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1、 氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用处考点2 二氧化氮与水的反响考点3 氨气与水、酸的反响，理解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反响等性质考点4 硝酸的强氧化性，理解硝酸分别于Cu、C反响，理解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。理解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源与危害，相识非金属及其重要化合物在消费生活中的应用与对生态环境的影响，逐步形成可持续开展的思想。【考点梳理】1、氮气物理性质： 氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在
2、确定条件如高温、高压、放电等下，才能跟H2、O2等物质发生化学反响。与氧气反响 N2 + O2 =放电或高温 = 2NO 与氮气反响 工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 用处； 氮气的用处广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作 疼惜气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。氮的固定指的是将 游离 态的氮 即 氮气 转化为 化合 态的氮的过程。氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。“雷雨发庄稼就是一个 闪电固氮 的过程。 2、 NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO2。
3、3. NO2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。化学性质：空气中的NO2在确定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。与氧气反响： 2NO + O2 = 2NO2 与H2O的反响： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工业上利用这一原理来消费硝酸。与碱的反响 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 试验室常用 NaOH 来汲取二氧化氮用处及危害空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最终也是用水汲取生成的NO2制得硝酸。“雷雨发庄稼：4. 氨物理性质：无色 有刺激性气味的气体，密度比空气小
4、，易液化 ， 极易 溶于水，用氨气做喷泉试验。化学性质：氨气具有复原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 氨与水反响 NH3 + H2O NH3H2O 是一元 弱 碱。 NH3H2O NH4+ + OH 氨水中存在的分子有 NH3 、NH3H2O 、 H2O ，存在的离子有 NH4+ 、 OH、H+极少量 ；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越 小 。与酸反响生成盐氨气盐酸反响： NH3 + HCl = NH4Cl 氨气与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟 可用来检验氨气 氨气与硫酸反响： 2NH3 + H2SO4 = NH42SO4 氨气与硝酸反响： NH3 + HNO3 = NH4N
5、O3 5. 铵盐的性质物理性质; 全部铵盐都易溶于水。化学性质：(1) 铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _ NH4Cl NH3 + HCl (2) 铵盐与强碱反响NH4ClNaOH = NaCl + NH3 + H2O _ (NH4)2SO4Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 +2H2O 离子反响方程式 NH4+ + OH = NH3 + H2O 考前须知：要反响生成NH3必需有加热条件，否那么主要生成 NH3H2O ，铵态氮肥防止与碱性肥料混合运用 NH4的检验：取样，参与 NaOH溶液，加热 ，假设有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，即
6、含NH4+3试验室制取氨气：原理： CaOH2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 装置：发生装置是 固固加热型 搜集方法 向下排空气法 检验方法：试管口放用酚酞浸泡的棉花，现象是棉花变红色。搜集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，搜集较纯净氨气 枯燥：碱石灰(CaO与NaOH的混合物)6. 硝酸物理性质： 无色、易挥发的液体。强酸化学性质：1具有酸的通性注：与金属反响时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气。2不稳定性： 4 HNO3 =光或加热= 2H2O + 4NO2 + O2 浓硝酸的保存棕色瓶中，避光 试验室里的浓硝酸呈 黄 色，就是由于硝酸分解产生的
7、NO2溶于硝酸的缘由。3强氧化性：不管浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。与金属反响：HNO3几乎能与全部的金属发生氧化复原反响。Cu 4HNO3(浓) = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 3Cu 8HNO3(稀) = 3CuNO32 + 4H2O + 2NO Fe 6HNO3(浓) = FeNO33 + 3H2O + 3NO2 Fe 4HNO3(稀) = FeNO33 + 2H2O + NO Al 6HNO3(浓) = AlNO33 + 3H2O + 3NO2 Al 4HNO3(稀) = AlNO33 + 2H2O + NO C 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
8、 规律：浓硝酸一般被复原成 NO2 ，稀硝酸一般被复原成 NO ，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。钝化 Fe 、 Al 等在冷的浓硝酸中会发生钝化。用 HNO3 清洗银镜反响后粘附在试管内壁上的Ag与部分非金属反响时，一般被复原为 NO2 ，非金属一般被氧化成最高价氧化物。C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O氮的氧化物与环境空气中的NO、NO2主要来自石油产品与煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。汽车尾气中催化剂可将CO与NO反响生成无害物质 N2 与 CO2 。化学方程式是： 2CO + 2NO =催化剂= 2CO2 + N2 通过对氮及其化合物的之间的转化关系比较与归纳，体会学习元素化合物学问的一般方法(B)写出对应转化过程所需的物质或条件，有编号的写出对应的化学方程式N2NO2NONH3HNO3NH4NO3NH3H2ONH4+ N2 + O2 =放电或高温 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 = NH4NO3 浓硝酸 与金属反响生成NO2 稀硝酸 与金属反响生成NO N2 + 3H2 2NH3 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 第 6 页