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1、高中学问思维导图一、根本概念与根本理论物质的分类物质的分类混合物纯洁物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物分子种类不同分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子1、无机化合物的分类无机化合物氢化物氧化物酸碱盐气态氢化物固态氢化物不成盐氧化物成盐氧化物强酸弱酸强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐金属氧化物非金属氧化物两性氧化物过氧化物困难氧化物氧化性酸非氧化性酸可溶性强碱微可溶性强碱可溶性弱碱不行溶性弱碱2、有机化合物的分类有机化合物烃烃的衍生物合成高分子化合物蛋白质糖一、根本概念与根本理论化学改变1、 化学改变类型化学改变类型无机反响有机反响化学改变的根本类型(形式
2、)按有无电子转移划分(本质)其他化合反响分解反响置换反响复分解反响氧化复原反响非氧化复原反响从参与反响的微粒划分从是否可逆划分从热效应划分分子反响原子反响可逆反响不行逆反响放热反响吸热反响2、化学改变的表示方法化学改变的表示方法化学方程式电离方程式离子方程式电极方程式热化学方程式书写原则书写留意事项配平方法书写步骤离子反响发生条件书写要求阳极或负极(发生氧化反响)阴极或正极(发生复原反响)以化学反响的事实为根据遵守质量守恒定律视察法最小公倍法、奇数偶数法氧化复原配平法生成难容物质生成挥发性物质生成弱电解质各物质都注明状态以“mol”为单位计算热值(kJ)根据放热或吸热用“+”或“-”表示一、根
3、本概念与根本理论物质构造一、根本概念与根本理论元素周期律核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素种类：28818183226短周期长周期不完全周期主族：AA副族：BB、BB族0族纵：族确定归纳编制表的构造元素性质原子构造本质周期表位置一、根本概念与根本理论化学平衡一、根本概念与根本理论电解质溶液化合物电解质强电解质(完全电离)ABA+B-弱电解质(局部电离)离子反响化学能与电能的转换：化学能电能水的电离平衡H2OH+OH-电离度定义电离平衡的挪动水的离子积Kw=110-14(25)溶液的酸碱性pH=(-lgH+)盐类的水解
4、本质类型规律(显性推断)影响因素发生条件表示方式常见类型离子方程式非氧化复原氧化反响复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响电离平衡ABA+B-一、根本概念与根本理论原电池原电池原理应用电源蓄电池干电池高能电池一、根本概念与根本理论电解池电解池原理应用氯碱工业(电解饱和食盐水)电镀电解精炼（精炼铜）电冶金(电解法炼铝)二、化学物质非金属及其化合物1、卤族元素2、硫及其化合物3、氮及其化合物二、化学物质金属及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物二、化学物质有机化合物有机化合物烃烃的衍生物糖链烃环烃卤代烃醇酚醛羧酸酯其他：醚、酮、硝基化合物、胺单糖：
5、葡萄糖、果糖二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素蛋白质、氨基酸高分子化合物自然高分子：橡胶、多糖、蛋白质合成高分子：合成塑料、合成纤维、合成橡胶饱和烃：烷烃不饱和烃烯烃炔烃二烯烃三、化学计算气体体积（L）物质的量浓度（mol/L）物质质量（g）物质的量（mol）微粒个数（个）化学式计算化学方程式计算多步反响的计算混合物的计算以物质的量为核心的计算摩尔质量（g/mol）摩尔质量（g/mol）6.021023/mol(NA)6.021023/mol(NA)溶液体积（L）溶液体积（L）气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）气体摩尔体积（22.4L/mol，标况）四、化学试验化学试验常见仪器的主要用处及运用方法常见试剂的保存与取用化学试验的设计与评价综合试验物质的分别与提纯物质的检验常见气体的制备、净化枯燥、搜集重要物质的制备试验重要物质的性质试验化学试验的根本操作