初三化学方程式知识点及习题.docx

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1、 初三化学化学方程式一、质量守恒定律参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒的缘由：化学反响的过程，就是参与反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其他物质生成物的过程，在这个过程中，反响前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变更，因此化学反响前后各物质的质量总和必定相等。可以从以下几个方面理解质量守恒定律：该定律只适用于化学反响，不能用于物理变更。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；该定律是指质量守恒而不是体积、反响物的分子个数守恒；参与化学反响的各物质的质量总和并不是各物质的随意质量之和，不参与反响的物质的质量不能计

2、算在内。二、化学方程式用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。【学问框图】概念：参与化学反响的各种物质质量总和，等于反响后生 成的各种物质质量的总和 化学反响的过程是分子分裂成原子，原子重组的过程微观本质 化学反响前后原子的种类、数目、质量不变质量守恒定律 有气体生成或参及反响 试验探究 没有气体生成和参及反响的 化学反响前后确定守恒 拓展 化学反响前后确定变更 化学反响前后可能变更的应用概念化学方程式 化学方程式 意义如何正确书写化学方程式 读法 书写：遵循的原那么、书写步骤、配平方法 根据：化学方程式可以表示的各物质的质量 利用化学方程式的简洁计算 关系 步骤：简记为“设、方、关、列、

3、答常见的题型三、书写化学方程式应遵守的原那么一是必需以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律。四、书写化学方程式的步骤1、写：左边写反响物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2OH2O22、配：配平，2H2O2H2O23、注：注明反响条件和生成物的状态。2H2O2H2O2五、书写化学方程式的韵语左边反响物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。化学方程式表示的意义：以“SO2SO2反响为例：1宏观含义：硫及氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。2微观含义：1个硫原子及1个氧分子点燃时生成1个二氧化

4、硫分子。3质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反响，生成64份质量的二氧化硫。如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中接着燃烧，镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反响的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反响：3MgN2Mg3N2；镁和二氧化碳在点燃条件下反响：2MgCO2C2MgO六、化学计算的解题思路1、审题：仔细阅读题目，反复推敲关键字句，精确理解题意。2、析题：运用所学学问剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，解除干扰条件，分析和待求。明确物质间的关系，找寻解题打破口。3

5、、解题：解题时要做到思路清晰，方法正确，步骤明晰，计算精确，书写标准。4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。七、根据化学方程式计算一般步骤1、根据题意设未知量用x、y等字母来表示；2、写出配平了的化学方程式；3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；4、把量和x、y等写在相应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x、y；6、简明地写出答案。八、气体参与反响或求气体体积的计算在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。假设有确定体积的气体参与反响，那么先要将它换算成气体的质量；假设要求出待求物气体的体积，那么要将已求出的气体质

6、量换算成体积。气体的体积V及气体的质量m的换算关系为：m(g)V(L)(g/L)为气体的密度九、根据化学方程式进展计算时常犯的错误1、不仔细审题，答非所问； 2、元素符号或化学式写错；3、化学方程式没有配平； 4、相对分子质量计算错误；5、同一种物质不用一样的单位；6、把不纯物当成纯净物。十、有关含杂质问题的计算方法化学方程式中进展的计算，各物质都被志向化为纯净物，而实际的消费或科学试验中纯净物是不存在的，这就须要把不纯的反响物换算成纯净物后才能进展化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际消费或试验中的不纯物。有时还要考虑消费或科学试验中的消耗。这些协助性的计算也是不行缺少的重要环节。

7、有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反响物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进展计算。纯物质的质量不纯物质的总质量纯度不纯物质的总质量1杂质的质量分数不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。运用质量守恒定律说明有关问题：用质量守恒定律对一些外表好像不遵循质量守恒的试验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量削减等现象进展说明。在说明这些试验现象时，质量的变更要考虑环境大气的因素，有的生成物煤燃烧生成的CO2进入了大气；有的是空气中的成分如氧气参与了反响，有的并不是典型的化学变更生成新物质，而是气体挥发进入大气HCl，或大气中

8、的水蒸气被汲取使质量发生了变更，只有整体、全面相识物质的变更，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。运用质量守恒定律的关键是要弄清反响前后各物质的质量“总和指什么。对于反响前的物质来讲，确定要强调是指“参与化学反响的物质，不要把没有参与化学反响的物质的质量计算在反响前的物质质量总和中。同样地，对于反响后的物质来讲，确定要强调是指“反响后生成的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就确定要把它们计算在反响后的物质质量的总和中。配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要留意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字

9、。常用的配平方法有如下几种：1、最小公倍数法找出左右两边只出现一次的元素。假设只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子原子或离子中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。找出最小公倍数。计算得出化学计量数系数。例如，配平化学方程式：AlFe3O4Al2O3Fe从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：Al：122Fe：313O：4312故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。Al3Fe3O44Al2O3Fe右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数8、9。得： 8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、奇数偶数法从化学方

10、程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。找出左右两边出现次数较多的元素；该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，假如是，那么把这一元素作为配平的起点；由已推出的化学计量数确定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS2O2Fe2O3SO2从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后渐渐配平Fe、S。FeS2O22Fe2O3SO2 4FeS2O22Fe2O3SO24FeS2O22Fe2O38SO2 4FeS211O22Fe2O38SO23、视察法从化学式较困难的一种生成

11、物推出有关各反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：H2OFeFe3O4H2 4H2OFeFe3O4H24H2OFeFe3O44H2 4H2O3FeFe3O44H24、配平以下化学方程式：P O2 P2O5 Al O2 Al2O3Fe O2 Fe3O4 Mg O2 MgOH2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 KCl+ O2 H2O H2+ O2H2 + O2 H2O5、符号“和“在化学方程式中的应用1“或“是生成物状态的符号，无论反响物是气体还是固

12、体，都不能标出“或“。2假设反响在溶液中进展，生成物中有沉淀析出，那么运用“。3假设反响不在溶液中进展，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不运用符号。4常温下，假设反响物中无气体，而生成物中有气体，那么运用“。 根底练习1、以下说法正确的选项是 A、5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B、细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝大，这个反响不遵循质量守恒定律C、2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水D、完全点解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g。3、从化学反响3Fe+2O2 Fe3O4中，可得到以下信息，其中表达错误的选项是A反响物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁

13、B3份Fe跟2份O2反响，生成1份Fe3O4C每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反响，能生成232份质量的Fe3O4D在这个反响中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：2324、在化学反响A2+BC=B+A2C中，反响物BC及生成物 B的质量关系如右图所示将2g A2及80g BC恰好完全反响，那么生成A2C的质量是A64g B18g C80g D9g5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在确定条件下充分反响， 测得反响前后各物质的质量如右表，以下说法正确的选项是：物 质甲乙丙丁反响前质量/g522022反响后质量/g待测11285A该反响是化合反响 B甲可能是该反响的

14、催化剂C反响后甲的质量为0 D乙、丙变更的质量比为9：86、现有化学反响X+YZ，假设将a g X和bgY在确定条件下充分反响，生成Z的质量A等于a+bg B大于a+bg C小于a+bg D不大于a+bg7、在化学反响A+BC+D中，10g A和24g B恰好完全反响生成4g D，假设有20g A发生反响，生成C的质量为A60g B25g C30g D45g8、化学方程式的书写是化学学习的根本技能以下化学方程式书写正确的选项是AH2CO3CO2+H2O B4P+5O2 2P2O5CZn+HClZnCl2+H2 DFe+CuSO4Cu+FeSO49、苏州煤矿坑道内瓦斯其主要成分是甲烷气体，假设不

15、刚好通风解除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2 cCO2+dH2O，那么化学计量数之和等于A4 B5 C6 D710、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的根据是反响前后A各化学式前化学计量数之和是否相等 B各种元素的种类是否一样C.各种物质的状态是否一样 D各种元素的原子总数是否一样11、配平以下化学方程式1） CH4 + O2 CO2 + H2O2） C + Fe3O4 Fe + CO23） HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + H2O4C2H2 + O2 H2O + CO212、请你根据以下要求各写一个化学反响方程式。1） 有水生成的分解反响：_

16、2） 有水生成的化合反响：_3） 有水参与的分解反响：_4） 有黑色固体生成的化合反响：_13、氧气和氢气之间发生化学反响的过程可用以下宏观描绘试答复以下问题：1写出该反响的化学方程式：_2除化学方程式本身表示的意义外，从右图中你还得到哪些信息？写出两条即可_14、普宁市一模哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵NH4Cl04的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发生分解，同时生成四种气体；其中两种气体是空气的主要成分，一种气体是氯气Cl2，还有一种气体是相对分子质量最小的氧化物试写出其中涉及的有关化学方程式：（1） 铝粉被氧气氧化：_（2） 高氯

17、酸铵受热分解:_15、在试验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进展如下试验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳请你通过计算填空：1该物质中含氢元素_g，含碳元素_g2该物质中_填“含或“不含有氧元素；假设含有氧元素，其质量为_g 假设不含氧元素，此空不填课后作业题1、在化学反响2MgO22MgO中，反响物和生成物的质量比为A325 B212 C324 D6252、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反响中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A243256 B243240 C483280 D4832643、在反响AB=CD中，25gA及10g

18、B恰好反响生成5gC，当反响有6gD生成时，参与反响的A是A10g B5g C20g D25g4、化学反响前后，确定没有变更的是原子的数目分子的数目元素的种类 物质的总质量物质的种类A B C D5、以下图所示的试验中不能用于证明质量守恒定律的是 A. B. C. D. 6、2004年江西省，132003年10月16日，“神舟五号平安返回，标记着我国载人航天技术获得历史性打破。火箭运用的燃料为偏二甲肼(CH3)2N2H2，其主要反响方程式为：(CH3)2N2H2N2O4XCO2H2O,由此可知X中确定含有的元素是A碳B氢 C氧 D氮7、2004年烟台市，19“绿色奥运是2021年北京奥运会的主

19、题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器，可将尾气中的CO、NO转化为参及大气循环的无毒混合气体，该气体是ACO2和N2 BCO2和NO2 CCO2和O2 DCO2和NH38、人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸分子式为C3H6O3，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸及吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消逝。表示该反响的化学方程式正确的选项是AC3H6O33O23CO23H2O BC3H6O3O2CO2H2OCC3H6O33O23CO23H2O D2C3H6O35O26CO26H2O9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在确定条件下充分反响，测得反响前后

20、各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生了化学反响根本类型为A分解反响B化合反响 C置换反响D氧化反响10、在反响X2YR2M中，当1.6gX及Y完全反响后，生成44gR，且反响生成的R和M的质量之比为11:9，那么在此反响中Y和M的质量之比A23:9 B19.6:9 C32:9 D46:911、小新用在空气中燃烧镁带的试验来探究质量守恒定律：1镁带燃烧的化学方程式为： 。2完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联络试验过程分析，其缘由可能有：_12、写出以下反响的化学方程式，并完成题内填空1写出加热碱式碳酸铜的化学方程式 ；反响类型是_；生成物均属于_。2将一枚生锈的铁钉铁锈

21、的主要成分是三氧化二铁，投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，视察一段时间发觉铁钉外表有气泡冒出，请写出上述反响的化学方程式。写出其中一个化学方程式即可3镁在空气中燃烧时，发出刺眼的白光，反响的化学方程式是 。利用这一特别现象，可用镁制造 。4硫在纯氧中燃烧火焰颜色为_。做此试验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来汲取燃烧产物，此反响化学方程式为 。 13、化学方程式的计算可能用到的相对原子质量H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Pd：1061工业上用电解氧化镁的方法消费金属镁：MgCl2 Mg+

22、Cl2.电解每50kg氯化镁至多能消费多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？2CO是大气污染物之一，用氯化钯PdCl2可以测定微量CO的存在，该反响的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2假设反响后得到Pd的质量为2.12g，那么测得CO的质量为多少克？3氮化铝AlN被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在确定条件下，氮化铝可通过如下反响制得：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，须要参与反响的氮气N2质量是多少？4金属氢化物可以快速及水反响制取氢气，如氢化锂LiH及水发生反响的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2假设制取10g氢气，须要消耗多少克氢化锂？5金属铁可及稀硫酸反响生成氢气那么56g铁及足量稀硫酸反响可以制得氢气多少升氢气的密度：0.089g/L？63。甲醛的含量可根据以下反响测定：4KMnO45HCHO6H2SO42K2SO44MnSO45CO211H2108即0.00000158%的高锰酸钾溶液其中参与适量的硫酸溶液300g，及其中的甲醛恰好完全反响。求500mL该空气中甲醛的质量；通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。