-Cl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是无改变，滴Cl2水后变红色Fe3+KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt丝+HCl火焰为黄色、浅紫色K+要透过蓝色钴玻璃片化学试验复习系列五：化学试验中的平安问题考纲要求：理解试验室一般事故的预防和处理方法。 化学试验平安须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中到达爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进展这些气体试验时应保持试验室空气流通；H2复原CuO，CO复原Fe2O3等试验，在加
32、热之前应先通气，将试验装置内的空气排出后再加热，防止及装置内空气混合受热发生爆炸。 活泼金属及水或酸反响要留意用量不能过大； 银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气复原氧化铜等），管口要略向下倾斜； 在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； 玻璃仪器加热前外壁要枯燥，在加热过程中不能逐及焰芯； 热仪器不能马上用水刷洗。 3.防液体飞溅。 浓硫酸及水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸当心沿容器壁渐渐参加另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸及碳酸钠溶液混
33、合； 加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； 蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； 加热氯酸钾制氧气等试验并用排水法搜集后，停顿加热前应先将导气管从水中取出； 试验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。5.防导管堵塞。 制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口旁边要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 不能用手干脆接触化学药品； 不能用嘴品味药品的味道； 闻气味时，应用手轻轻扇动，
34、使少量气体进入鼻孔； 制备或运用有毒气体的试验，应在通风厨内进展，尾气应用适当试剂汲取，防止污染空气。7.防烫伤。 不能用手握试管加热； 蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。 8.防割伤。 刷洗、夹持或运用试管等玻璃仪器时，要留意进展正确操作，以防被割伤。 9.防火灾。 易燃物要妥当保管，用剩的钠或白磷要马上放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？） 酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。 万一发生火灾，应选用适宜的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。10.防
35、环境污染。 试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放人指定的容器或废液缸内。全部试验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，； 能互相反响生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的试验要有尾气处理装置（照试验室制氯气时用氢氧化钠溶液汲取多余的氯气，一氧化碳复原氧化铁的试验中可用气球将多余的一氧化碳搜集起来或使其通过碱液后点燃除去）。 汞洒落地面应刚好用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 马上用湿布扑盖 钠、磷等失火 快速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 马上用湿布擦净，再用水冲
36、洗 较多量酸（或碱）流到桌上 马上用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 马上用水反复冲洗，并不断挤眼，千万不要用手揉眼睛。 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应马上擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应马上口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应马上撒上硫粉 常用急救方法 如吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气簇新的地方，保持温温煦宁静
37、，必要时可输氧，但不能随意进入人工呼吸。中毒较重者马上送医院治疗。 接触过多的氨而出现病状，要用时吸入簇新空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进展。 若有毒物质落在皮肤上，要马上用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。有机试验的八项留意.留意加热方式：有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验” 酒精喷灯加热
38、。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以须要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验（包括醛类、糖类等的全部的银镜试验）”、“ 硝基苯的制取试验（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取试验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”（以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度）、
39、“乙烯的试验室制取试验”（温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度）和“ 石油的蒸馏试验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 、留意催化剂的运用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、 “硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验（事实上起催化作用的是溴及铁反响后生成的溴化铁）。氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 、
40、留意反响物的量 有机试验要留意严格限制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为：，且须要的量不要太多，否则反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。 、留意冷却 有机试验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反响物和产物进展冷却。 须要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。 用空气冷却（用长玻璃管连接反响装置）的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”。 这些试验须要冷却的目的是削减反响物或生成物的挥发，既保证了试
41、验的顺当进展，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 、留意除杂 有机物的试验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必需留意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验）（目的是使浓硫酸及蔗糖快速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 、留意运用沸石（防止暴沸） 须要运用沸石的有机试验: 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 窗体底端