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1、 高中化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已到达世界先进程度，并加快向产业化的目的迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存便利 制备工艺廉价易行A B C D2. 已知：H2(g)F2(g)2HF
2、(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气与1L的氟气汲取270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在一样条件下，1mol氢气与1mol氟气键能之与小于2mol氟化氢气体的键能之与D1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子构造的是 （ ）A、H2O B、BF3 C、PCl5 D、SiCl44. X与Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z与Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子
3、半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX5. 已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 （ ）A、 B、 C、 D、6. 短周期元素X与Y，可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是（ ）A、 B、 C、 D、7. 在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：（ ）AAxn48BAxn24CAxn24 DAxn248. 将4molA气体与2molB气体在2L的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反响：2A（g）+B（
4、g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的平均反响速率为0.3mol/LS 用物质B表示的平均反响速率为0.6mol/LS2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/LA. B. C. D.9. 对于A2 + 3B22C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。10. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2
5、=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H=-1.9 kJmol-1B. 石墨与金刚石的转化是物理变更C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11. 白磷与氧气可发生如下反响：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键须要汲取的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，依据图示的分子构造与有关数据估算该反响的H，其中正确的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b
6、6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-112. 可逆反响：在密闭容器反响，到达平衡状态的标记是（ ）（1）混合气体的颜色不再变更的状态（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变更表示反响速率的比为2：2：1的状态（4）v正(NO2)=2 v逆(O2)（5）混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态（6）混合气体的密度不再变更的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1）（4）（6） D. （1）（4）（5）（6）13. 将锌片与铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )
7、 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上产生 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14. 已知H2(g)、C2H4(g)与C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1与-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)与H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-115. 已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有一样的电子层构造，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径ABDC B 原子序数DCBAC离子半径CDBA
8、 D 单质的复原性ABDC16. 等物质的量的Na2CO3mH2O与BaCl2nH2O的混合物3.68g，参加足量水搅拌，经充分反响后可得1.97g沉淀。则m与n值分别是（ ）（A）10与2（B）7与3（C）3与1（D）1与2第卷（非选择题，共52分）班级： 姓名： 考试号： 密封线内不得答题二、填空题（本题包括4小题，共44分。）17.（12分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数一样，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y与Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y与Z组成，且Y与Z的质量比为7：20的化
9、合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的一种分子具有一样电子数的两种离子是 与 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。18.（12分） X、Y、Z为中学化学常见单质，甲、乙为常见化合物，他们之间的互相转化关系如右图所示：（1）若X为金属，Y为非金属，则X Y Z （任写一组，下同）（2） 若X为金属，Y为金属，则X Y Z （3） 若X为非金属，Y为金属，则X Y Z （4）若X为非金属，Y为非金属，则X Y Z 19. （8分）红磷P(s)与Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)与PC
10、l5(g)。反响过程与能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。依据上图答复下列问题：(1)P与Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_。 (2)PCl5分解成PCl3与Cl2的热化学方程式_ _ (3)P与Cl2分两步反响生成1molPCl5的H3_，P与Cl2一步反响生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 20. （12分）如图所示，组成一种原电池试答复下列问题(灯泡功率适宜)：(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为：_；Al电极上发生的反响为：_b
11、.若灯泡不亮，其理由为：_(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反响为：_；Al电极上发生的反响为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_三、计算题（8分）21.将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反响3A+B=xC+2D，5min后测得c（D）=0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（Lmin）（1）：A在5min后的浓度（2）：v（B）=？（3）：x=？ 高中化学必修二期中测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）
12、12345678910ACDDADBBBC111213141516AADACD二、填空题（本题包括4小题，共44分。）17.（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 (3)NH4+ H3O+ (4)NH4NO318.解析从图示信息进展转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲单质B+化合物乙”该反响属置换反响。置换反响有如下几种状况： 第一种状况：金属单质置换出非金属单质。(A)Mg、C、O2。 第二种状况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反响可获得下列各种可能：（B）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进展的反响，因此可得出多组答案。）
13、。第三种状况：非金属单质置换出金属单质。(C)H2、Cu、O2；(D)H2、Fe、O2；(E)C、Cu/Fe、O2。第四种状况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反响实例可获得答案A、B、C依次为（下同）(F)Cl2、S、H2；(G)O2、S、H2；(H)F2、O2、H2。（还可进一步分析：反响中单质表现了何种性质？总结出：氧化性AB。）这样，就可进而获得更多答案(I)Cl2、Br2、H2；(J)Cl2、I2、H2；(K)Br2、I2、H2；(L)I2、S、H2；(M)C、H2、O2（制水煤气）；(N)C、Si、O2（工业上制硅）；(O)Br2、S、H2；(P)Cl2、N2、H2；(Q)Si、H2、F2。19. （1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。 (3）399kJmol1；等于。 20.（1）亮 a Mg-2e-= Mg2+ 2H+2 e-= H2（2）亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2+6OH-2Al-6 e-+8OH-=2AlO-2+4 H2O三、计算题（8分）21、（1）：A在5min后的浓度为0.75mol/L（2）：v（B）=？0.05mol/（Lmin）（3）：x=2