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1、原子的构成1课题一课题一 原子的构成原子的构成原子的构成2 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍原子的构成3 汞汞 原子原子 氧氧 原子原子+ + 氧化汞氧化汞 分子分子分解分解+ 氧氧 分子分子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合氧化汞分解的微氧化汞分解的微 观观 过过 程程原子的构成4 是保持物质化学性质的最小粒子，是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子，在化学是化学变化中的最小粒子，在化学变化中变化中 可分，可分， 不可分。不可分。分子分子 原子原子 分子分子 原子原子 原子的构成5道尔顿于道尔顿于18031803年年提出科学假说
2、提出科学假说: :物质由原子组成物质由原子组成, ,原子是不可分割原子是不可分割的实心球体的实心球体, ,同同种原子的性质和种原子的性质和质量相同质量相同. .原子的发展历程原子的发展历程原子的构成6 18971897年，在英国科学家汤姆生发现了年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过密。经过2020世纪整整一个世纪的努力，科世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。小的原子内部结构十分复杂。原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心
3、球体？原子的构成7原子的发展历程原子的发展历程 1897 1897年，英国物年，英国物理学家理学家汤姆生汤姆生发现电发现电子，认为原子的模型子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正许多电子，中和了正电荷，从而形成了中电荷，从而形成了中性原子性原子原子的构成8 1909 1909年至年至19111911年，年，英国英国 物理学家物理学家卢瑟福卢瑟福和他的合作者通过和他的合作者通过粒粒子子的的散射实验散射实验，提出了，提出了原子结构的原子结构的核式结构学核式结构学说。说。 即：在原子的中即：在原
4、子的中心有一个带正电荷的核，心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。阳运转一样。原子的构成9一、原子的构成：一、原子的构成：1 1、原子的构成：、原子的构成： 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷） 原子核原子核原子原子 中子（不带电）中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。原子核所带的电荷数，叫核电荷数。故：核电荷数质子数原子的构成10
5、几种原子的构成：几种原子的构成：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠11 11121211 11铁铁2626303026262 2、构成原子的粒子之间的关系：、构成原子的粒子之间的关系：问题：问题：原子一定由什么粒子构成？原子一定由什么粒子构成？ 粒子之间的数量关系？粒子之间的数量关系？ 原子是否显电性？原子是否显电性？原子的构成11氢原子核内只有一个质子，没有中子；碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；所有原子的质子数和核外电子数都相等；原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相
6、等；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同；电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量可能的结论原子的构成12结论：结论： 原子一定由质子和电子构成（不一定有原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子）中子，有一种氢原子没有中子） 核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，质子与核外电子质子与核外电子电量相等电量相等，电性相反电性相反，故整个原子不显电性。故整个原子不显电性。质子数质子数一定等于中子数一定等于中子数原子的构成134 4、以碳原子为例描述原子的构成、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6 6个质子，个质子，
7、6 6个个中子和中子和6 6个电子。其中个电子。其中6 6个质子和个质子和6 6个中个中子构成了原子核作为原子的中心，而子构成了原子核作为原子的中心，而6 6个电子在核外一定空间内绕核做高速个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。运动。原子的构成143 3、原子核与原子的大小关系：、原子核与原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子的构成15二、相对原子质量：二、相对原子质量：相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12作为作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就标准，其它原子的质
8、量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（符号为是这种原子的相对原子质量（符号为A A r r）。）。一种碳原子，指的是核内有一种碳原子，指的是核内有6 6个质子和个质子和6 6个中子个中子的这种碳原子的这种碳原子 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：16710-27一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：265710-26一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：928810-26一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：199310-26 原子的构成161个碳
9、原子的质量：个碳原子的质量：199310-26千克，其其1/12是是199310-261/12千克千克16610-27千克，即千克，即 原子的相对原子质量原子的相对原子质量= 实实 质：质： 相对原子质量是一个比相对原子质量是一个比 值，值，其国际单位其国际单位 为为 一，一般不写出来。一，一般不写出来。原子的构成17原子的构成181个碳原子的质量：个碳原子的质量：199310-26千克，其其1/12是是199310-261/12千克千克16610-27千克，即千克，即 原子的相对原子质量原子的相对原子质量= 实实 质：质： 相对原子质量是一个比相对原子质量是一个比 值，值，其国际单位其国际单
10、位 为为 一，一般不写出来。一，一般不写出来。原子的构成19氢原子的质量氢原子的质量= = 1.672610- 27 kg氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量= 1碳碳1212的十二分的十二分之一的质量之一的质量 kg 101.66kg101.672627 -27 - 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=原子的构成20原子中各粒子的质量：原子中各粒子的质量：粒子种类粒子种类质量（千克）质量（千克）相对质量相对质量质子质子1 167266726101027271 1中子中子1 167496749101027271 1电子电子质子质量的质子质量的1 118361836可忽略可忽略相对原子
11、质量是原子的真实质量吗？相对原子质量是原子的真实质量吗？与原子的实际质量的区别与联系？与原子的实际质量的区别与联系？ 相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？ 问题：问题：原子的质量集中在哪儿？原子的质量集中在哪儿？原子的构成21相对原子质量不是原子的真实质量，相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的相对原子质量是一个比值，与实际质量的关系是：乘以碳原子的质量的关系是：乘以碳原子的质量的1/121/12，它可以，它可以用来比较原子质量的大小。用来比较原子质量的大小。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+
12、 +中子数中子数结论：结论：原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子的构成22 在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习题练习题原子的构成23填写下列表格：填写下列表格：名称名称核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原相对原子质量子质量氢氢1 10 0氦氦2 22 2氮氮7 71414氧氧8 81616硫硫16163232铁铁26263030原子的构成24 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! ! 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子的构成25